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de refoulement 9 mètres Consommation min. /max. 70-360 W Raccord de sortie 2" Raccord d'entrée 2" Raccords de refoulement ¾", 1", 1 ¼", 1 ½" Aspiration des saletés 6 mm Utilisation Filtration - cascade Type Débit variable Pose Immergée - à sec Référence 530175 En stock 2 Produits
Les diagrammes de Latimer sont utilisés en oxydo-réduction; ils représentent le long d'un axe chaque État d'oxydation d'une espèce chimique. 2 relations: Nombre d'oxydation, Réaction d'oxydoréduction. Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation (n. o. ), ou degré d'oxydation (d. ), est le nombre de charges électriques élémentaires réelles ou fictives que porte un atome au sein d'une espèce chimique (molécule, radical ou ion). Nouveau!! : Diagramme de Latimer et Nombre d'oxydation · Voir plus » Réaction d'oxydoréduction Une réaction d'oxydoréduction ou réaction redox est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. Nouveau!! Diagramme de latimer et frost pdf et. : Diagramme de Latimer et Réaction d'oxydoréduction · Voir plus »
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Pour cela, on étudie les réactions qui peuvent conduire à sa dismutation en Cl − et ClO 3 − par exemple. La réaction considérée est la suivante: x HClO 2 +… → y ClO 3 − + z Cl − +… dont on va obtenir les coefficients en écrivant les demi-équations rédox: HClO 2 + H 2 O → ClO 3 − + 3 H + + 2 e − HClO 2 + 3 H + + 4 e − → Cl − + 2 H 2 O en multipliant par 2 la première demi-équation, on peut additionner les deux en éliminant les électrons. Diagramme de Latimer - Wikipédia. Il vient: 3 HClO 2 → 2 ClO 3 − + Cl − + 3 H + (A) L'enthalpie libre Δ r G ° A de cette réaction vaut, à pH=0: Δ r G ° A = 2 Δ f G °(ClO 3 −) + Δ f G °(Cl −) − 3 Δ f G °(HClO 2) soit Δ r G ° A = F ·(2·7, 34 + (−1, 36) − 3·4, 97) = −1, 59 F ( joules) soit une enthalpie libre négative, ce qui indique que HClO 2 est instable en milieu acide et se dismute. Tracé du diagramme à d'autres pH [ modifier | modifier le code] Grâce à l' équation de Nernst, on peut déterminer les potentiels rédox standard à un pH quelconque, connaissant les constantes d'acidité des composés mis en jeu.