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Bonjour, j'aimerais que l'on m'éclaire sur un certain point à propos d'une réaction endo/exothermique. En fait, j'ai un exercice où on a les enthalpie standard de réaction de la dissolution de NaCl et NH 4 Cl qui sont respectivement: -1 et -1. °(NaCl) est inférieure à 0 donc c'est une réaction exothermique et °(NH 4 Cl) est supérieure à 0 donc c'est une réaction endothermique. Et on nous pose la question: Préciser si la dissolution de NaCl et de NH 4 Cl s'accompagne d'une élévation ou d'une diminution de température? Sachant les enthalpies standard de réaction, j'ai pensé que la dissolution de NaCl était accompagnée d'une perte de température, car exo thermique et que la dissolution de NH 4 Cl était accompagnée d'une augmentation de température, car étant endo thermique, or d'après la correction du prof, j'ai tort. En effet, pour NaCl il se base sur le fait que le milieu, donc la solution dans laquelle se fait la réaction, reçoit de l'énergie sous forme de chaleur et donc que la solution chauffe, étant donné que le système en perd et inversement pour le NH 4 Cl.
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1362 mots 6 pages La thermochimie: exercices corrigés Les énergies de liaison Exercice 1 La rupture d'une liaison est-elle exothermique ou endothermique? La rupture d'une liaison chimique consomme toujours de l'énergie, est toujours endothermique. Exercice 2 a) Quelles sont les liaisons rompues et quelles sont les liaisons formées lors de la combustion complète de l'octane (un des principaux constituants de l'essence)? 7 liaisons C–C, 18 liaisons C–H et 25/2 liaisons O=O sont détruites, tandis que 16 liaisons C=O et 18 liaisons H–O sont formées. b) La combustion de l'octane est-elle une réaction endothermique ou exothermique? Les combustions sont exothermiques, celle de l'octane ne fait pas exception: ΔH0c(C8H18) = – 5464 kJ/mol. c) Calculez l'enthalpie de combustion de l'octane à partir des énergies de liaison et comparez votre résultat avec la valeur réelle. ∆H0r = 7 ∆H0 (C–C) + 18 ∆H0 (C–H) + 12. 5 ∆H0 (O=O) + 16 (–∆H0 (C=O)) + 18 (–∆H0 (H–O)) ∆H0r = 7. 347 kJ/mol + 18. 414 kJ/mol + 12.
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$ a) Écrire l'équation chimique de la réaction conduisant à la formation de $(B)$ en utilisant les formules brutes. b) Donner toutes les formules semi développées possibles de $(B)$ et le nom des isomères correspondants. c) La structure de l'hydrocarbure de départ $(A_{1})$ a-t-elle été modifiée au cours de cette réaction. Exercice 9 1) Définir les termes suivants et donner un exemple dans chaque cas: alcane, pouvoir calorifique, réaction endothermique, réaction exothermique. 2) Une bouteille domestique de butagaz contient$m=13\, kg$ de butane liquide. La masse volumique de ce butane est. La formule brute du butane est $C_{4}H_{10}$ et sa masse molaire est $M=58\, g\cdot mol^{-1}$ a) Calculer le nombre de moles $n$ de butane contenu dans la bouteille. b) Calculer le volume $V$ occupé par le butane liquide. c) Calculer dans les conditions où le volume molaire gazeux est $V_{m}=22. 4\, L\cdot mol^{-1}$, le volume total $V_{B}$ de butane gazeux à priori disponible. 3) On réalise la combustion complète d'une masse $m=116\, g$ de ce butane.
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$ b) Montrer que $(A)$ a pour formule brute $C_{5}H_{12}. $ 4) Écrire toutes les formules semi-développées des isomères de $(A)$ et donner leur nom respectif. On donne: les masses molaires suivantes: $M_{H}=1\, g\cdot mol^{-1}$; $M_{O}=16\, g\cdot mol^{-1}. $ Le volume molaire des gaz: $V_{m}=24\, L\cdot mol^{-1}. $ Exercice 4 La combustion dans un eudiomètre d'un mélange de $V_{1}=10\, cm^{3}$ d'un hydrocarbure $A$ de formule brute $C_{x}H_{y}$ et de $V_{2}=90\, cm^{3}$ de dioxygène, produit un mélange gazeux de volume $V_{3}=65\, cm^{3}$ dont $V_{4}= 40\, cm^{3}$ sont absorbables par la potasse. Les volumes sont mesurés dans les $C. N. T. P$ et l'eau formée se retrouve à l'état liquide. 1. Écrire l'équation-bilan de la réaction de combustion en fonction de $x$ et $y. $ 2. Quel est le volume de dioxygène en excès? En déduire le volume de dioxygène réagi. 3. Montrer que la formule moléculaire brute de l'hydrocarbure $A$ est $C_{4}H_{10}. $ 4. Écrire et nommer la formule semi-développée exacte de l'alcane $A$ sachant qu'il contient une chaine carbonée ramifiée.
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a) Écrire l'équation-bilan de la réaction de cette combustion. b) Calculer le nombre $n'$ de moles de butane utilisé, le volume $Va$ d'air nécessaire et le volume $V_{CO_{2}}$ de dioxyde de carbone formé dans les conditions normales de température et de pression. d) Le pouvoir calorifique du butane est $q=115000\, kJ/m^{-3}$ $-\ $ En déduire l'énergie $Q$ libérée par la combustion de $m=116\, g$ de ce butane. Exercice 10 L'analyse élémentaire quantitative en vue de déterminer la composition centésimale d'un carbure d'hydrogène $C_{x}H_{y}$ a donné les résultats suivants: $\ast\ \ C\:\ 83. 3\%\quad H\:\ 16. 7\%$ $\ast\ \ $densité de vapeur par rapport à l'air: $d=2. 48$ 1) Déterminer Sa formule brute. 2) Écrire les diverses formules semi-développées possibles (isomères) 3) Sachant que l'action du dichlore sur le composé étudié ne donne qu'un seul dérivé monosubstitué, quel est le corps étudié? 4) On fait brûler une masse $m=10. 0\, g$ de ce composé dans un volume d'air ($V=10\, L$ mesuré dans les $C.
Seconde Physique-Chimie Exercice: Déterminer si une transformation chimique est endothermique ou exothermique Lorsqu'on plonge un morceau de fer dans une solution acide, celui-ci est dissous et on observe une élévation de la température. S'agit-il d'une transformation chimique endothermique ou exothermique? Cette transformation chimique libère de la chaleur, elle est donc exothermique. Cette transformation chimique libère de la chaleur, elle est donc endothermique. Cette transformation chimique absorbe de la chaleur, elle est donc exothermique. Cette transformation chimique absorbe de la chaleur, elle est donc endothermique. Au contact d'une flamme ou d'une étincelle, un mélange de méthane et de dioxygène brûle en donnant une flamme bleue assez chaude. S'agit-il d'une transformation chimique endothermique ou exothermique? Cette transformation chimique libère de la chaleur, elle est donc exothermique. Pour réaliser la réaction entre de l'eau et du chlorure d'ammonium, on chauffe le récipient contenant les deux réactifs.
Nom commun: Sainfoin cultivé, Sainfoin d'Espagne (ne pas confondre avec le Sainfoin des Alpes*), Sainfoin à deux coupes, Esparcette à feuilles de vesce, localement Rue des chèvres, nommée par les anglophones 'Sainfoin, Esparcet, Holy-clover'. Nom latin: Onobrychis viciifolia Scop. *, synonymes Astragalus clusii Pollini, Onobrychis decumbens Wallr., Onobrychis glabra Desv., Onobrychis pallens Láng, Onobrychis sativa Lam., Onobrychis spicata Moench, Onobrychis vulgaris Gueldenst., Onobrychis viciifolia subsp. viciifolia, Onobrychis viciifolia subsp. sativa Thell., Onobrychis viciifolia subsp. sativa, Hedysarum collinum Salisb., Hedysarum onobrychis L. famille: Fabaceae. Plantes toxiques : Prenez garde à ne pas récolter le galéga. catégorie: vivace herbacée d'une courte durée de vie, 2 à 3 ans, au système racinaire pivotant, étendu profond sur lequel se développent des nodosités où se développent des rhizobia*, bactéries qui fixent l'azote comme pour les autres fabacées. port: dressé, ramifié. feuillage: persistant, vert moyen, sur le revers poils argentés.
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Dans les champs, employez une conditionneuse à rouleaux ou une faucheuse rotative classique qui étale le fourrage à plat sur le sol. Lorsque les feuilles sont sèches (1re étape), remuez le fourrage pour favoriser le dessèchement des tiges (2e étape). Sainfoin d'Espagne — Wikipédia. Procédez le matin, au moment de la rosée, pour ne pas trop blesser les tissus. Recommencez pendant plusieurs jours en opérant de plus en plus tôt le matin. Le taux de matière sèche passe ainsi de 20% à 45-50% lors de la première étape, puis à 65-70%. Constituez de petits andains pour achever la dessication jusqu'à atteindre 70-85% de matière sèche, puis regroupez-les en gros andains afin de constituer les bottes de fourrage liées par un filet. Matériel nécessaire pour cultiver le sainfoin Imprimer Fourche bêche À partir de 10 € Grelinette 75 € environ Motobineuse À partir de 150 € (90 € par jour en location) Tondeuse à gazon À partir de 150 € environ Cette fiche est maintenant terminée, mais entre nous ce n'est pas fini... Vous pouvez aussi: Ces pros peuvent vous aider Trouver une plante Vous recherchez une plante précise ou Pas d'idée de plante?
croissance: rapide. hauteur: de 0. 4 à 0. 80 m, Ø de 0. 60 et plus. multiplication: semis en place à la volée et croisé à la fin de l'été ou courant février-mars, pour les variétés ornementales sous châssis froid au début du printemps, il est alors conseillé de faire tremper les graines environ 12 h dans de l'eau chaude, repiquer au début de l'été. En plante fourragère planté en association avec des graminées comme le ray-grass, la fétuque et le dactyle ou avec de la luzerne et du dactyle. Floraison dés la première année. sol: argilo-calcaire, calcaire pauvre et sec (Ph8), redoute les sols acides, argileux et humides. emplacement: soleil. Galega officinalis L., 1753 - Galéga officinal, Sainfoin d'Espagne, Rue de chèvre-Présentation. zone: 9 - 10, parfaitement adapter à la sécheresse et tolère les gelées jusqu'à - 4°C. origine: en zone calcaire dans les prairies, pelouses, bords de chemin jusqu'à 2200 à 2500m d'altitude de l'est de l'Europe, présent en Europe centrale et méridionale, au Proche-Orient et au Moyen-Orient, largement présent en France où il est surtout cultivé dans le sud-ouest notamment sur les Causses.