Licence Professionnelle : Métiers Du Tourisme Et Des Loisirs : Management Du Tourisme International - Cy Cergy Paris Université — Exercices De Chimie La Mole, Du Microscopique Au Macroscopique
Les compétences à acquérir afin de pouvoir tenir l'engagement d'un tourisme durable de la région ont été aussi identifiées: le développement de produits touristiques répondant mieux aux besoins des visiteurs, de l'innovation en matière d'idées pour concevoir des activités et des circuits touristiques adaptés aux visiteurs, la maitrise des techniques de promotion et communication.
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Concernant le volet infrastructure pour la région, on citera notamment la mise en place de services de première urgence, la sécurité de la baignade, la mise en place de ssanitaires dans les lieux d'attraction, l'aménagement de zones de repos sur la route en structures légères pour haute saison, et la présence de guichets bancaires. Conception de produits touristiques et. L'aspect durable a quant lui a été également soulevé, les résultats de l'analyse identifiant plusieurs points d'amélioration pour préserver le patrimoine de la région et les ressources naturelles. Les acteurs locaux ont mis l'accent sur la connaissance de l'importance des sites d'intérêt écologiques et biologiques SIBEs et des zones Ramsar et des mesures à prendre dans le domaine du tourisme pour les sauvegarder. La gestion des déchets, la gestion de l'eau, la régulation de l'utilisation du bois pour le chauffage, et la sauvegarde de l'architecture traditionnelle font partie des axes prioritaires pour asseoir les bases d'un tourisme durable dans la région. L'analyse révèle aussi la nécessité d'agir au niveau des hébergements.
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Ce professionnel sera chargé de gérer le bon déroulement d'un projet professionnel et touristique. Il devra pour cela animer et encadrer une équipe.
Idée n°8: Reprendre un terrain de camping et créer des hébergements insolites. Idée n°9: Créer une agence proposant des cures détox d'une semaine. Idée n°10: Créer une entreprise de cartes postales électroniques, recensant les photos de toutes les villes et villages de France. Idée n°11: Créer une agence de voyage spécialisée sur les nouvelles destinations (pays en cours d'ouverture). Voir notre article sur la création d'une agence de voyage. Idée n°12: Créer une ferme pédagogique en partenariat avec un lieu touristique. Idée n°13: Créer un comparateur internet du coût des destinations (pays). Idée n°14: Créer une agence de location de 2CV, pour les touristes étrangers en vacances en France. Idée n°15: Devenir conférencier sur le thème du voyage et des rencontres. Conception de produits touristiques en. Il sera nécessaire de définir un thème précis pour être reconnu comme un expert sur son domaine. Idée n°16: Ouvrir un musée du patrimoine local. Idée n°17: Créer un réseau social de souvenirs de voyage. Idée n°18: S'installer comme guide touristique.
◣ cliquer sur la couverture pour dérouler ou cacher le sommaire complet Sommaire des séquences de 1ère: ▼ Sommaire des séquences de Terminale ▼
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Quantité de matière n, volume V de gaz, et volume molaire Vm sont reliés par la relation simple V Vm Le volume molaire dépend des conditions de pression et de température; si ces dernières restent les mêmes, le volume molaire est le même pour tous les gaz (loi d'AvogadroAmpère): à 0°C, sous 1 013 hPa, 1 mol de CO2(g) ou 1 mol de O2(g) occupent 22, 4 L; on dit qu'à 0°C sous 1 013 hPa le volume molaire des gaz est Vm = 22, 4 Exercice 7 Le gaz de ville est le méthane, de formule CH4(g). Calculer la masse molaire de ce gaz, à partir des données de l'exercice précédente. Calculer le volume occupé par 13, 4 mol de méthane à 0°C sous 1 013 hPa. Calculer la masse correspondante. En déduire la densité du méthane par rapport à l'air, dont la masse volumique est de 1, 29 g. Du macroscopique au microscopique activité correction des. L-1 à 0°C et sous 1 013 hPa. Le calcul donne: M(CH4) = M(C) + 4 M(H) = 12, 0 + 4 1, 0 = 16, 0 A 0°C sous 1 013 hPa, le volume molaire des gaz est Vm = 22, 4: 1 mol de gaz occupe 22, 4 L. Ici, le volume occupé est 13, 4 fois supérieur, V(CH4) = n(CH4) Vm = 13, 4 22, 4 = 300 L La masse de l'échantillon de gaz est m(CH4) = n(CH4) M(CH4) = 13, 4 16, 0 = 214 g Nous arrivons donc à la conclusion que 300 L de méthane pèsent 214 g; on en déduit la masse volumique de ce gaz à 0°C sous 1 013 hPa, m CH 4 214 CH 4 0, 713 g. L1 V CH 4 300 Ce gaz est donc beaucoup moins dense que l'air, CH 4 0, 713 0, 553 d CH 4 1, 29 air
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1) Décrivez l'aspect macroscopique puis microscopique du basalte et du granite. Le gabbro est une roche sombre et grenue (on voit des cristaux à l'œil nu). De nombreux gros cristaux sont visibles au microscope. Le basalte est une roche sombre qui ne semble pas constituée de cristaux. Au microscope on observe des microcristaux (structure microlithique) noyés dans un verre sombre. 2) Par analogie avec l' éthylvanilline, expliquez l'origine de la différence de taille des cristaux dans le basalte et le granite. Course: Chimie et développement durable Terminale, Topic: Chapitre 9 : Aspects microscopiques des synthèses chimiques. On peut observer que lorsque l' éthylvanilline refroidit lentement à température ambiante, de gros cristaux se forment. A l'inverse, lorsqu'on la refroidit très vite, les cristaux sont très petits, voire inexistants, avec un fond blanc uniforme. On sait que le basalte possède de microcristaux noyés dans un verre sombre. Le gabbro est une roche entièrement cristallisée formée de gros cristaux. On en déduit que le basalte est une roche issue du refroidissement brutal du magma. Il est en grande partie un solide amorphe.
En effet, au laboratoire, les liquides sont prélevés par mesure de leur volume. Exercice 6 1) Calculer la masse molaire du cyclohexane C6H14(l), (l) signifiant liquide. On rappelle M (C) = 12, 0 et M (H) = 1, 0 2) Comment faire pour prélever 1, 81. 10-1 mol de cyclohexane au laboratoire, sachant que la densité de ce solvant est de 0, 78? 1) M(C6H14) = 6 M(C) + 14 M(H) = 6 12, 0 + 14 1, 0 = 86, 0 2) On peut tout d'abord déterminer la masse de cyclohexane à prélever M(C6H14) = n(C6H14) M(C6H14) = 1, 81. 10-1 86, 0 = 15, 6 g Les liquides se prélèvent par mesure de volume et non de masse; la conversion se fait toutefois à l'aide de la masse volumique, sur laquelle nous renseigne la densité, (C6H14) = 0, 78 kg. Du macroscopique au microscopique activité correctionnel. L-1 = 0, 78 Nous avons donc m C6 H14 15, 6 V C6 H14 20 mL C6 H14 0, 78 Ce prélèvement peut se faire à l'aide d'une pipette jaugée de 20, 0 mL. Pour les échantillons gazeux, on introduit une grandeur appelée volume molaire, notée Vm et exprimé en, caractérisant le volume occupé par 1 mol de gaz.