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Exercices corrigés à imprimer pour la seconde – Détermination et prélèvement de la quantité de la matière Exercice 01: Choisir la (les) bonne(s) réponse(s). Donner des explications (s'il y a lieu) La masse m d'une espèce chimique, sa quantité de matière n et sa masse molaire M sont reliées par la relation: La masse volumique ρ d'un corps, de masse m et de volume V sont reliés par: Exercice 02: Le sucre alimentaire le plus courant est le saccharose de formule C 12 H 22 O 11. Calculer la masse molaire du saccharose. Calculer la quantité de matière de saccharose contenue dans un morceau de sucre de masse 5, 5 g. Le sulfate de cuivre a pour formule CuSO 4. Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre. Quelle est la masse de sulfate de cuivre correspondant à 0, 5 mol? Exercice 03: Depuis l'Antiquité, on connait les symptômes du scorbut: fatigue extrême, douleurs, altération des gencives…. maladie était observée autrefois sur les bateaux ou les équipages manquaient de fruits et légumes frais.
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C'est le cas d'éléments qui possèdent des isotopes. L'élément chlore existe principalement sous la forme de deux isotopes: le chlore 35 de masse molaire 35, 0 -1 avec une abondance de 75%; le chlore 37 de masse molaire 37, 0 -1 avec une abondance de 25%. Par conséquent un échantillon quelconque de Chlore contiendra 75% de chlore 35 et 25% de chlore 37. On calcule donc M_{Cl}: M_{Cl}= \dfrac{75}{100} \times M_{Cl 35} + \dfrac{25}{100} \times M_{Cl 37} = \dfrac{75}{100} \times 35{, }0 + \dfrac{25}{100} \times 37{, }0 = 35{, }5 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} B La relation entre la quantité de matière et la masse La quantité de matière n contenue dans un échantillon d'une espèce chimique est le rapport entre la masse m de l'échantillon et la masse molaire M de l'espèce chimique.
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10^{23} \text{ mol}^{-1} entités, l'échantillon a une quantité de matière égale à 2 moles. En effet: \Leftrightarrow12{, }044. 10^{23} = 2 \times 6{, }022. 10^{23}\\ \Leftrightarrow n=\dfrac{N}{{{N_{\mathcal{A}}}}} = 2 \text{ mol} La quantité de matière n d'un système composé de N entités est donnée par la relation: n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{{N_{\mathcal{A}}}\left(\text{mol}^{-1}\right)} On peut vérifier que la quantité de matière d'un système qui contient 12{, }044. 10^{23} entités est bien de 2 moles: n = \dfrac{N}{{N_{\mathcal{A}}}}\\n = \dfrac{12{, }044. 10^{23}} { 6{, }022. 10^{23}}\\n = 2{, }000 \text{ mol} II Le calcul de la quantité de matière dans un échantillon La quantité de matière d'un échantillon, sa masse et sa masse molaire sont des grandeurs reliées entre elles. La connaissance de deux grandeurs permet de calculer la troisième. A La relation entre la quantité de matière et les masses molaires atomiques et moléculaires La masse molaire atomique représente la masse d'une mole d'un atome.
Ce n'est qu'au XVIII e siècle qu'on découvre que la consommation de citrons préviens cette maladie grâce à la vitamine C qu'ils contiennent. Détermination et prélèvement de la quantité de la matière – 2nde – Exercices rtf Détermination et prélèvement de la quantité de la matière – 2nde – Exercices pdf Correction Correction – Détermination et prélèvement de la quantité de la matière – 2nde – Exercices pdf Autres ressources liées au sujet Tables des matières Détermination et prélèvement de la quantité de la matière - La mole - La santé - Physique - Chimie: Seconde - 2nde