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Friday, 19 July 2024
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Par ailleurs: Q = 2n Sn *F Comme la quantité d'électricité délivrée par le générateur est Q = I*t, on obtient donc: t = Q/I <=> (2n Sn *F)/ I Soit: t = (2*μ Sn *e*S*F)/ (I*M Sn) On fait l'application numérique est on a donc t en secondes puis on le convertit en minutes. t ≃ 146, 76 s soit t ≃2, 45 min (Je trouve que le temps est relativement court donc je me demande déjà si mon raisonnement est exact) Puis pour proposer une explication sur le fait qu'en réalité, la durée t nécessaire au dépôt voulu est supérieur. => Je ne sais pas. ----- Aujourd'hui 19/05/2013, 20h04 #2 Re: Protection du fer par étamage Moi je trouve la formule suivante: t = 2 · 96500 A·s/mol · 300 cm2 · 0. 1 cm · 7. 3 g/cm3 /(118. 7 g/mol · 2. 4 A) = 148 367 s = 41. 21 h Ceci dit, l'électrolyse durera plus longtemps, car on ne peut pas empêcher une réaction secondaire, à savoir l'électrolyse simultanée de l'eau et de l'acide, ce qui produit un dégagement de gaz H2 à la cathode, et O2 à l'anode. 19/05/2013, 20h45 #3 Ah je vois, j'ai converti les cm² en m² donc c'est pour ça.

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