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Acidité de l'eau distillée ✔ RAI/ANA: Utiliser et interpréter des documents ✔ REA: Appliquer une formule D'après le sujet Bac S, Antilles-Guyane, 2009. 1. a. Dans toute solution aqueuse se produit la réaction d'autoprotolyse de l'eau. Il s'agit d'une réaction acide-base entre deux molécules d'eau. Écrire l'équation de cette réaction. b. À 25 °C, des mesures montrent que, pour de l'eau pure, mol·L -1. Calculer la valeur du de l'eau pure à °C. De l'eau fraîchement distillée est laissée quelque temps à l'air libre, dans un bécher, à °C. Chimie #Transformations acide-base # Exercice : une question type (1)# 2ème bac - YouTube. Son diminue progressivement puis se stabilise à la valeur de. La dissolution lente et progressive dans l'eau distillée du dioxyde de carbone présent dans l'air permet d'expliquer cette diminution du. Un équilibre s'établit entre le dioxyde de carbone présent dans l'air et celui qui est dissous dans l'eau distillée, noté. Dans la suite de l'exercice, on ne tiendra pas compte de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et l'eau. L'équation de la réaction entre le dioxyde de carbone dissous et l'eau s'écrit: 2.

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Propositions communautaires de corrections / pistes: Aucune correction n'est actuellement disponible pour ce sujet:( Tu souhaites envoyer un corrigé? Clique ici! N'hésite pas à regarder du côté des sujets associés pour d'éventuelles informations complémentaires (voir plus bas) Attention, ne garantit pas l'exactitude des informations de ces documents, utilisez-les intelligemment!

Les correction ne seront disponibles qu'après le déroulement de toutes les épreuves. AF-TG-AUTO-S3 ALL-LV1 ALL-LV2 ANGLAIS-LAR ANGLAIS-LV1 ANGLAIS-LV2 ANGLAIS-S1-S1A...

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