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The store will not work correctly in the case when cookies are disabled. Acide fumarique + acide maléique (kit) Les points forts Pour une protection de vos élèves, spécialement choisi pour vos travaux pratiques de chimie et de biologie. Les TP de Terminale Spécialité Physique-Chimie: TP de Chimie 3 : Acide Maléique et Fumarique. Solution économique. Jeulin Protection SGH07 Ce lot permet de mettre en évidence des propriétés physico-chimiques différentes d'un couple de diastéréoisomères. Nom du produit commençant par A-Acides N° CAS 110-17-8 110-16-7 Pureté min. 99% Niveau de qualité P (produit pur) Caractéristiques techniques lot de 2x5gr Recherche propulsée par ElasticSuite
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et du coup mes collègues (et moi par conséquent vu qu'on essaie d'harmoniser au maximum le matériel) ne font pas faire la manip aux élèves. De toutes manières, si on veut faire une isomérisation photochimique à tout prix, il reste l'azobenzène que j'avais refusé de faire acheter quand j'étais responsable de labo il y a quelques années au vu de la fiche sécurité... Si on veut faire des réactions photochimiques (parce qu'après tout le programme n'impose pas l'isomérisation), il y en a quelques unes (bleu de prusse), ici d'ailleurs. MAIS je trouve cohérent de faire une isomérisation photochimique dans la mesure où l'objectif de ce chapitre est d'arriver à expliquer le mécanisme de la vision... Donc si quelqu'un a une solution (autre que d'acheter 4 lampes UV) permettant de faire manipuler les élèves, je prends! Forum de partage entre professeurs de sciences physiques et chimiques de collège et de lycée • Afficher le sujet - Isomérisation photochimique de l'acide maléique.. Acetaminophen acetaminophen Messages: 191 Inscription: 04 Juil 2013, 13:52 Académie: Lyon de Raoulgrenet » 16 Oct 2018, 14:31 Bonjour, Ici on fait faire la manipulation aux élèves, toutefois c'est moi qui introduit une légère quantité d'eau de brome diluée dans le tube à essais fermé.
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Bonjour, La courbe du dosage de l'acide maléique (isomère Z de HOOC-CH=CH-COOH) fourni deux sauts de pH. Alors que la courbe du dosage en retour de l'acide fumarique (isomère E) n'en donne qu'un. Je pense comprendre pourquoi il y a deux sauts de pH pour l'acide maléique (il est plus difficile d'obtenir -OOC-CH=CH-COO- que HOOC-CH=CH-COO-, donc une des deux réactions se fait entièrement avant que l'autre commence (je crois que ça s'appelle "réaction prépondérante")). Tp acide malique et fumarique sur. Par contre, pour le dosage en retour, je ne comprends plus. On commence par dissoudre dans la soude, on doit donc obtenir: HOOC-CH=CH-COOH + OH- -> -OOC-CH=CH-COO- + 2H20 (la soude est en large excès) Puis, après on dosage par un acide fort, ce qui devrait donner: -OOC-CH=CH-COO- + 2H3O+ -> HOOC-CH=CH-COOH + 2H20 Mais lors de cette dernière réaction, pourquoi n'observe-t-on pas le même phénomène avec les 2 sauts de pH? Il serait aussi facile d'ajouter un H+ sur -OOC-CH=CH-COO- que sur HOOC-CH=CH-COO-? Merci, J'ai vraiment du mal en chimie... Quentin
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La deuxième expérience consistera à différencier les deux solides en comparant leur solubilité dans l'eau. Enfin, nous les différencieront par leurs propriétés acido-basiques en réalisant un titrage pour chaque solution. 1 ère expérience: Température de fusion Nous allons mesurer la température de fusion des deux poudres à l'aide d'un banc de Kofler. Cet appareil est muni d'une plaque chauffante qui présente un gradient de température. On dépose le solide à son extrémité et on le déplace sur la plaque jusqu'à observer le changement d'état. TP 15 partie 2 Diffrentes proprits des diastroisomres. Protocole expérimental: On commence par étalonner le banc de Kofler avec de l'acétylaniline. On dépose une petite quantité du 1 er solide sur l'extrémité de la plaque la moins chaude. On fait avancer le solide sur la plaque à l'aide d'une spatule métallique en formant une ligne diagonale. Dès qu'on observe la fusion du solide, on note la température mesurée correspondant à ce changement d'état. On répète ce protocole pour l'autre solide. Résultats expérimentaux: [pic 1] On observe ci-contre les résultats obtenus pour le solide A.
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Compte rendu: Différences physico-chimiques de deux stéréoisomères: l'acide fumarique et l'acide maléique. Recherche parmi 272 000+ dissertations Par • 11 Décembre 2021 • Compte rendu • 1 934 Mots (8 Pages) • 133 Vues Page 1 sur 8 IBRIR Selma BGC 12. 1 Compte-rendu de TP2: Différences de propriétés physico-chimiques de deux stéréoisomères. Objectifs du TP: Nous possédons deux flacons dont on ne connait pas le contenu. Ils sont tous deux étiquetés « solide A » et « solide B ». Tp acide malique et fumarique le. Nous savons néanmoins que l'un d'entre eux est l'acide fumarique et que l'autre est l'acide maléique. Des techniciens ont d'autre part préparé deux solutions aqueuses à base de chaque poudre dont les concentrations nous est inconnues. Les objectifs de ce TP seront donc de déterminer quel flacon correspond à quel acide et avec quelle concentration d'acide ont été préparées les deux solutions. Démarche: Pour ce faire nous réaliserons 3 expériences différentes. A l'aide d'un banc Kofler nous allons pouvoir mesurer la température de fusion des deux solides.
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En effet on trouver une concentration de la solution de l'acide issu du flacon B très proche de celle théorique: CB théorique = 1, 5*10-2 mol. L-1 ≈ CB calculée =1, 46*10-2 mol. L-1. Avec le 2e calcul on trouve cependant un résultat différent puisque on a correspondance avec un coefficient 2: 2 * CB théorique = 2 * 1, 5*10-2 mol. Tp acide maléique et fumarique pka. L-1 = CB calculée = 3*10-2 mol. [... ] [... ] Détermination des propriétés acido-basiques Réaliser le dosage pH-métrique de solution de chaque stéréo-isomère à la même concentration Observer les courbes d'évolution de pH obtenues Conclure de l'identité des produits dans chaque flacon Résultats des deux premières manipulations Solubilité dans l'eau Flacon A: on remarque qu'il reste des grains de l'acide dans la fiole, visibles à l'œil nu, après agitation de l'ustensile pour tenter d'homogénéiser son contenu. Ainsi ce solide est caractérisé par une faible solubilité. Flacon B: on observe que les 0, 75 g d'acide se sont bien solubilisés dans les 50 mL d'eau. On obtient une fiole avec une solution claire, nette et transparente à l'œil nu.
Cette molécule est donc polaire. Or nous savons que les molécules polaires se dissolvent bien dans les solvant polaires et qu'au contraire les molécules apolaires se dissolvent mal dans les solvant polaires. Nous savons également que l'eau est solvant polaire.... Uniquement disponible sur
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