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b. On réalise le titrage des ions sulfate grâce à une solution titrante de chlorure de baryum () La réaction de titrage est Quel type de suivi de titrage peut-on envisager (les ions en solution ne donnent aucune couleur visible)? c. Dosage conductimetrique des ions sulfates. Le titrage est fait sur un échantillon prélevé de d'eau minérale. La solution titrante placée dans la burette a pour concentration Quel est le volume de solution versée à l'équivalence?
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Vois-tu la nuance? Dernière modification par Duke Alchemist; 19/12/2011 à 18h44. Aujourd'hui 19/12/2011, 18h58 #7 D'accord, je vois mon erreur à présent! Donc si je dois calculer K étant donné que pKs = 10 ( j'ai une question c'est quoi le p dans pKs? ) j'ai K = 1 / 10 K=0, 1? Je trouve sa petit non? Merci 19/12/2011, 19h31 #8 Le "p" devant K s est pour faire une analogie au pH. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale sur. Par définition, pH=-log[H 3 O +] ou [H 3 O +]=10 -pH, OK? Eh bien, pK s = -log(K s) ou de manière équivalente K s = 10 -pK s Dans ton cas, pK s = 10 signifie une faible solubilité car on a: K s =10 - 10 (le 10 en gras correspond au pKs) qui est très petit (par rapport au "1/10" qui est plutôt grand) Est-ce clair? Dernière modification par Duke Alchemist; 19/12/2011 à 19h33. 19/12/2011, 19h42 #9 Ah oui tout est très clair maintenant! Merci encore une fois Duke d'avoir pris le temps de me répondre!! Bonne soirée et Bonne fête Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 14h40.
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- Plonger la sonde dans le bécher contenant la solution d'eau à doser. - Mettre l'agitateur magnétique sous tension (l'agitateur aimanté ne devra pas toucher l'électrode en tournant). Lycée des Métiers de Blanquefort – FMB Chimie I 1/3 4. Paramétrage du logiciel - Paramétrer le logiciel d'acquisition en choisissant le mode « pas à pas ». - Préciser le nom et l'unité (volume en mL) de l'abscisse qui sera saisie au clavier. - Modifier les propriétés de la courbe Conductance pour que son style d'affichage soit les croix non reliées. Appel n°1: Faire vérifier le montage et les paramétrages. 2. Solutions aqueuses et dosage - Exercice : Teneur en ions d'une bouteille d'eau minérale. Réalisation du dosage - Lancer l'acquisition. - Saisir au clavier la valeur du volume de chlorure de baryum V Ba2+ = 0 mL, et acquérir alors la mesure de conductance. - Ajouter 1 mL de la solution de chlorure de baryum à l'aide la burette dans le bécher du dosage. - Saisir au clavier la valeur du volume de chlorure de baryum versée. - Attendre environ 4 secondes et acquérir la mesure de la conductance pour le volume versé.
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Utiliser l'outil « réticule » pour déterminer le volume VE à l'équivalence: VE =................... mL 4. Dosage des ions sulfate dans une eau minerale . Teneur en ions sulfates dans l'eau de Contrex 1. Détermination de la concentration molaire en ions sulfates Déterminer la concentration d'ions sulfates CSO 2– de l'eau de Contrex, sachant qu'à l'équivalence: CSO 2– = CBa2+ × VE VSO 2– CBa2+: concentration molaire de la solution de chlorure de baryum en mol/L avec VSO42–: volume d'eau dosée en mL. VE: volume en mL de chlorure de baryum versé à l'équivalence VSO 2– = 75 mL 4; CBa2+ = 0, 1 mol/L....................................................................................................................................................................................... 2. Détermination de la concentration massique en ions sulfates 2/3 - Déterminer la masse molaire de l'ion sulfate MSO 2– en g/mol On donne les masses molaires atomiques: M(S) = 32 g/mol; M(O) = 16 g/mol....................................................................................................................................................................................... - A l'aide de la relation suivante, déterminer la concentration massique CmSO 2– des ions sulfates.
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Préparation de la burette - Vider la burette contenant de l'eau distillée. - La rincer avec le chlorure de baryum. Récupérer les produits dans le bécher de récupération de produits usagés. - Remplir la burette de chlorure de baryum. - Ajuster le niveau du chlorure de baryum au niveau zéro de la burette en faisant couler l'excédent dans le bécher de récupération de produits usagés. Système d'acquisition Capteur conductimètre 2. Préparation du dispositif expérimental - Prélever Veau = 75 mL d'eau de Contrex à l'aide d'une éprouvette graduée et les verser dans un bécher de 250 mL propre. - Placer le bécher sur l'agitateur magnétique et y introduire le barreau aimanté. - Installer l'ensemble sous la burette. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale film. 75 mL d'eau minérale CONTREX Agitateur magnétique 3. Mise en place de la sonde dans le dispositif expérimental - Lancer le logiciel LATIS PLP et connecter le capteur conductimétrique à la console d'acquisition. Choisir alors le mode « Conductance » dans la boite de dialogue qui s'affiche.
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Hammer est-ce que tu te sers des conductivités molaires ioniques dans l'exo? sinon c'est peut etre là qu'il faudrait utiliser! moi je ferais:Sigma=somme des lamba i*[i] tu regarde sur le graphique la conductivité à l'equivalence tu divise ça par tout ce que tu connais à droite de l'équation il te restera: sigma somme des lambda i'*[i'])=lambdaSO4(2-)*[SO4(2-)] tu fais passer lambda SO42- de l'autre coté(sa valeur est dans les données) et il te reste [SO42-] en mol. m-3!!!! surtout convertit bien tes concentrations en mol. m-3 sinn ça foire les calcules!!!! Titrage : exercices corrigés de Chimie en Terminale. une fois que c'est fait convertit[SO42-]en mol. L-1 et la concentration massique (mg. L-1) vaut [SO42-]*M(donné dans lénoncé) Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 15/04/2005, 13h52 #5 J'ai oublié qchq, dans la formule il faut bien voir que[SO42-]=[HO-]=[H3O+] tu peux donc factoriser pour rendre le calcul plus simple! Je ne sais pas si j'ai été clair sinon demande moi et je réexplique... 15/04/2005, 16h49 #6 Vous vous perdez tous dans des considérations beaucoup trop compliquées.
- Poursuivre l'acquisition des mesures pour les volumes de chlorure de baryum versés (en mL) présentés ci-dessous, en suivant le même protocole. V Ba2+ 0 1 2 4 6 8 10 12 13 14 16 18 - Fermer la fenêtre d'acquisition après la dernière mesure. Appel n°2: Faire vérifier les résultats 3. Exploitation des résultats 1. Tracé des deux droites correspondant aux points enregistrés - On obtient 2 droites: • une pour les six premières valeurs • une autre droite pour les six dernières valeurs. - Choisir l'outil « Créer une droite » dans le menu contextuel (il apparaît si l'on fait un clic droit sur le graphique) et tracer sur le graphique la droite d'ajustement correspondant au six premier points. - Réaliser la même opération pour tracer la droite d'ajustement correspondant au six derniers points. Appel n°3: Faire vérifier le tracé des deux droites 2. Détermination du volume à l'équivalence Le volume de chlorure de baryum à l'équivalence VE correspond à l'abscisse du point d'intersection des deux droites.
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