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Travail personnel Des travaux (Exposés, TP, Etude de cas, Simulations) personnels devront être réalisés. Bibliographie P. Zanella, Y. Ligier: « Architecture et technologie des ordinateurs », Dunod, 2005 A. Tanenbaum: « Architecture de l'ordinateur », Dunod, 2001 W. Stallings: « Organisation et architecture de l'ordinateur », Pearson Education A. Cases, J. Delacroix: « Architecture des machines et des systèmes informatiques », Dunod, 2003 Donald: « Digital Principles and Design », Mc GrawHill, 2003 D. Roux, : « Electronique numérique», T1, T2, T3, Mc GrawHill, 1987 J. Architectures des ordinateurs 1 | ESI. M. Bernard, J. Hugon: « Pratique des circuits logiques », Eyrolles, 1990

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1) Architecture générale Question 1: Complétez les schéma de la machine de von Neuman suivant: Question 2: Complétez le schéma du PC suivant: Question 3: Identifiez les composants sur la carte mère suivante: 2) Bus Question 4: Bus mémoire. Calculez les taux de transferts suivants: Question 5: Bus périphérique. Calculez les taux de transferts suivants: 3) Processeur Question 6: Sachant que le bus d'adresse du processeur est de 16 bits avec un alignement à l'octet, quelle est la taille de l'espace mémoire maximum que celui-ci peut adresser? Quels solutions existent pour adresser une plus grande zone mémoire? Question 7: Où sont effectués les calculs? Question 8: A quoi servent les registres suivants du processeur: i. PC/IP (ou CO/PI) ii. IR (ou RI) iii. SP (ou PP) iv. Accumulateur Question 9: Quel tâche réalise le séquenceur dans un processeur? Exercice Corrigé Architecture des ordinateurs TP Architecture des ordinateurs HardWare | Examens, Exercices, Astuces tous ce que vous Voulez. l'ordonnanceur? 4) Mémoires Question 10: Quelles sont les principales différences entre la DRAM et la SRAM? Où utilise-t-on de la DRAM? De la SRAM?

7. 2 Principe de la transmission série asynchrone 7. 3 L'interface d'E/S séries 8250 7. 4 Programmation de l'interface en langage C 7. 5 Normes RS-232 et V24 8 Les périphériques 8. 1 Terminaux interactifs 8. 1 Claviers 8. 2 Ecrans et affichage 8. 3 Mode alphanumérique et mode graphique 8. 2 Mémoires secondaires 8. 1 L'enregistrement magnétique 8. 2 Les disques durs 8. 3 Lecteurs de CD-ROM 8. 4 Autres supports optiques: WORM, magnéto-optiques 8. 5 Bandes magnétiques 9 La mémoire 9. 1 Mémoire vive 9. 1 Technologie des mémoires vives 9. 2 Modules de mémoire SIMM 9. 2 Les Mémoires mortes 9. 3 Mémoires caches 9. 1 Hierarchie mémoire 9. 2 Principe général des mémoires caches 9. 3 Mémoires associatives 9. 4 Efficacité d'un cache: principe de localité 9. 5 Autres aspects 10 Architectures actuelles 10. Tp architecture des ordinateurs pour les. 0. 1 Microprocesseurs 10. 2 Micro-ordinateurs 10. 3 Stations de travail 10. 4 Superordinateurs Index Introduction à l'architecture Présentation du sujet Le cours d' Architecture des Ordinateurs expose les principes de fonctionnement des ordinateurs.

Doktor Membre Nombre de messages: 67 Profession / Etudes: mat'sup Points: 6271 Date d'inscription: 28/03/2005 Sujets similaires Permission de ce forum: Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum

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Si la température diffère nettement de 25 °C, il est recommandé d'utiliser une sonde de température à l'entrée T 1. La température mesurée de la solution est automatiquement utilisée pour la compensation de la tension déterminée à l'électrode pH. Dosage acide phosphorique par souder. Utiliser le matériel support disponible ainsi que l'agitateur magnétique, le bécher et la burette pour réaliser un dispositif de titrage. Verser pas tout à fait 100 ml d'eau distillée dans le bécher et, à l'aide de la pipette, doser exactement 10 ml d'acide phosphorique à 10 pour cent (c(H 3 PO 4) env. 1, 1 mol/l); utiliser l'entonnoir pour remplir la burette jusqu'à la marque zéro avec de l'hydrate de potassium à 1 mol/l. La hauteur de montage de l'électrode de pH devra être réglée de manière à ce que le diaphragme de mesure soit complètement immergé dans le liquide sans que la membrane de verre ne risque pour autant d'être endommagée par le turbulent en rotation. Pour bien montrer les points d'équivalence, il est possible de rajouter dans la solution quelques gouttes d'un mélange de rouge de méthyle et de phénolphtaléine.

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La relation suivante: pH = pKa + log s'écrit: 4, 8 = 4, 8 + log On en déduit: log = 0 soit: [ Base] après = [ Acide] après qui sécrit: N base après / V tota l = N acide après / V tota l ou encore: N base après = N acide après N ( CH 3 COO -) après = N ( CH 3 COOH) La quantité N ( CH 3 COOH) avant = 0, 0200 mole devient donc, après réaction: N ( CH 3 COOH) après = 0, 0100 mole et N ( CH 3 COO -) après = 0, 0100 mol. - Reportons ces résultats dans un tableau: CH 3 COOH ® + Avant ajout de soude (mole) 0, 0200 0 + beaucoup Après ajout de soude (mole) 0, 0100 0 ++ - Les symboles 0 + et 0 ++ indiquent que les espèces chimiques correspondantes sont présentes mais en quantité négligeable par rapport aux autres espèces. Dosage acide phosphorique par soupe aux choux. - D'après l'équation-bilan (3) CH 3 COOH + OH - + H 2 O on voit que pour faire disparaître 0, 0100 mole de CH 3 COOH il faut ajouter N Soude = 0, 0100 mole de soude qui disparaît aussi. La masse de soude à ajouter est donc: m soude = N Soude ´ M NaOH = 0, 0100 ´ 40 = 0, 40 g (4) - Rappel: La masse molaire de la soude NaOH est M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol - Conclusion: Cette solution tampon a un pH = pKa = 4, 8.

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4 Demi-équivalence. A la demi équivalence ( Vb demi-équivalence = ´ Vb équivalence) on montre que: pKa = pH demi-équivalence (5) Cette relation est vraie à condition que lacide soit faible et que les solutions ne soient pas trop diluées. 2- ETUDE DE LA COURBE pH = f ( Vb) 2. Titrage de l`acide phosphorique - Anciens Et Réunions. 1 Description de la courbe. Bien noter les différences avec le cas du dosage d'un acide fort par une base forte ( voir la leçon 4) Ici, dans le cas du dosage d'un acide faible par une base forte, la courbe présente généralement 2 points dinflexion: - le point déquivalence E en lequel on a Ca Va = Cb ´ Vb E - (3) et pH E > 7 (4). - le point de demi-équivalence, noté demi-E, en lequel on a pKa = pH demi-équivalence (5) Remarque: On utilise la méthode des tangentes parallèles pour la détermination du point d'équivalence E: Les droites parallèles T 1 et T 2 sont deux tangentes à la courbe, situées au début et à la fin du saut de pH. La droite D est équidistante de T 1 et T 2. Le point d'équivalence E est le point d'intersection de la courbe et de la droite D.

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Retour Sommaire - Informations (Pensez à utiliser la commande "Précédente" du navigateur et la touche F 11 du clavier) DOSAGE DUN ACIDE FAIBLE - leçon n° 6 Cette leçon comporte trois paragraphes. 1- LA REACTION ACIDE FAIBLE - BASE FORTE On raisonnera sur lexemple dune solution dacide éthanoïque dosée par une solution de soude. 1. 1 Le montage. La solution dacide faible à doser est mise dans le bécher. La solution de base forte est dans la burette graduée. Quelle est l'équation de réaction de l'acide phosphorique du Coca-Cola avec la soude ?. Un pH-mètre, étalonné, permet de mesurer le pH après chaque ajout de soude. 1. 2 Equation de la réaction.

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Dosage pHmétrique de l'acide phosphorique Ce dosage peut également s'effectuer par suivi pHmétrique. Ce mode de dosage consiste à effectuer le dosage de l'acide en suivant l'évolution de la concentration des ions H 3 O + dans la solution au cours de leur neutralisation.