Chou-Fleur Lacto-Fermenté – Passion-Cuisine: Détermination D'Une Quantité De Matière - Assistance Scolaire Personnalisée Et Gratuite - Asp

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Friday, 5 July 2024

Qu'est ce que le chou fermenté? La désignation « choucroute » vient de l'incontournable plat traditionnel alsacien à base de chou lacto-fermenté. Originellement, le mot choucroute désigne du chou fermenté. La choucroute crue est très peu calorique et riche en vitamine C, elle contient du calcium, du magnésium et du potassium. La lacto-fermentation augmente la teneur en vitamines du chou et génère de l'acide lactique, qui le rend très digeste. C'est donc un aliment excellent pour la santé, et une source de vitamines indispensable de l'hiver. RECETTE DU CHOU FERMENTÉ Ingrédients pour environ 4/5 pers – Temps de préparation: 5min Temps de cuisson: 3h: -1kg de choucroute – 1 verre de vin blanc – 50g de beurre ou margarine – 1 feuille de laurier – 30 grains de genièvre – 1 clou de girofle La préparation de la choucroute crue pour un plat cuit: Rincer à l'eau froide la choucroute. Il faut la dessaler, mais pas trop. Sinon, elle perdrait ce petit goût aigre qui fait sa spécificité. Bien la presser dans une passoire pour en extraire l'eau de rinçage.

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2° Mets ton chou râpé dans un grand saladier en verre. Ajoute 10 g de sel par kilo de choux et travaille tout ça à la main pendant une dizaine de minutes. Il faut presser le choux, le malaxer, le chiffonner, jusqu'à ce qu'il devienne tendre et lâche du jus. 3° Recouvre d'un torchon propre et laisse reposer 1 nuit. 4° Le lendemain, râpe les carottes, et mélange-les au chou, ajoute les clous de girofle et les baies de genévrier. 5° Stérilise les bocaux en les faisant bouillir. L'idéal est d'utiliser des bocaux avec un joint en caoutchouc et une fermeture en métal. 6° Mets-y la choucroute en la pressant bien. Remplis les bocaux quasi au max en laissant 1 cm libre. Le jus doit recouvrir intégralement le chou, rajoute un peu d'eau si nécessaire. Si tu fais une grande quantité (+ de 2 litres), tu peux poser sur ton chou la feuille de chou que tu as conservé et un poids (une sous-tasse par example) pour presser la choucroute et l'empêcher de dépasser de la saumure. 7° Ferme tes bocaux. Si tu utilises un bocal en verre, ferme sans serrer fort.

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Attention, le chou rouge colore bien les mains! Dans un bocal en verre propre à joint (type Le Parfait), bien tasser le chou qui doit baigner dans son jus et y être bien immergé. En tassant on créée un environnement sans oxygène (anaérobie) favorable au développement des bactéries lactiques. Si besoin, on peut rajouter des poids de fermentation pour maintenir le chou sous le jus ou réserver une belle feuille de chou pour la placer au-dessus Fermer le bocal en faisant attention qu'il reste au moins 2 centimètres entre le chou et le couvercle et laisser fermenter environ une semaine à température ambiante. Prévoir une petite assiette sous le bocal au cas où il y ait des fuites causées par le processus de fermentation) Une fois ouvert, conserver le bocal au frais et faire attention que le chou reste bien immergé et de le prélever avec des ustensiles propres

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Laisser sécher à l'air libre. Pendant ce temps, enlever les premières feuilles de chou trop dures. Puis laver l'extérieur du chou. Le trancher ensuite en fines lanières à la mandoline (idéal), ou bien dans un robot multi-fonction ou encore au couteau si vous n'êtes pas équipé de tout ceci. Peser le chou dans un grand saladier et ajouter 10 g de gros sel pour 1 kg de chou coupé, et 1 c. à s. de baies de genièvre. Bien masser le chou entre vos mains pour faire pénétrer le sel et remuer pour bien répartir le sel. Laisser dégorger une bonne demi-heure. Répartir le chou dans les bocaux en tassant bien avec le poing au fur et à mesure du remplissage. Il faut éviter au maximum de laisser des bulles d'air entre les lanières de chou. Pour vous donner une idée: vous devriez pouvoir faire rentrer 500 g de chou coupé dans un bocal de 0, 5 L. Ne surtout pas jeter le jus rendu et le verser dans le bocal. Il contient tous les micro-organismes nécessaires au bon déroulement de la fermentation. On peut terminer par une feuille de chou non coupée pour recouvrir le tout, ou bien par un poids en verre ou en céramique pour garder le chou immergé dans la saumure.

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Celà va faire s'évaporer le chlore présent dans l'eau du robinet. Nettoyer le chouf-fleur et en couper les rosaces. Les couper eventuellement en plus petits morceaux, ce qui favorisera la préparation. Stéréliser le bocal en verre que vous allez utiliser. Placer les rosaces de chou-fleur dans le bocal. Ajouter les gousses d'ail, les baies de genièvre et les graines de moutarde et de cumin. (l'ail et le genièvre contribuent à empêcher la pourriture, le genièvre et le cumin aident à la digestion). Tasser bien le tout. Préparer la saumure en mélangeant le sel et l'eau tiède. Il faut que le sel soit totalement dissoud. Verser ce mélange dans le bocal, mais en s'arrétant à 3 cm du bord du bocal. Fermer le bocal, mais pas hermétiquement (enlever le joint en caoutchou), pendant 2 à 3 semaines, jusque quand il n'y a plus de bulles. Les 3-4 premiers jours, placer les bocaux à température ambiante (entre 20 et 22°C), afin que la fermentation commence. C'est la phase de pré-fermentation. De très nombreuses espèces de micro-organismes se développent.

Ce qui va avoir pour effet de les pousser contre le couvercle, ils ne vont plus être submergés. Les légumes vont alors avoir tendance à s'oxyder et à perdre leurs belles couleurs. Des moisissures peuvent aussi se développer. C'est pourquoi on utilise un poids qui permet de garder la préparation au fond du bocal même lors de la production de gaz. Le sommet d'une courge peut très bien servir de poids Si vous avez oublié de mettre un poids, est-ce que vous pouvez encore ouvrir le bocal? Si vous avez oublié d'ajouter un poids lors de la préparation de votre lactofermentation et si vous vous en rendez compte dans la journée, alors vous pouvez encore ouvrir le bocal pour le rajouter. Mais si cela fait plus de 24 h et que vous apercevez de minuscules petites bulles, il est trop tard, car le processus de fermentation est déjà amorcé. Il faut savoir que pendant le processus, il se produit une guerre entre les bonnes et les mauvaises bactéries. En ajoutant du sel et en fermant le bocal hermétiquement, nous privilégions un type de microorganismes, ceux qui produisent l'acide lactique.

Cours de chimie niveau seconde – Constitution et transformations de la matière – Partie 1: de l'échelle macroscopique à l'échelle microscopique – B) Modélisation de la matière à l'échelle microscopique – Compter les entités dans un échantillon de matière. Nombre d'entités chimiques La mole Valeur précise d'une mole La quantité de matière Calculer une quantité de matière à partir d'un nombre d'entités chimiques Calculer un nombre d'entités chimiques à partir d'une quantité de matière Nombre d'entités chimiques Si un échantillon de graphite comporte 2, 6. 10 24 atomes de carbone on peut noter le nombre d'entités chimique: N = 2, 6. 10 24 atomes N C = 2, 6. Exercices avec la concentration en quantité de matière - phychiers.fr. 10 24 atomes N(Carbone) = 2, 6. 10 24 atomes N Carbone = 2, 6. 10 24 atomes de gaz comporte 4, 5. 10 2 5 molécules de dioxygène alors on peut noter le nombre d' entités chimiques: N(dioxygène) = 4, 5. 10 25 molécules La mole Une mole est un nombre correspondant à un ensemble de: 6, 02. 10 23 entités chimiques Dire qu'une échantillon de matière contient une mole de molécules signifie que le nombre d' entités chimiques est N = 6, 02.

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Relier l'équivalence au changement de réactif limitant et à l'introduction des réactifs en proportions stœchiométriques. Connaître la définition de l'équivalence. Établir la relation entre les quantités de matière de réactifs introduites pour atteindre l'équivalence. Expliquer ou prévoir le changement de couleur observé à l'équivalence d'un titrage mettant en jeu une espèce colorée. Une vidéo à regarder « Titrage acido-basique », STCSJV Des dosages et des titrages réalisés expérimentalement pour voir en vrai. Un article à lire « Préparation des solutions étalons acides », de Ayoub Bensakhria, 2015 Aller sur les sites professionnels traitant du contrôle chimique des médicaments, des produits médicaux comme le site permet de mieux comprendre à quoi servent les titrages. Détermination d'une quantité de matière - Assistance scolaire personnalisée et gratuite - ASP. → Lire l'article À savoir On peut acheter du papier pH sur tous les sites de vente les plus connus. Bandelettes de test de pH sur rouleau, plage de mesure 0-14, Indicateur de tournesol papier universel

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On liste les données: m = 2, 5 mg. On convertit les données dans la bonne unité: m = 2, 5 × 10 –3 g. On cherche la quantité de matière, on utilise donc la formule. On calcule au préalable la masse molaire du sel: les données sont à lire sur le tableau périodique suivant. On lit M (Na) = 23 g·mol –1 et M (Cl) = 35, 5 g·mol –1. On a M (NaCl) = M (Na) + M (Cl) = 23 + 35, 5 = 58, 5 g·mol –1. La quantité de matière de sel est donc: 4. Utiliser la relation entre la masse molaire, la masse et la constante d'Avogadro La masse d'un élément chimique s'exprime à partir de la quantité de matière par la relation suivante. m la masse, en g M la masse molaire, On vient de voir que la quantité de matière n était reliée par la constante d'Avogadro selon la relation. On en déduit qu'il est possible de calculer la masse d'un élément à partir de la constante d'Avogadro en reliant ces deux formules. Exercice physique chimie quantité de matière de sécurité. On dispose d'un échantillon de fer Fe constitué de 5, 2 × 10 22 atomes et de masse molaire M (Fe) = 56 g·mol –1.

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Les équations des réactions permettent de modéliser une transformation chimique, et ainsi de prévoir la composition finale du système. Elles permettent également de déterminer une quantité de matière initiale en connaissant la composition finale du système. Ainsi on pourra effectuer des titrages dans le domaine de la santé (pour effectuer des analyses sanguines, établir un diagnostic) et de l'environnement (pour quantifier un polluant), ainsi que pour le contrôle qualité des produits d'usage courant (aliments, boissons, produits ménagers ou pharmaceutiques), afin de garantir au consommateur un produit conforme. I. Exercice physique chimie quantité de matière grise. Qu'est-ce qu'un dosage? Un titrage? • Définition: Lorsque l'on cherche à déterminer la concentration ou la quantité de matière d'une espèce en solution, on réalise un dosage. La technique utilisée pour déterminer la concentration ou la quantité de matière d'une espèce en solution est le titrage. • Lors du titrage, un volume précis (prise d'essai) de la solution titrée (espèce à doser) est placé dans un bécher, puis on ajoute progressivement la solution titrante de concentration connue placée dans la burette.

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Quelle masse de nitrate de cuivre II solide devra-t-on peser? De l'exercice 4 précédent, on sait maintenant que: n f (NO 3 –) = 2 n i ( Cu(NO 3) 2) Donc si on divise chaque membre de la relation précédente par V(solution), on arrive à: [NO 3 –] = 2 C ( Cu(NO 3) 2) Alors C ( Cu(NO 3) 2) = [NO 3 –] /2 = 1, 2 × 10 -2 mol/L Donc m = C m · V(solution) m = M( Cu(NO 3) 2) · C · V(solution) m = 187, 5 × 2, 4 × 10 -2 × 0, 200 = 0, 90 g Donc la masse de nitrate de cuivre II à prélever, avec une spatule et une balance, est de 0, 90 g. Il faudra utiliser une balance de laboratoire précise au centième de gramme près.

Le volume total de solution titrante versée pour atteindre l'équivalence est appelé volume équivalent V E. • Si l'une des espèces intervenant dans la réaction support du titrage est colorée, l'équivalence peut être visualisée par disparition d'une coloration ou apparition d'une coloration persistante: on parle de dosage colorimétrique. Si toutes les espèces sont incolores, il est possible de repérer l'équivalence à l'aide d'un indicateur coloré. Exercice n°3 IV. Quelle est l'évolution du système lors d'un dosage par titrage colorimétrique? Quelle est l'évolution de la couleur du système? • On ajoute progressivement une solution d'ions permanganate (solution titrante) à une solution d'ions fer (II) (solution titrée) en milieu acide. Exercices corrigés : les quantités de matière. Le volume initialement prélevé de solution d'ions fer (II) est noté:. La réaction a pour équation-bilan:. • On suit l'évolution de la couleur de la solution, au fur et à mesure de l'ajout d'ions permanganate: Avant l'équivalence À l'équivalence Après l'équivalence La solution passe progressivement du vert très pâle (la couleur des ions Fe 2+) au jaune (la couleur des ions Fe 3+).

La masse de cet échantillon est donc soit m = 4, 84 g.