Amalgame D'étain 4 Lettres / Maison À Louer Alarobia
1 court extrait de l' ODS (ODS est l'acronyme du dictionnaire officiel du scrabble. ) TAIN n. m. Amalgame d'étain, qui sert à l'étamage des glaces. Pluriel: TAINS 3 courts extraits du (WikWik est une base de données en ligne des mots définis sur les Wiktionnaires français, anglais, espagnol, italien, etc. ) tain n. Feuille ou lame très mince formée d'un mélange d'étain et de mercure, qu'on applique derrière une… tain n. Bain d'étain dans lequel on plonge un métal, pour l'étamer. Tain (Géographie) Ville d'Écosse situé dans le district de Highland. 36 mots valides tirés des 4 définitions AMALGAME APPLIQUE BAIN DANS DE DERRIERE DES DISTRICT ECOSSE ET ETAIN ETAMAGE ETAMER FEUILLE FORMEE GEOGRAPHIE GLACES LAME LE LEQUEL MELANGE MERCURE METAL MINCE ON OU PLONGE POUR QUI SERT SITUE TAIN TRES UN UNE VILLE 2 mots invalides tirés des 4 définitions HIGHLAND QU 3 sous-mots (Mots se trouvant tels quels à l'intérieur du mot. ) AI IN TA 3 sous-mots DàG (Mots écrits de droite à gauche, se trouvant tels quels à l'intérieur du mot. )
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Il s'oxyde rapidement dans l'air et réagit avec l'eau. Il doit donc être protégé dans une atmosphère inerte d' azote par exemple. Amalgame de potassium [ modifier | modifier le code] L'amalgame de potassium présente des propriétés similaires à celui de sodium: il s'oxyde rapidement à l'air et réagit violemment avec l'eau. Sa formation est également exothermique [ 2]. Il peut se présenter sous plusieurs formes dont KHg de couleur dorée et KHg 2 de couleur argentée (de point de fusion respectif 178 °C et 278 °C). Amalgame d'ammonium [ modifier | modifier le code] L'amalgame d'ammonium se forme en dissolvant des ions ammonium dans du mercure. Il a été découvert en 1808 par Humphry Davy et Jöns Jakob Berzelius. Il présente une coloration grise et est instable à température ambiante. Il se décompose aussi en présence d' eau ou d' alcool. Amalgame d'aluminium [ modifier | modifier le code] L'amalgame d' aluminium peut se former en dissolvant de la poudre d'aluminium directement dans du mercure ou en plongeant une lame d'aluminium dans une solution de chlorure de mercure(II), les bandes se recouvrant d'une mince couche d'amalgame.
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En plus d'un certain nombre d'amalgames naturels, il existe également un certain nombre d'amalgames techniques qui sont fabriqués à des fins différentes. L'amalgame est particulièrement connu pour son utilisation en dentisterie. Là, il est souvent utilisé comme matériau de remplissage pour les dents endommagées. L'amalgame dentaire est composé pour moitié de mercure et pour moitié d'un mélange de poudre métallique d'argent, de cuivre et d'étain. Les deux sont transformés en pâte et peuvent ensuite être versés dans la dent, où elle durcit ensuite en une obturation résistante. Formes, types et types Puisqu'il existe de nombreux métaux solubles dans le mercure, il existe également de nombreux amalgames différents. Selon le niveau de mercure, ces amalgames sont liquides à solides à température ambiante. Plus la teneur en mercure est élevée, plus l'amalgame correspondant est liquide, car le mercure est liquide même à température ambiante. En plus des amalgames naturels contenant du plomb, du cuivre, du palladium, de l'argent ou de l'or, il existe également des amalgames techniques produits artificiellement qui sont souvent utilisés comme agents réducteurs en chimie ou dans des thermomètres à basse température.
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Il a aussi été utilisé pour la réalisation du verre mercuré. Sonde à mercure [ modifier | modifier le code] La sonde à amalgame décrite. La présence d'ions mercure dans l'eau peut être révélée par une sonde composé d'une lamelle de cuivre et d'une solution d' acide nitrique. Les ions mercure subissent une réaction redox avec le cuivre: Hg 2+ + Cu → Hg + Cu 2+. Le mercure élémentaire réagit ensuite avec la plaque de cuivre pour former un amalgame. Les ions argent réagissent eux aussi mais ils n'adhèrent pas à la plaque (ils ne forment pas d'amalgame) et sont donc facilement emportés, les différenciant des ions mercure. Notes et références [ modifier | modifier le code] (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé « Amalgam (chemistry) » ( voir la liste des auteurs). Voir aussi [ modifier | modifier le code] Sur les autres projets Wikimedia: Amalgame, sur Wikimedia Commons
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