Comment Contacter La Maaf Assurance Par Mail ? - Agence Ralph — Annales Gratuites Bac 2007 Physique : Eau Oxygénée
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Un article du site GHS07 GHS05 GHS03 Autre dénomination: peroxyde d'hydrogène (en solution aqueuse) Formule: H 2 O 2 N°CAS: 7722-84-1 N°CE: 231-765-0 1 Propriétés physiques [1] Masse molaire: 34, 02 g/mol Propriétés en fonction de la concentration% en masse Titre (volume) C (mol/L) Densité à 20°C T fus. (°C) T éb. Eau oxygénée 100 volumes portable. (°C) Pictogramme 3 10 0, 89 1 (environ) 0 (environ) 100 (environ) 30 110 9, 82 1, 11 –26 106 35 130 11, 61 1, 13 –33 108 50 200 17, 86 1, 20 –51 114 70 300 26, 79 1, 29 –39 125 90 420 37, 5 1, 39 –11 141 100 485 43, 3 1, 44 –0, 4 150 Remarque: Le titre en "volume" est le volume de dioxygène mesuré en litre que peut théoriquement dégager 1 L d'eau oxygénée par décomposition totale, dans les conditions standard de température et pression. Pour une eau oxygénée à n mol/L de peroxyde d'hydrogène, 1 L d'eau peut dégager n/2 mol de dioxygène, c'est à dire 22, 4× n /2 = 11, 2 n L. Le "22, 4" est le volume molaire V m = V/n = RT/P (en supposant le dioxygène comme un gaz parfait). D'où la relation: C(mol/L) = Titre(volume) / 11, 2 L'eau oxygénée est souvent stabilisée par ajout d'un acide pour obtenir un pH entre 3, 5 et 4, 5.
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19/12/2004, 14h27 #1 Fredchum Equivalence Eau oxygénée H2O2? ------ Bonjour à tous, Je recherche pour une expèrience l'équivalence du pourcentage par rapport au volume de l'eau oxygénée. En effet je dois introduire dans un récipient avec une base céramique équipé d'un catalyseur une solution d'eau oxygénée à 6%. Malheureusement mon pharmacien me parle de volume (eau oxygénée à 10 volumes ou 20 volumes) et ne trouve pas la correspondance en pourcentage Est-ce que l'un d'entre vous pourrait m'indiquer la conversion à lui indiquer afin qu'il puisse me fournir la base d'eau oxygénée dosée à 6% dont j'ai besoin? Merci d'avance. Fredchum. Amazon.fr : eau oxygénée. ----- Aujourd'hui 19/12/2004, 16h26 #2 Jackyzgood Re: Equivalence Eau oxygénée H2O2? Bonjour Alors comme ca de tete je ne pourrais pas te donner la conversion pourcentage volume, mais une eau oxygenée a 10 volumes signifie qu'1 volume d'eau oxygéné pourra libérer 10 volumes d'O2 dans les conditions normales de pressions et de température (donc 1mole = 22. 4L si ma mémoire est bonne) Tu peux facilement en déduire la concentration en mol/L, puis de la en pourcentage.
10^-3 Est-ce qu'on peut écrire: ([MnO4-]*Ve)/2 = ([H2O2]*10^-3)/5? par SoS(17) » mer. 30 mai 2012 22:50 Oui, en corrigeant l'erreur (de frappe) dans le volume de H2O2 qui vaut bien 10. 10^-3! par Jean » mer. 30 mai 2012 22:58 Si je ne me suis pas trompé: Ce nous donne (5[Mno4-]*Ve)/(2*VH2O2)=[H2O2] C'est bien ça? Je trouve une concentration égale à 1, 1. Eau oxygénée, exercice de Chimie - 320349. 10^-1 mol. L-1 par SoS(17) » mer. 30 mai 2012 23:00 je suis d'accord! il s'agit, bien sûr, de la concentration de la solution diluée.... par Jean » mer. 30 mai 2012 23:08 La solution initiale était 10 fois plus concentrée, est-ce que je peux simplement multiplier la concentration par 10? Ou alors il faut que j'applique ma formule de dilution: Cmère * Vprélevé = Cfille * Vfille Cmère = (Cfille*Vfille)/Vprélevé Cmère = (0, 11*0, 05)/(0, 005) Cmère = 1, 1 mol. L-1 Bon, maintenant je sais que j'aurai pu me contenter de multiplier par 10! Il me reste maintenant à exprimer la concentration en "volume" par SoS(17) » mer. 30 mai 2012 23:10 Oui!