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Est-ce que la démonstration ressemble à quelque chose que vous avez déjà vu auparavant? Si oui, à quoi? N. B. Vous pouvez dessiner la scène pour mieux faire ressortir les observations (ne pas prendre plus de cinq minutes pour cette question). 2. Afin d'obtenir la formule moléculaire du combustible utilisé pour cette expérience, utiliser les informations suivantes (sections 3. 6. 1 et 3. 2, p. 91 à 95): La masse molaire du combustible est de 32, 042 g/mol. Exercice corrigé Examen corrigé ANNEXE I : EXERCICES pdf pdf. % massique de C: 37, 5%% massique de H: 12, 6%% massique de O: 49, 9% Quelle est la formule moléculaire du composé? Quelle est sa formule empirique? 3. Quels sont les deux réactifs impliqués dans la réaction? Pour les numéros suivants, vous pouvez compléter le tableau ci-bas au fur et à mesure que vous obtenez des résultats. | |_________ |+|________ |( |________ |+ |_________ | i | | | | | | | | |r | | | | | | | | |f | | | | | | | | | 4. Écrire l'équation chimique équilibrée de la réaction, en supposant que la réaction est complète et que les produits formés sont du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau.

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