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Tu peux faire un recoupement en faisant un KF sur la phase sup afin de placer le point correspondant. 15/02/2009, 19h26 #8 J'ai oublié le fichier joint 21/02/2009, 13h02 #9 Merci pour tes réponses. Je voudrais être sur d'avoir bien compris: quand tu dis on note la quantité exacte après avoir ajouté l'éthanol, cela nous donne la masse d'éthanol et donc le pourcentage massique d'éthanol? Diagramme à point critique [De la Thermodynamique aux Procédés.]. Ensuite on recommence en ajoutant 3g d'éthanol pour avoir le point suivant? Et que représente les flèches de progression que tu a ajoutées? Je te remercie de ton aide. 21/02/2009, 13h10 #10 Les fleches représentent la progression sur le diagramme qui va avec mon explication. Chaque point est défini par les 3 quantités totales qui vont permettre d'arriver à la limite de solubilité; le 1er point qui se trouve sur l'axe AE-eau n'étant defini qu'avec une quantité d'AE et d'eau.. Imagine par exemple que tu mette 30g d'AE; tu ajoute de l'au au goutte à goutte, le trouble apparait pour 2g -> le 1er point de la binodale est pour 0% d'ethanol, 30 / (30+2) = 93.

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La phase liquide contiendra donc 36% à 16% d'urée selon la fraction massique globale. Entre les points O et P, c'est-à-dire pour une fraction massique globale en urée variant de 16% à 10%, le mélange contient une phase solide et une phase liquide. La composition du liquide se lit au niveau de l'abscisse du point O. AZprocede - Tracé des isobares du mélange binaire éthanol-eau à 760 mmHg. La phase liquide contiendra 16% d'urée quelque soit la fraction massique globale. Philippe APLINCOURT Master 1 MEEF Physique-Chimie Mélange cuivre-argent 1. Le diagramme isobare correspondant au mélange argent-cuivre est donné ci-dessous: La solution solide  correspond à un réseau cristallin d'atomes d'argent dans lequel sont présents des atomes de cuivre en nombre beaucoup plus faible que ceux d'argent. Il peut s'agir d'une solution solide d'insertion ou de substitution. La solution solide  correspond à un réseau cristallin d'atomes de cuivre dans lequel sont présents des atomes d'argent en nombre beaucoup plus faible que ceux de cuivre. Les coordonnées du point eutectique E sont T = 1060 K et xCu = 0, 4 2.

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On ajoute alors de l'eau au goutte à goutte à la burette tout en agitant vigoureusement. Le début de la décantation est marqué par l'apparition d'un trouble dans le liquide; on pèse à l'apparition du trouble et on fait la tare. Ces 2 quantités permettent de trouver la limite de décantation sur le binaire eau/AE. On rajoute environ 3g d'éthanol, on note la quantité exacte. On ajoute de l'eau au goutte à goutte jusqu'à apparition du trouble, on note la quantité exacte. J'ai noté la progression sur le fichier joint. Tu vas donc tracer la limite de solubilité petit à petit en partant du point rouge (100% d'AE). Diagramme binaire eau éethanol un. Même chose pour l'autre coté du diagramme, sauf que cette fois tu pars de 100% d'eau. Une fois ce diagramme tracé tu peux rechercher 2 ou 3 conodales. Pour ceci tu mélange 3 quantité connues d'AE, ethanol et eau dans une ampoule à décanter. Tu pèses la phase inf et la phase sup. Le rapport des 2 quantités permet de retrouver les 2 points placés sur la binodale (par la régle du levier); les 3 points sont forcement alignés.

Ca te donne 2 points sur ton graphe, que tu relies comme l'a fait Dudulle. C'est une façon de procéder, mais il faut mettre au point une méthode de quantification de l'éthanol et AE sur CPG pour ceci, et on ne quantifie pas l'eau. Il y a plus simple comme démarche. 15/02/2009, 18h30 #6 Merci de vos réponses, effectivement les diagrammes que j'avais pu voir en faisant des recherches étaient plutôt triangulaires mais cela me convient aussi. En effet ça m'interresserait de savoir comment faire pour tracer expérimentalement ce type de diagrammes. De la façon la plus simple possible (pour être réalisé dans le labo de ma prépa). Aujourd'hui 15/02/2009, 19h25 #7 La solution la plus simple consiste à utiliser: - Une balance avec une précision de 1/10eme ou 1/100eme de gramme. Diagramme à point critique [Thermodynamique.]. - Un agitateur magnétique - Une burette - Un ballon de 100ml. On place le turbulent magnétique dans le ballon, on fait la tare sur la balance. On ajoute environ 30g d'acétate d'éthyle, on note la quantité exacte et on fait la tare.

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Film Drame, États-Unis d'Amérique, 1989, 2h08 VOST/VF En 1959, la prestigieuse Académie Welton accueille les enfants des familles les plus fortunées du pays dans un cadre très strict. Un nouveau professeur de littérature, John Keating, insuffle une vague d'intérêt et un vent de passion à ses élèves grâce à ses méthodes aussi personnelles qu'audacieuses... Avec: Robin Williams, Robert Sean Leonard, Ethan Hawke, Josh Charles, Gale Hansen, Dylan Kussman, Allelon Ruggiero, James Waterston, Norman Lloyd, Kurtwood Smith, Leon Pownall, George Martin Critiques presse Gros succès public pour ce film où Robin Williams quittait le domaine comique pour un registre dramatique. Des scènes fortes et une belle interprétation. Continuer la navigation pour parcourir la dernière catégorie Continuer la navigation pour parcourir la dernière catégorie

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