Calculer Le Ph D Une Solution D Acide Fort Exercice Francais – Ssi Service Système Sécurité Incendie Service

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Monday, 22 July 2024
Série des exercices sur acide base ( acide fort, base forte): Pour avoir la correction d'un exercices cliker sur (telecharger la correction) EXERCICE 1: On dissout un volume v = 1, 2 L de chlorure d'hydrogène dans un volume V = 0, 5 L d'eau. (pas de variation de volume pendant la dissolution). Calculer le pH de la solution. EXERCICE 2: une solution d' acide nitrique ( [ HNO 3] = 2. 10 –3 mol. L) a une valeur de pH = 2, 7. 1. Montrer que l'acide est fort. 2. Ecrire son équation d'ionisation dans l'eau. EXERCICE 3: dans un bécher, on mélange les solutions suivantes: - acide chlorhydrique: v 1 = 15 mL et c 1 10 -5 mol. L –1 - acide nitrique: v 2 7, 5 mL et c 2 10 -6 bromhydrique: v 3 7, 5 mL et c 3 - de l'eau distillée: v 4 970 mL 1. Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes dans chaque acide et dans la solution finale. 2. Calculer le pH de la solution. 3. Vérifier l'électroneutralité de la solution. EXERCICE 4: La mesure du pH de plusieurs solutions du même acide a donné les résultats suivants: Solution: A B C D Concentration (mol.

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Autre mthode: pH = (pK a - log c) = 0, 5( -log 1, 6 10 -4 -log 0, 01)= 2, 9. calculer le pH d'une solution obtenue en mlangeant 0, 5 L de soude 0, 2 N un litre d'acide chlorhydrique 0, 1 N. H 3 O + +HO - =2H 2 O 1*0, 1 =0, 1 0, 5*0, 2 =0, 1 solvant en large excs 0, 1-x final x f 0, 1-x f On se trouve dans les proportions stoechiomtriques: la solution finale est une solution de chlorure de sodium de pH=7. Montrer que entre deux solutions de normalit N 1 et N 2 dont les volumes V 1 et V 2 ragissent l'un sur l'autre existe la relation N 1 V 1 =N 2 V 2. Quantit de matire de chaque ractif ( en quivalent): N 1 V 1 et N 2 V 2. A l'quivalence du dosage, les ractifs sont en proportions stoechiomtriques: On plonge une lame de cuivre dans une solution de sulfate ferreux et une autre dans une solution de nitrate d'argent. Dcrire et expliquez ce que vous observez. Couples oxydant / rducteur: Ag + / Ag et Cu 2+ /Cu. Le cuivre est un mtal plus rducteur que l'argent: le cuivre s'oxyde et passe en solution sous forme d'ion Cu 2+, la solution prend une teinte bleue.

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t x HBr + NO 2 - → X + HNO 2 x = 0 2, 25×10 -2 2, 43×10 -2 X 0 x 2, 25×10 -2 - x 2, 43×10 -2 - x X x x = 2, 25×10 -2 0, 00 1, 80×10 -3 X 2, 25×10 -2 Nous avons alors le mélange d'une base faible NO 2 - et de son acide faible conjugué HNO 2, ce qui est une solution tampon. Nous allons tout d'abord calculer les nouvelles concentrations des espèces dans le mélange: Avec ces valeurs nous pouvons enfin calculer le pH de la solution, qu'on trouve avec la formule utilisée pour les solutions tampon: pH γ = 2. 1

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Acides-bases Calculez le pH d'une solution α de 80 mL dans laquelle on dissout 9, 72×10 -1 grammes de HCl. Données: M HCl = 36 -1. Calculez le pH d'une solution β de 100 mL dans laquelle on dissout 4, 61×10 -2 moles de CH 3 COO -. Données: pKa (CH 3 COOH/CH 3 COO -) = 4, 75. Calculez le pH de la solution γ résultant du mélange des solutions α et β. Signaler une erreur Correction: Solution α: HCl fait partie de la liste des acides forts donnée par Mr Collin, c'est donc un acide fort. Nous allons commencer par calculer la concentration de l'espèce considérée dans la solution. La quantité de HCl présente a été donnée en grammes, donc pour trouver la concentration on procède comme suit, en pensant bien à prendre le volume en litres: Ainsi avec C = 3, 38×10 -1 mol. L -1 nous pouvons calculer le pH de la solution. Étant donné qu'elle contient un acide fort le pH se calcule comme suit: pH α = 0. 5 Solution β: CH 3 COO - a un pKa compris entre 0 et 14 exclus et est capable de capter un proton grâce à une charge négative, c'est donc une base faible.

Le résultat doit être écrit avec deux chiffres significatifs: pH=1{, }8

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