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Voici une nouvelle création réalisée avec un casque de pompier. Le casque était déclassé. Comment redonner une seconde vie à cet objet mythique? Rapidement, le projet s'est porté sur la visière coupe feu qui est translucide une fois éclairée. Donc la source de lumière devait venir de l'intérieur du casque. Lampe casque f1 pompiers. A partir de là, j'ai créé un pied en bois. Après avoir découpé l'acier dans sa longueur, j'ai cintré l'ensemble et ainsi réalisé le support du casque. Cela m'a permis de gagner en rigidité et de la hauteur pour pouvoir y placer une ampoule de taille moyenne et de type vintage à filament torsadé. L'aspect visuel est sensationnel, nous avons l'impression que le casque est habité lorsqu'il est éclairé et il garde son côté mythique voir mystique une fois éteint. Cette lampe est signée, numérotée et datée. E27 MAX 18W LED 2A – 220v ~ 50/60Hz
Malgré son ancienneté, l'accumulateur au plomb reste actuellement le modèle le plus répandu. Il présente l'avantage d'avoir le prix de revient le plus faible parmi tous les types d'accumulateurs connus. Historique et évolution: L'accumulateur au plomb a été inventé par Gaston Planté en 1859. Le système a été amélioré en 1881 par le chimiste français Camille Faure qui a augmenté considérablement la capacité de l'accumulateur en recouvrant les grilles de plomb d'une pâte de dioxyde de plomb et d'acide sulfurique. Les applications de l'accumulateur au plomb ont commencé à ce répandre a la fin du 19eme siècle. C'est toujours actuellement le modèle d'accumulateur le plus répandu. Constitution: Dans un accumulateur au plomb chargé, l'électrode positive est formée d'une couche d'oxyde de plomb solide PbO 2 déposée sur une grille d'alliage de plomb et l'électrode négative est formée d'une couche de plomb Pb déposée sur une grille d'alliage de plomb. L'électrolyte est une solution aqueuse d'acide sulfurique.
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Contrairement à ce qui ce passe dans la plupart des accumulateurs, l'électrolyte participe aux réactions de charge et de décharge et la concentration de l'acide sulfurique évolue lors de la charge et de la décharge. Réactions chimiques: Décharge: A la surface de l'électrode positive, qui constitue la cathode lors de la décharge, l'oxyde de plomb est réduit en sulfate de plomb, le nombre d'oxydation de Pb passant de 4 à 2: PbO 2 (s) + HSO 4 - (aq) + 3H + (aq) + 2e - = PbSO 4 (s) + 2H 2 O(l) A la surface de l'électrode négative, qui forme l'anode lors de la décharge, le plomb est oxydé en sulfate de plomb: Pb(s) + HSO 4 - (aq) = PbSO 4 (s) + H + (aq) + 2e - Charge: Lors de la charge de l'accumulateur au plomb, les réactions précédentes sont inversées.
Elle est donc en principe constamment chargée.