Construire Un Diagramme Orbitale Moléculaire O2 Et Ordre De Liaison # 10 - Youtube - Sweat Jamais Sans Ma Brune
La théorie qualitative MO a été introduite en 1928 par Robert S. Mulliken [4] [5] et Friedrich Hund. [6] Une description mathématique a été fournie par les contributions de Douglas Hartree en 1928 [7] et Vladimir Fock en 1930. Comment faire un diagramme d orbitales moléculaire et cellulaire. [8] Les diagrammes orbitaux moléculaires sont des diagrammes des niveaux d'énergie des orbitaux moléculaires (MO), représentés par de courtes lignes horizontales au centre, flanqués des niveaux d'énergie des orbitaux atomiques (AO) constitutifs à des fins de comparaison, les niveaux d'énergie augmentant de bas en haut. Des lignes, souvent des lignes diagonales en pointillés, relient les niveaux MO à leurs niveaux AO constitutifs. Les niveaux d'énergie dégénérés sont généralement affichés côte à côte. Les niveaux AO et MO appropriés sont remplis d'électrons par le principe d'exclusion de Pauli, symbolisé par de petites flèches verticales dont les directions indiquent les spins des électrons. Les formes AO ou MO elles-mêmes ne sont souvent pas représentées sur ces schémas.
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\! \pi\! \! \text{}$ ou bien ne forment pas de liaisons. Chacun des 6 ligands doit disposer d'une orbitale de type $\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}$. Ces 6 O. individuelles sont alors combinées linéairement pour obtenir 6 O. hybrides. Par recouvrement des ces 6 O. hybrides avec les 6 O. de M, on forme les 6 liaisons ${{\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}}_{\text{M-L}}}$. On obtient ainsi les orbitales moléculaires liantes et antiliantes. Si le ligand possède des orbitales $\text{}\! \! Orbitales atomiques. \pi\! \! \text{}$, on les combine linéairement pour obtenir des orbitales hybrides pouvant se recouvrir avec les O. $\text{}\! \! \pi\! \! \text{}$ de M. De même, on obtient des O. liantes et antiliantes de type $\text{}\! \! \pi\! \! \text{}$. Cas de ${{\left[ \text{Ti}{{\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \right)}_{\text{6}}} \right]}^{\text{3+}}}$: formation de liaisons $\text{}\! \! \sigma\! \! \text{}$ L'atome de titane dispose de ses orbitales de valence 3d, 4s et 4p. Chaque molécule d'eau fournit une orbitale de valence de type ${{\sigma}_{\text{s}{{\text{p}}^{\text{3}}}}}$.
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Le signe de la phase elle-même n'a pas de signification physique, sauf lors du mélange d'orbitales pour former des orbitales moléculaires. Diagramme orbital moléculaire H2 Diagramme MO du dihydrogène Rupture de liaison dans le diagramme MO Diagramme MO du dihélium diagramme MO du dilithium Diagramme orbital moléculaire N2 Diagramme orbital moléculaire O2 Diagramme MO de l'état fondamental du triplet de dioxygène Schéma MO du dimolybdène PAS de diagramme orbital moléculaire Diagramme orbital moléculaire HF Diagramme orbital moléculaire de l'eau
Un diagramme orbital moléculaire, ou diagramme MO, est un outil descriptif qualitatif expliquant la liaison chimique dans les molécules en termes de théorie des orbitales moléculaires en général et de la méthode de combinaison linéaire des orbitales atomiques (LCAO) en particulier. [1] [2] [3] Un principe fondamental de ces théories est que lorsque les atomes se lient pour former des molécules, un certain nombre d' orbitales atomiques se combinent pour former le même nombre d' orbitales moléculaires, bien que les électrons impliqués puissent être redistribués entre les orbitales. Cet outil est très bien adapté pour les simples molécules diatomiques telles que le dihydrogène, le dioxygène et le monoxyde de carbone, mais devient plus complexe lorsqu'on discute même des molécules polyatomiques relativement simples, telles que le méthane. Comment faire un diagramme d orbitales moleculares y. Les diagrammes MO peuvent expliquer pourquoi certaines molécules existent et d'autres pas. Ils peuvent également prédire la force de liaison, ainsi que les transitions électroniques qui peuvent avoir lieu.
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