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Thursday, 1 August 2024
Les deuxième et troisième principes sont la base théorique de cette partie. La thermodynamique chimique susceptible de résoudre les problèmes suivants: a- La détermination des conditions dans lesquelles une réaction chimique sera possible sans aucune influence extérieure. b- La détermination de la stabilité d'un corps sans conditions. c-La détermination des conditions dans lesquelles on peut éliminer les réactions inutiles d- La détermination de la température et de la pression pour que la réaction se réalise aux conditions optimales. Plan du cours Thermochimie Préface Introduction Chapitre I: Rappels des notions fondamentales et premier principe I. Thermochimie psi cours sur. 1 Définitions de base I. 2 Premier principe de la thermodynamique I-3 Conclusion Chapitre II: Capacité calorifique des systèmes homogènes II-1. Définition II-2. Variation de la capacité calorifique d'un système en fonction de la température II-3 Conclusion Chapitre III: Les transformations spontanées et les non spontanées. Second principe de la thermodynamique III-1.

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Introduction III-2. Notion de l'équilibre III-3. Énonces historiques du second principe de la thermodynamique III-4. Méthodes de calcul d'entropie III-5. Les fonctions thermodynamiques de Helmholtz et de Gibbs III-6. Les fonctions caractéristiques en thermodynamique et équations de Maxwell III-7. Méthodes de calcul de l'enthalpie libre III-8. Conclusion Chapitre IV: Systèmes hétérogènes unitaires et équilibres de phases IV-1. Coexistence des phases IV-2. Stabilité des phases IV-3. Equation de Clausius-Clapeyron appliquée aux équilibres de phases IV-4. Résolution de l'équation de Clausius-Clapeyron IV-5. Première connaissance avec la règle des phases IV-6. Conclusion Chapitre V: Introduction aux équilibres chimiques V-1. Introduction V-2. Variation de G avec la température (G = f(T)) V-3. Documents : Thermodynamique PCSI - PCSI : un autre regard. Variation de G avec la pression (G = f(P)) V-4. Enthalpie libre et constante d'équilibre V-5.

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Voici l'avancement de mon enseignement en Physique Chimie, PSI* année 2016/2017. Pour toute remarque, n'hésitez pas à m'envoyer un mail. Dessin de thieu, dessinateur officiel des CPGE. Physique Electrocinétique: Rappels sur les réseaux en électronique et l'étude des systèmes linéaire. Voir le diaporama du cours. Etude de l'Amplificateur Linéaire Intégré: régime linéaire et saturé. Cours Thermochimie Complet SMPC S1. Rappels sur la décomposition en série de Fourier et la représentation spectrale d'un signal. Les oscillateurs électronique. Modulation et démodulation. Voir l' activité documentaire introductive sur l'importance de la modulation. Retour à la page d'accueil... Ondes unidimensionnelles scalaires Chapitre 1: Ondes Scalaires unidimensionnelles Chapitre 2: Dispersion Absorption Thermodynamique: Chapitre 1: Diffusion thermique Voir le plan du cours. Chimie Thermochimie: Chapitre 1: Révision de thermodynamique Chapitre 2: Application du premier principe au système chimique Chapitre 3: Notion de potentiel chimique Chapitre 4: Equilibre chimique et déplacement d'équilibre.

Variables d'état et Equation d'état Un système dans un état est caractérisé par des grandeurs macroscopiques dites variables d'états. Ces variables d'états ne sont pas indépendantes et sont reliées par une équation appelée équation d´état. L'équation d'état la plus simple est celle relative aux gaz parfaits appelée loi de Mariotte: PV = nRT Avec P la pression du gaz, V son volume, T sa température (T(K) = 273 + t ( 0 C)), n le nombre de mole et R la constante des gaz parfaits (R = 0, 082 -1 -1 = 2 Cal. K -1 -1 = 8, 314 J. Cours de thermochimie et électrochimie de spe – Bouhamza. K –1 –1) Les variables d'état peuvent être classées en deux groupes: Les variables dites extensives qui dépendent de la quantité de matière considérée (volume, masse, nombre de mole) Les variables dites intensives qui ne dépendent pas de la quantité de matière considérée (pression, température). Fonction d'état On appelle fonction d'état, toute fonction de variables d'état. Sa variation lors d'une transformation ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système et pas du chemin suivi.

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