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Un beau minéral: la malachite, un carbonate de cuivre Un très beau minéral à observer: la malachite, son nom est issu du terme grec « malakhe » signifiant « mauve », en référence à sa couleur identique aux feuilles de la mauve. Il s'agit ici d'une malachite aciculaire: elle possède des cristaux allongés et pointus en forme d'aiguille. Sa formule chimique est: Cu 2 CO 3 (OH) 2, il s'agit donc d'un carbonate: il contient l'ion carbonate CO 3 2- asssocié à l'ion cuivre Cu 2+, et étant hydraté (OH) 2: il s'agit donc d'un carbonate de cuivre hydraté. Cet échantillon provient du désert marocain entre Erfoud et Merzouga, on retrouve des gisements de malachite également en France comme dans le Rhône à la mine de Chessy. La malachite accompagne les oxydes de fer et minéraux cuprifères: azurite, cuprite, cuivre natif… Il s'agit d'un minéral secondaire, c'est à dire qu'il s'est formé à partir de l'altération de minéraux d'une roche primaire, par exemple par oxydation du cuivre natif. Les concrétions de malachites se forment grâce à des dépôts successifs depuis une eau chargée en cuivre (après altération de la roche mère), tout comme les stalactites et stalagmites de carbonate de calcium que l'on rencontre dans les grottes.
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Structure d'un ion carbonate. L' ion carbonate est l' ion polyatomique de formule chimique CO 3 2−. En chimie, un carbonate est un sel associant cet anion à un ou plusieurs cations. En minéralogie, les carbonates sont des minéraux dont la composition chimique est celle d'un carbonate: aragonite et calcite CaCO 3, dolomite CaMg(CO 3) 2, etc. Sur Terre, sur le long terme, les carbonates jouent un rôle majeur dans le rétrocontrôle du climat et des gaz à effet de serre via le cycle du carbone. Ils constituent (dans le manteau terrestre, après sédimentation dans les océans et surtout sous forme de carbonate de calcium) l'essentiel des puits (« durables ») de carbone [ 1]. Quelques exemples de carbonates: carbonate d' argent: Ag 2 CO 3 carbonate de baryum: BaCO 3 carbonate de manganèse: MnCO 3 Structure [ modifier | modifier le code] Dans l' ion carbonate CO 3 2−, chaque atome de carbone se trouve au centre d'un triangle équilatéral dont chaque sommet est occupé par un atome d' oxygène. Aucun ion oxygène n'est commun à deux groupements triangulaires carbone-oxygène; ceux-ci doivent être considérés comme des unités distinctes dans la structure des minéraux carbonatés et ils sont en grande partie responsables des propriétés particulières de ce groupe.
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Plus fin que l'oxyde de cuivre, se disperse mieux dans l'émail. En cuisson oxydante développe des teintes vert-jaune et des turquoises dans un émail alcalin. Et les fameux rouges "de cuivre" en réduction*. *Sous cette forme il permet une plus grande division de l'oxyde, le cuivre est utilisé pour donner des rouges dits « de cuivre » avec une cuisson très réductrice (coloration colloïdale) Sel de cuivre de grain très fin, insoluble dans l'eau froide qui se décompose dans l'eau chaude. Il est soluble dans l'hydroxyde d'ammonium et dans la plupart des acides. Normalement, il est de couleur vert et est très toxique. Sa dispersion dans les émaux est meilleure que celle de l'oxyde en raison de sa granulométrie, bien que la coloration verte obtenue soit moins intense qu'avec l'oxyde de cuivre. Lorsqu'il est ajouté à des émaux ou à des frittes aux plomb, l'action du cuivre augmente considérablement leurs solubilité et les émaux verts ainsi obtenus ne peuvent pas être utilisés pour des articles alimentaire et généralement pour tout récipient pouvant être en contact avec des aliments.
On le retrouve particulièrement dans les fruits de mer, les abats, les noix, les légumineuses, les raisins secs, mais également dans certains légumes à feuilles et fruits, dans la viande rouge, les céréales, les pois ou encore les champignons.
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