QuantitÉ De MatiÈRe - Exercice&Nbsp;: Exercice 2&Nbsp;: Comparaison De QuantitÉS De MatiÈRe (Niveau Seconde) – Lapin Géant Papillon À Vendre

Thursday, 1 August 2024

10^{23} \text{ mol}^{-1} entités, l'échantillon a une quantité de matière égale à 2 moles. En effet: \Leftrightarrow12{, }044. 10^{23} = 2 \times 6{, }022. 10^{23}\\ \Leftrightarrow n=\dfrac{N}{{{N_{\mathcal{A}}}}} = 2 \text{ mol} La quantité de matière n d'un système composé de N entités est donnée par la relation: n_{\left(\text{mol}\right)} = \dfrac{N}{{N_{\mathcal{A}}}\left(\text{mol}^{-1}\right)} On peut vérifier que la quantité de matière d'un système qui contient 12{, }044. 10^{23} entités est bien de 2 moles: n = \dfrac{N}{{N_{\mathcal{A}}}}\\n = \dfrac{12{, }044. 10^{23}} { 6{, }022. 10^{23}}\\n = 2{, }000 \text{ mol} II Le calcul de la quantité de matière dans un échantillon La quantité de matière d'un échantillon, sa masse et sa masse molaire sont des grandeurs reliées entre elles. La connaissance de deux grandeurs permet de calculer la troisième. A La relation entre la quantité de matière et les masses molaires atomiques et moléculaires La masse molaire atomique représente la masse d'une mole d'un atome.

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Calcul de quantité de matière Exercice 1: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de $ 9, 72 mol $ de molécules d'eau ($ H_{2}O $). On donne: $N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1}$ Déterminer le nombre de molécules d'eau de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs. Exercice 2: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant $53 mmol$ d'acide ascorbique, de formule brute $C_6H_{8}O_6$. On rappelle que la constante d'Avogadro vaut $ N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1} $. Calculer le nombre de molécules d'acide ascorbique que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs. Quel est alors le nombre d'atomes d'hydrogène correspondant? Exercice 3: Calculer la quantité de matière d'un échantillon On dispose d'un échantillon de $ 7, 88 \times 10^{23} $ atomes de carbone. Déterminer la quantité de matière de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.

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Calcul de quantité de matière Exercice 1: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de $ 5, 74 \times 10^{-2} mol $ de molécules d'eau ($ H_{2}O $). On donne: $N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1}$ Déterminer le nombre de molécules d'eau de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs. Exercice 2: Calculer la quantité de matière d'un échantillon On dispose d'un échantillon de $ 4, 31 \times 10^{21} $ atomes de carbone. Déterminer la quantité de matière de cet échantillon. On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient. Exercice 3: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant $55 mmol$ de protoxyde d'azote, de formule brute $N_2O$. On rappelle que la constante d'Avogadro vaut $ N_A = 6, 02 \times 10^{23} mol^{-1} $. Calculer le nombre de molécules de protoxyde d'azote que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.

Exercice 4: Calculer le nombre d'entités d'un échantillon On dispose d'un échantillon de $ 1, 41 \times 10^{1} mol $ de molécules d'eau ($ H_{2}O $). Exercice 5: Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon On considère un échantillon contenant $31 mmol$ de saccharose, de formule brute $C_{12}H_{22}O_{11}$. Calculer le nombre de molécules de saccharose que contient l'échantillon. On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.

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