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On la calcule en divisant le volume de la maille (qui est un cube) par la masse de la maille (qui est égale à la somme des masses des atomes équivalents présents dans la maille). Son unité est le kilogramme par mètre cube (kg. m-3) ou le gramme par centimètre cube (). Des édifices ordonnés: les cristaux - Le Figaro Etudiant. \[\rho =\frac{m_{maille}}{V_{maille}}=\frac{N\times m_{atome}}{a^{3}}\] Rappel: Pour la maille cubique simple, N = 1 et pour la maille cubique faces centrées, N = 4. •On distingue deux types de solides: les solides amorphes (désorganisation des particules) ou cristallins (organisation des particules). Leur formation dépend des conditions de leur refroidissement. •Le chlorure de sodium solide est constitué d'un empilement ordonné d'ions chlorure et sodium: c'est l'état cristallin. Plus généralement, on définit une structure cristalline par une maille élémentaire répétée périodiquement. •La forme géométrique de la maille, la nature et la position dans cette maille des entités qui la constituent définissent le type cristallin.

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Question 1 Dans un solide cristallin, l'arrangement des atomes est: Question 2 Le chlorure de sodium solide est constituée d'un empilement régulier: d'atomes. d'ions. de molécules Question 3 Il existe plusieurs types de mailles cristalline. Question 4 La représentation ci-dessous est celle d'une maille cubique simple: Question 5 Le volume d'un cube dont l'arête à pour longueur a vaut: Question 6 La compacité mesure: le nombre d'atomes par maille. l'occupation du volume de la maille par les atomes. la masse de la maille par rapport à son volume. le volume occupé par un motif. Des édifices ordonnees les cristaux exercices corrigés au. Question 7 La compacité: s'exprime en m 3 n'a pas d'unité. est toujours supérieure à 1. est toujours inférieure à 1. Question 8 La représentation ci-dessous est celle d'une maille cubique à faces centrées. Question 9 La masse volumique d'un solide cristallin est égale: à la masse d'un kilo de ce solide. au produit du volume de la maille par sa masse. au rapport de la masse d'une maille sur le volume d'une maille

3. 2° Exemple de la maille du chlorure de sodium. La maille ci-dessous est dite cubique. Les ions sodium sont en jaune et les ions chlorure sont en vert:. 3. 2° a): Décompte des ions sodium: Dans cette maille, il y a 8 ions Cl- aux 8 sommets, comptant chacun pour 1/8, et 1 ion Cl- au centre des 6 faces, comptant chacun pour 1/2, soit un total: (8 × 1/8) + (6 × 1/2) = 1 + 3 = 4 atomes par maille. 3. 2° b): Décompte des ions sodium: Dans cette maille, il y a 12 ions Na+ aux milieu des 12 arêtes du cube, comptant chacun pour 1/4, et 1 ion Na+ au centre du cube, comptant chacun pour 1/2, soit un total: (12 × 1/4) + 1 = 3 + 1 = 4 atomes par maille. Des édifices ordonnés les cristaux exercices corrigés immédiatement. 4° Règle pour dessiner une maille en perspective cavalière:... II Étude de cristaux au niveau microscopique. 1° Des empilements différents. Le polonium et le cuivre ont tous les 2 une maille à géométrie cubique mais les empilements y sont différents... Le polonium cristallise dans une maille cubique simple = 1 atome à chaque coin du cube Le cuivre cristallise dans une maille cubique à faces centrées = 1 atome à chaque coin du cube + 1 atome au centre de chaque face.. 2° Nombre d'atomes par maille.

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