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protection du fer par étamage corrigé Examens Corriges PDF Accueil protection du fer par étamage corrigé Bac S 2012 Antilles Spécialité Physique Chimie EXERCICE 1 - ÉTAIN ET ÉTAMAGE DU CUIVRE (7 points)... électronique car le dépôt d'étain permet d'assurer une protection contre la corrosion de la pièce. ( notamment..... 1 - Au sujet du grossissement de la [guette utilisée par Victor Hugo. MATERIAUX POUR L'INGENIEUR: EXAMEN 2010-2011 (ENONCE... d'utilisation le cuivre métallique peut cependant s'oxyder et l'oxyde de cuivre,... Examen 2010-2011: Matériaux pour connectique automobile (Enoncé et corrigé)... réaction d'oxydoréduction est égal à 1 pour l' étamage en étain mat....... et ne peut plus assurer son rôle de protection contre les résistances de contact liées à. CA / PLP - Ministère de l'éducation nationale Classe: NB: Le sujet s'inspire des différents TP et de la Conférence...... On souhaite étamer l'intérieur et l'extérieur de la boîte cylindrique de rayon r = 4... La technique de protection de l'acier par formation d'un alliage fer -zinc en surface.
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Problème: « Protection du fer par étamage » Certaines boîtes de Download Report Transcript Problème: « Protection du fer par étamage » Certaines boîtes de Gaëlle BOISLORET - Académie de Caen - [email protected] TS – spécialité - Cycle de vie des matériaux Problème: « Protection du fer par étamage » Certaines boîtes de conserves alimentaires sont en fer-blanc. Le fer-blanc est un matériau constitué d'une feuille d'acier d'environ 0, 2 mm recouverte d'une couche d'étain d'environ 1 m. Cette couche d'étain est déposée par électrolyse. Le sens du courant dans le circuit est imposé par le générateur. Des réactions électrochimiques se produisent aux électrodes. L'électrolyte est une solution acidifiée de sulfate d'étain (II), Sn 2+ + SO42-(aq), à 50 g. L-1. Divers additifs permettent une bonne adhésion de l'étain sur l'acier lors du chauffage final de la plaque après électrolyse. La cathode est constituée de la boîte de fer à étamer de surface totale S = 300cm 2. L'anode est en étain. L'intensité du courant d'électrolyse vaut I = 2, 40 A.
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Par ailleurs: Q = 2n Sn *F Comme la quantité d'électricité délivrée par le générateur est Q = I*t, on obtient donc: t = Q/I <=> (2n Sn *F)/ I Soit: t = (2*μ Sn *e*S*F)/ (I*M Sn) On fait l'application numérique est on a donc t en secondes puis on le convertit en minutes. t ≃ 146, 76 s soit t ≃2, 45 min (Je trouve que le temps est relativement court donc je me demande déjà si mon raisonnement est exact) Puis pour proposer une explication sur le fait qu'en réalité, la durée t nécessaire au dépôt voulu est supérieur. => Je ne sais pas. ----- Aujourd'hui 19/05/2013, 20h04 #2 Re: Protection du fer par étamage Moi je trouve la formule suivante: t = 2 · 96500 A·s/mol · 300 cm2 · 0. 1 cm · 7. 3 g/cm3 /(118. 7 g/mol · 2. 4 A) = 148 367 s = 41. 21 h Ceci dit, l'électrolyse durera plus longtemps, car on ne peut pas empêcher une réaction secondaire, à savoir l'électrolyse simultanée de l'eau et de l'acide, ce qui produit un dégagement de gaz H2 à la cathode, et O2 à l'anode. 19/05/2013, 20h45 #3 Ah je vois, j'ai converti les cm² en m² donc c'est pour ça.
Aujourd hui, la notion d erreur a son vocabulaire Précision d un résultat et calculs d incertitudes Précision d un résultat et calculs d incertitudes PSI* 2012-2013 Lycée Chaptal 3 Table des matières Table des matières 1. Présentation d un résultat numérique................................ 4 1. 1 Notations......................................................... Si on fabriquait une pile *? Si on fabriquait une pile *?
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