Le Cadre Noir AmnÉVille : Date, Horaires, Tarifs | Quizz Quantité De Matière Seconde

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Wednesday, 7 August 2024

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Question 5 La concentration massique est donnée par: la relation 1 la relation 2 la relation 3 la relation 4 Question 6 La densité: est égale à la masse d'un volume V d'un liquide divisée par la masse d'un même volume d'eau. est exprimée en g/mL. est égale à la masse d'un volume d'eau divisée par la masse du même volume d'un autre liquide. n'a pas d'unité. Question 7 Dans la loi des gaz parfaits: P est en bar, V en L et T en °C. P est en bar, V en L et T en K. P est en Pa, V en L et T en °C. P est en Pa, V en L et T en K. Concentration en quantité de matière : quiz n° 2 | Annabac. Question 8 Le volume molaire est: exprimé en mol/L exprimé en L/mol donné par la relation 1. donné par la relation 2. Question 9 Une coupelle contient une mole de sucre. Une autre coupelle contient une mole de soufre. Ces 2 échantillons: ont forcement même masse. n'ont pas forcement même masse. ont forcement même volume. n'ont pas forcement même volume. Question 10 le volume molaire depend de la pression ne depend pas de la pression est une constante ayant toujours la même valeur, quelque soit la temperature Merci de cliquer sur le bouton ci-dessous pour obtenir la correction de votre QCM

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Quantités de matière Ce QCM est noté sur 20. Chaque question peut avoir une, plusieurs ou aucune réponses exactes. Chaque réponse juste donne 1 point. (Il y a donc 20 réponses justes). Chaque réponse fausse retire 1 point. (Il vaut donc mieux être sûr de ses réponses. ) Question 1 La mole est: une quantité de matière qui contient autant d'entités élèmentaires qu'il y a dans 16, 0 g d'Oxygène 16. contient un nombre d'entités élèmentaires qui est toujours le même. une quantité de matière qui contient autant d'entités élèmentaires qu'il y a dans 12, 0 g de carbone 12. contient un nombre d'entités élèmentaires donné par la constante d'Avogadro. Question 2 La constante d'Avogadro: est un nombre très grand. représente le nombre d'entités élémentaires dans une mole. est un nombre très petit. Question 3 La masse molaire M, la quantité de matiére n, et la masse m sont liés par: la relation 1. la relation 2. Quizz quantité de matière efinition. la relation 3. la relation 4. Question 4 La concentration molaire est donnée par: la relation 1.

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C_{fille} = \dfrac{C_{mère}}{V_{mère} + V_{fille}} C_{fille} = \dfrac{C_{mère}}{V_{fille}} \dfrac{C_{mère}}{V_{mère}} = \dfrac{C_{fille}}{V_{fille}} C_{mère} \times V_{mère} = C_{fille} \times V_{fille}

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n = V - V_{m} n = V + V_{m} n = \dfrac{V_{m}}{V} n = \dfrac{V}{V_{m}} Dans une solution, qu'est-ce que le soluté? L'instrument qui permet de verser l'espèce chimique à dissoudre dans le récipient. Le liquide dans lequel la dissolution a eu lieu. Le récipient dans lequel la solution a été préparée. L'espèce chimique qui est dissoute dans la solution. Dans une solution, qu'est-ce que le solvant? L'instrument qui permet de verser l'espèce chimique à dissoudre dans le récipient. Qu'est-ce qu'une solution aqueuse? Quizz quantité de matière t mole. Une solution qui est incolore. Une solution qui est colorée. Une solution dans laquelle l'eau est le solvant. Une solution dans laquelle le soluté n'est pas complètement dissout. Quelle est la relation liant la concentration molaire C d'une solution, son volume V solution et la quantité de matière de soluté dissout n soluté? C = \dfrac{n_{soluté}}{V_{solution}} C = \dfrac{V_{solution}}{n_{soluté}} C = n_{soluté} \times {V_{solution}} C = n_{soluté} + {V_{solution}} Quelle est la relation liant la concentration massique C m d'une solution, son volume V solution et la masse de soluté dissout m s oluté?

On pèse ce liquide, et on trouve une masse de 600 g. Quelle est la densité de ce liquide? 1, 20 1, 20 1, 20 1, 20 1, 20 Quelle est la quantité de matière de mercure (symbole chimique Hg) contenue dans un volume V=100 mL de mercure pur? La densité du mercure est égale à 13, 5. 2, 45 mol. 3, 72 mol. 4, 85 mol. 5, 87 mol. 6, 73 mol. D'après la loi des gaz parfaits: Quand la pression augmente, le volume molaire des gaz augmente. Quand la pression augmente, le volume molaire des gaz diminue. Quand la température augmente, le volume molaire des gaz augmente. Quand la température diminue, le volume molaire des gaz diminue. Quand la quantité de matière de gaz augmente, le volume molaire de gaz diminue. Quand la quantité de matière de gaz diminue, le volume molaire des gaz augmente. La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport) - 2nde - Quiz Physique-Chimie - Kartable. La densité est définie comme le rapport de la masse volumique de la substance considérée et de celle d'une substance de référence. Quelle est cette substance de référence? Si la substance étudiée est solide, la substance de référence est l'eau.

Qu'est-ce qu'une mole d'atomes? Une molécule composée de plusieurs atomes Un paquet de 6{, }02\times10^{23} atomes Une molécule composée uniquement d'atomes Un groupe d'atomes de la même famille Pourquoi utilise-t-on les moles pour compter le nombre d'entités chimiques dans un échantillon? Quizz quantité de matière de droits. Parce que le nombre d'entités chimiques est très grand Pour ne pas mesurer de masses Pour faire moins de calculs Parce que le nombre d'entités chimiques est trop petit Que représente la constante d'Avogadro? La masse d'une mole d'entités chimiques Le volume d'une mole d'entités chimiques Le nombre d'entités chimiques par mole Le nombre d'entités chimiques dans une molécule Quelle est la relation liant la quantité de matière n au nombre d'entités chimiques N? n = \dfrac{N}{N_A} n = \dfrac{N_A}{N} n = N\times{N_A} n = N + {N_A} Qu'est-ce que la masse molaire atomique d'un élément chimique? La masse d'un atome correspondant à cet élément Le volume total de tous les isotopes correspondant à cet élément La masse d'une mole d'atomes de cet élément Le volume moyen de tous les isotopes correspondant à cet élément Comment obtient-on la masse molaire d'une molécule?