Le Secret Du Coffre Maudit Jeu De Société — Exercice Sur Les Alcanes Première S Plus
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Le volume de dioxygène ayant réagi est donc \({V_{{O_2}}} = 40c{m^3}\) et le volume de \(C{O_2}\) produit est de \({V_{C{O_2}}} = 20c{m^3}\).
Exercice Sur Les Alcanes Premières Pages
Cet étui contient m 2 =10 g de cyclohexane solide à la température t 2 = 6, 5 °C. Quelle est la température t 3 de l'eau juste après la fusion du cyclohexane? Données: Température de fusion du cyclohexane: q 2 = 6, 5 °C Capacité thermique massique de l'eau: C eau = 4, 18 J / (g x °C) Energie massique de fusion du cyclohexane D E = 32 J / g Les transferts thermiques avec l'extérieur du calorimètre sont nuls SOLUTION: · 1- Les alcanes 1-1 Rappelons la définition d'un alcane. Un alcane est un hydrocarbure saturé donc formé avec des atomes de carbone et d'hydrogène liés par des liaisons simples. 1-2 Ecrivons les formules semi-développées demandées: Méthane: CH 4 Butane: CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 3 le méthane et le butane. Précisons quel est celui qui a la température de liquéfaction la plus basse. Lorsque la longueur de la chaîne carbonée d'un alcane augmente, les températures de changement d'état à pression donnée augmentent (les interactions de Van der Walls sont plus intenses). Pourquoi imposer « madame le Premier ministre » est « un exercice de soumission ». Le changement d'état gaz-liquide est plus facile avec des molécules qui s'attirent.
Les molécules de butane s'attirent plus que les molécules de méthane. Les molécules de butane se liquéfient plus facilement que celles de méthane. Elles le font donc à une température moins basse. Les molécules de méthane auront donc une température de liquéfaction plus basse que celle du butane. Pour information et sous la pression atmosphérique normale: Température de liquéfaction du méthane = - 161, 5 °C = Température d'ébullition du méthane Température de liquéfaction du butane = - 0, 50 °C = Température d'ébullition du butane pentane. Donnons les formules semi-développées de ces 2 alcanes. Exercice sur les alcanes premières pages. Précisons celui qui a la température d'ébullition la plus basse. Pour 2 alcanes de même formule brute celui qui a le plus de ramifications possède la température de changement d'état la plus faible (à pression donnée). C'est donc le 3-méthylpentane qui bout à la température la plus basse. Les interactions attractives de Van der Walls y sont moins importantes que dans l'hexane. Température d'ébullition de l'hexane = 68, 7 °C Température d'ébullition du 3-méthylpentane inférieure à 68, 7 °C Calculons la température l'eau juste après la fusion du cyclohexane qui reste, lui, à la température t 2 = 6, 5 °C.