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Sunday, 2 June 2024

Question En cours de résolution 4 Réponses Le 09/01/2019 Il n'est plus autorisé de traiter dans un puits, ni même de traiter un réservoir avec un trop plein se déversant dans la nature... sinon compter 0. 1 g/l dechlore Le 09/01/2019 Bonjour Souhaitez vous desinfecter l'eau en effectuant une chloration choc ou bien utiliser cette eau pour votre habitation? Le 11/01/2019 Dans l'hypothèse d'une demande en chlore faible (eau pure) et d'une utilisation de type eau potable. Pour traiter 40m3 à 0, 3mg/l, il faut 40x0, 3=12 g de chlore. Si vous utilisez de l'eau de Javel concentrée à 9, 6% de chlore actif (96g/l de chlore libre), il vous faudra: 12/96 = 0, 155l = 125ml de Javel. IODOMETRIE Degré chlorométrique. Le 09/01/2019 La dose à injecter dépend du type d'utilisation de cette eau, de la demande en chlore de cette eau, de la longueur du réseau à alimenter et du temps de transfert et de stockage avant consommation. Pour une utilisation de type eau potable, il faut injecter suffisamment de chlore pour obtenir: - un résiduel de 0, 1 à 0, 3mg/l de chlore libre au point d'utilisation, - une bactériologie conforme à la réglementation.

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3 Principe d'iodométrie L'eau de javel représente un mélange de deux ions Cl - et ClO −. Les hypochlorites « ions C l O − » contenus dans l'eau de javel possèdent les propriétés blanchissantes et s'appellent chlorures décolorants. Calcul chlore actifforum.com. La quantité du chlore actif dans l'eau de javel est déterminée par le nombre de gramme de chlore contenu en hypochlorites. L'ion hypochlorite est un oxydant énergétique qui réagit dans le milieu acide selon le couple oxydant/réducteur: C l O − + 2H + +2é à C l - + H 2 O Son équivalent gramme est égal à: E C l O − = m I C l O − /2 Où m I C l O − est la masse ionique de ClO −. Le dosage du chlore actif est basé sur la méthode iodométrique dont le schéma de la réaction est le suivant: a) C lO − + I − + H + à I 2 + C l - + H 2 O b) I 2 + Na 2 S 2 O 3 à Na 2 S 4 O 6 + Na I Premièrement, on fait agir l'iodure de potassium (KI) sur les hypochlorites ( C l O −), ensuite on titre l'iode libre obtenu par du thiosulfate de sodium (2Na+, S 2 O 3 2-). D'après le tirage on calcule la normalité et la quantité du chlore actif dans l'eau de javel.

Et tout cas, ce n'est pas la réaction de production en sens inverse, même si elle a une chance de ce produite aussi. 11 avril 2013 à 11:57:43 Bonjour, oui j'ai vu cette réaction, le gros problème c'est que le chlore dégagé dans ce cas là viens en parti de l'acide chlorhydrique donc c'est compliqué. En fait quand on parle de chlore actif en solution, est ce qu'il faut compter aussi celui du NaCl, ou juste celui du NaClO, ou encore un autre truc.... c'est ça la question 11 avril 2013 à 15:07:24 Non, c'est bien par "mole de dichlore". Calcul chlore actif un. Lit ta réaction: mettons que t'emplois 0. 5 mole de HCl: t'aura 1 mole de Cl2 générée, par conservation de la matière. Et donc, une demi mole de dichlore générée par ta javel 11 avril 2013 à 18:21:59 Bonjour, finalement j'ai trouvé ça Le% de chlore actif: au niveau européen, a été retenue cette définition, anglo-saxonne, du titre d'une eau de Javel. Il rend compte de la quantité totale de dichlore utilisé lors de la fabrication de l'eau de Javel. Toutefois, le% de chlore actif, pour une même qualité d'eau de Javel, dépend de la masse volumique de l'eau de Javel qui elle même varie avec le mode de préparation de l'eau de Javel.

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