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Saturday, 27 July 2024
Fiche de révision HISTOIRE: chapitre n° 3: LA SOCIETE Fiche de révision HISTOIRE: chapitre n° 3: LA SOCIETE MEDIEVALE: PAYSANS ET SEIGNEURS.

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Paysans et seigneurs – Cours – 5ème – Occident féodal Comment vivent les paysans et les seigneurs au moyen âge? Quel est le cadre de vie des paysans et des seigneurs? Comment se forme et se développe un village? Quels sont les travaux des paysans et des paysannes et quels outils utilisent-ils? Quelles sont les principales activités des nobles? Comment vivent les nobles au château? Qu'est-ce qui distingue la vie d'un paysan de celle d'un noble? Je me repère dans l'espace et dans le temps Du Xe au XVe siècle, les territoires occidentaux sont divisés en seigneuries où vivent une large population de paysans et un nombre plus limité de nobles, au service du seigneur. Les paysans travaillent dans les champs dans des conditions difficiles et paient des impôts au seigneur en échange de sa protection et de l'utilisation de ses outils (moulin, pressoir). Le seigneur et ses vassaux constituent la noblesse: ils sont formés à la guerre et vivent dans la richesse lorsqu'ils ne sont pas au combat. Définitions: La seigneurie: Le domaine sur lequel le seigneur exerce son pouvoir.

a. Le serf Il est attaché à un seigneur par un lien personnel et héréditaire; il est sa propriété. S'il s'enfuit, il est ramené de force à sa terre et il est cédé ou vendu avec elle. Deux types d'obligations d'ordre juridiques assujettissent le serf à son seigneur: - Le formariage: interdiction de se marier sans l'autorisation de son seigneur et en dehors de la terre de ce dernier; - la mainmorte: impossibilité de transmettre librement ses biens, dans le cas où son seigneur ne s'en empare pas, il peut les transmettre à ses enfants, à condition qu'ils vivent dans son foyer. Il doit, en plus de la corvée, deux contributions: - La capitation ou impôt par tête; - la taille arbitraire qui permet au seigneur de le rançonner à sa guise. Il n'est pas esclave car il peut plaider en justice, fonder une famille, posséder et léguer un patrimoine sous certaines conditions. Et, il peut également racheter sa liberté. b. Le vilain C'est un serf affranchi ou un paysan demeuré libre. Il occupe et cultive une terre roturière ou non-noble et s'acquitte, en retour, de redevances fixes correspondant aux droits seigneuriaux.

Parce que le bleu de méthylène est une espèce ionique. Quelle est la concentration massique C_m en bleu de méthylène dans la solution diluée S? On lit graphiquement C_m = 2{, }38 mg·L −1. On lit graphiquement C_m = 2{, }38 g·L −1. On lit graphiquement C_m = 2{, }38 mg·L. On lit graphiquement C_m = 23{, }8 mg·L −1. Quelle est la concentration massique C_{m, b} en bleu de méthylène dans le collyre? La concentration de la solution diluée est de 238 mg·L −1. La concentration de la solution diluée est de 238 mg·L. Spectrophotométrie bleu de méthylène sol. La concentration de la solution diluée est de 23, 8 mg·L −1. La concentration de la solution diluée est de 2, 38 mg·L −1. Quelle est la masse m_B de bleu de méthylène présent dans 250 mL de collyre? Le flacon de 250 mL contient 59, 5 mg de bleu de méthylène. Le flacon de 250 mL contient 59, 5 g de bleu de méthylène. Le flacon de 250 mL contient 595 mg de bleu de méthylène. Le flacon de 250 mL contient 5, 95 mg de bleu de méthylène. Quelle comparaison peut-on faire entre cette valeur et la masse de bleu de méthylène dans le collyre indiquée sur l'étiquette?

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Dans ce cas là, la méthode des dilutions est la plus appropriée, tu auras des erreurs mais forcément moins que 50%! bipbip: tu es sur clermont ferrand? Je ne suis pas au lycée mais à la fac, je m'occupe des étudiants qui passent le concours du CAPES Physique-chimie, et on insiste pas mal sur l'utilisation des balances de précision, calculs d'erreurs, concentrations exactes... Mais quand je lis vos commentaires, je me demande si c'est bien utile! ^^ Notre cher président a parlé d'augmenter les crédits... Spectrophotométrie bleu de méthylène pdf. Ne desespérez pas!! Retourner vers Terminale S et spécialité Aller à: Qui est en ligne Utilisateurs parcourant ce forum: Aucun utilisateur enregistré et 2 invités

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TP‐COURS: ÉTUDE CINETIQUE DE DECOMPOSITION DU BLEU TP‐COURS: ÉTUDE CINETIQUE DE DECOMPOSITION DU BLEU DE BROMOPHENOL EN MILIEU BASIQUE AVANT LE TP: Afin de vous familiariser avec la manipulation que vous aurez à effectuer au cours de ce TP, vous pouvez effectuer la simulation du TP sur internet: Relisez la partie spectrophotométrie de votre compte‐rendu du TP‐cours précédent. Récupérez notamment les valeurs de la longueur d'onde du maximum d'absorption du bleu de bromophénol et son coefficient d'absorption molaire à cette longueur d'onde. OBJECTIFS DU TP Au cours de ce TP, nous allons déterminer les caractéristiques cinétiques d'une réaction: la décomposition du bleu de bromophénol (BBP) en milieu basique. TP‐COURS : ÉTUDE CINETIQUE DE DECOMPOSITION DU BLEU. Nous déterminerons les ordres partiels relatifs à chaque réactif, la constante de vitesse à température ambiante ainsi que l'énergie d'activation associée à cette réaction. Nous nous appuierons sur les méthodes vues en cours (dégénérescence de l'ordre, méthode intégrale) ainsi que sur les connaissances acquises en spectrophotométrie lors du précédent TP‐cours.

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Méthémoglobinémies Traiter si présence de symptômes et/ou méthémoglobinémie > 30%. Dans les autres cas, l'évolution est favorable en 24 à 72 heures, sans traitement. Chimactiv - Ressources pédagogiques numériques interactives dans l'analyse chimique de milieux complexes. Oxygène pur (FiO 2 100%) Permet de saturer l'hémoglobine normale, d'augmenter l'O 2 dissous: masque, sonde nasale, intubation, ventilation artificielle, suivant l'état clinique du patient. Suivant le mode d'intoxication Décontamination cutanée soigneuse (eau et savon) et/ou lavage gastrique et charbon activé. Antidote: bleu de méthylène En cas d'échec du traitement antidotique, penser à: Une méthémoglobinémie héréditaire (exceptionnelle: déficit en méthémoglobine-réductase, hémoglobine anormale) Un déficit en G6PD Dans ces cas seulement, la vitamine C (500 mg/j) peut être utile.

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En déduire l'ordre α (entier) et la valeur de la constante de vitesse apparente k' (préciser son unité). Vous pouvez également donner le résultat des régressions linéaires réalisées sur votre calculatrice ou avec Excel pour ces trois courbes. Calculer le temps de demi‐réaction t1/2. 4/5 DETERMINATION DE β et de k • À partir des données du tableau 1 complété par votre résultat, tracer ln(k') = f(ln[OH–]). En déduire l'ordre partiel β (ce n'est pas un nombre entier et on arrondira à la première décimale), puis calculer la constante cinétique, notée kTA (Température Ambiante). Doser le bleu de méthylène dans un collyre - TS - Problème Physique-Chimie - Kartable - Page 5. DETERMINATION DE EA On considère que le mécanisme de la réaction de décomposition du BBP en milieu basique est inchangé à 4°C. • À partir des données du tableau 2, calculer la constante cinétique, notée k4°C. • Que pouvez‐vous dire de l'ordre partiel β en fonction de la température? Est‐ce cohérent avec les précisions apportées dans l'énoncé quant au mécanisme? • Relever la température de la pièce et déterminer EA. 5/5

Dans ce cas, on peut considérer que la concentration en OH– reste quasiment constante au cours de la réaction, ce qui permet de décrire la vitesse par la relation: avec − d [BBPH −] α v= = k' [BBPH −] dt − β k' = k [OH] où k' est la constante de vitesse apparente de la réaction. 2/5 (Eq. 1) (Eq. 2) Nous appliquerons ensuite la méthode intégrale: nous ferons une hypothèse sur la valeur de α, intègrerons la loi de vitesse, tracerons la fonction de la concentration dont la représentation en fonction du temps est une droite et comparerons aux résultats obtenus expérimentalement pour conclure sur la valeur de α. DETERMINATION DE L'ORDRE PARTIEL β ET DE LA CONSTANTE DE VITESSE k L'expérience précédente a été réalisée pour différentes concentrations en anions hydroxyde à température ambiante. Les résultats sont indiqués dans le tableau ci‐dessous, sauf pour votre expérience en grisé: [OH‐] mol. L‐1 0, 8 1, 0 1, 2 1, 4 1, 6 k'(TA) (Unité) 0, 037 0, 061 0, 068? Spectrophotométrie bleu de méthylène tilisation. 0, 100 Tableau 1 Une exploitation graphique de l'équation 2 permettra alors de calculer β et k puisque: ln(k') = ln(k) + βln([OH –]) (Eq.