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Attention je me lance dans un calcul qui risque d'être faut mais bon Il faudrait donc que je mette 0. 75ml de javel à 2. 6% dans 10L d'eau pour avoir un taux de chlore à 2ppm. Vous avez le droit de rire en cas d'erreur les maths et moi ça fait 2 Comme je te l'ai déjà dit: 1. 5 cl (c-àd. 15 ml) pour 200 litres pour avoir 2 PPM. Donc, en effet 0. 75 ml pour 10 litres. T'es pas si mauvais en calcul Mais attention pour ton étalonnage car l'eau de distribution est déjà légèrement chorée. De plus, le taux annoncé (2. Calcul ppm pour une solution de javel à 2.6% | Piscines Filtration. 6%) n'est pas toujours exact, en particulier si la javel est vieille et a été exposée à la lumière. bc327 a écrit: Voici d'ailleurs un extrait de Wikipedia: L'eau de Javel est commercialisée sous plusieurs niveaux de dilution. On trouve par exemple des bouteilles d'eau de Javel à 2, 6% de chlore actif et des berlingots d'eau de Javel concentrée à 9, 6% de chlore actif. ben oui 52g de dichlore formé correspond à 52/75 = 0. 693 moles d 'ions hypochlorite dans l'eau de javel (la transformation revient à HClO + HCl = Cl2 + H2O) soit 0.
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I. Présentation I. 1 Historique C'est dans les années 1770 que le suédois Scheele découvre un gaz verdâtre par action de l'acide chlorhydrique su r le dioxyde de manganèse. Quarante ans plus tard les travaux de Gay-Lussac en France et de Davy en Angleterre montrent qu'il s'agit d'une nouvelle molécule: le dichlore (du grec chloros: vert). Dose de chlore d’une piscine : Comment la mesurer ?. L'observation par Berthollet dans les années 1790 des propriétés décolorantes de ce gaz le conduit à préconiser son emploi en solution (c'est-à-dire sous forme d'eau de chlore) pour le blanchiment des textiles. L'eau de Javel est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium, Na + + C l O −, et de chlorure de sodium, Na + + Cl −. 2 Degré chlorométrique (°chl. ) On caractérise la teneur en hypochlorite des produits nettoyants par leur degré chlorométrique (°Chl). Le degré chlorométrique est le « nombre de litres de chlore actif gazeux » que peut libérer 1 L de solution d'eau de javel lorsqu'on y ajoute de l'acide concentré, dans les conditions normales de température et de pression, d'après la réaction: Cl − (aq) + C l O − (aq) + 2 H + (aq) g Cl 2(g) + H 2 O ( l) I.
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Soyons clair et concret, plutôt que de parler de confusion Si on met 1 litre de javel à 2. 6% dans 10 m3 de flotte (qui ne contient pas encore de chlore). Quel est alors le taux de chlore? Selon moi, il est un rien supérieur à 2, 6 PPM (ou g/m3). Est-ce exact ou pas? Car si j'ai bien compris Laulau, il ne serait que de 1, 785 PPM. Sur l'étiquette il y a le pourcentage d'hypochlorite de sodium (ici 10, 8) et le pourcentage de chlore libre (ici 10, 3). On multiplie le pourcentage d'hypochlorite de sodium par 0, 9525 pour avoir le pourcentage en chlore libre. On ne s'intéresse qu'à l'atome Cl dans la javel (NaOCl). [Résolu] concentration d'hypochlorite et chlore actif - eau de Javel - OpenClassrooms. Masse molaire du NaOCl = 74, 442 Masse molaire du Cl = 35, 45 Or les teneurs en chlore libre sont toujours comparées au chlore gazeux, Cl2. (35, 42 * 2) / 74, 442 = 0, 9525 Il faut aussi tenir compte de la densité des liquides car nos concentrations sont exprimées en mg/L, plus le pourcentage d'hypochlorite est élevé, plus la densité l'est aussi. Alors, industriellement l'eau de Javel est fabriquée en faisant barboter du dichlore (Cl2) dans de la soude (Na+ + HO-).
Voilà juste pour que tu te mette un peu sur tes gardes. Zéro pointé à vie. | La chimie est l'écoute de la matière. Calcul chlore actif cifec. | Art&Science. concentration d'hypochlorite et chlore actif × Après avoir cliqué sur "Répondre" vous serez invité à vous connecter pour que votre message soit publié. × Attention, ce sujet est très ancien. Le déterrer n'est pas forcément approprié. Nous te conseillons de créer un nouveau sujet pour poser ta question.