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Wednesday, 31 July 2024

Tu trouveras ici les exercices sur les équations d'oxydo-réduction. N'hésite pas à aller d'abord voir le cours sur l'oxydo-réduction avant de faire les exercices Exercice 1 Donner les demi-équations des couples suivants: 1) Cu 2+ /Cu, Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+, I 2 /I –, H + /H 2 2) Ecrire la réaction entre Cu 2+ et I –, puis celle entre Al 3+ et H 2 Exercice 2 1) Donner les demi-équations des couples suivants en milieu acide: Cr 2 O 7 2- /Cr 3+, MnO 4 – /Mn 2+, S 4 O 6 2- /S 2 O 3 2- 2) Même question mais en milieu basique, uniquement pour les deux premiers couples de la question précédente. Retour au cours Haut de la page

Exercice Oxydant Réducteur

a) Quelle est la couleur du dépôt formé? b) Quel est son nom? c) Écrire la demi-équation électronique de la réaction correspondante. $2-\ $ Dans le but de caractériser les ions en solution, les élèves filtrent la solution et ajoutent dans le filtrat quelques gouttes d'hydroxyde de sodium $\left(Na^{+}+OH^{-}\right). $ Il se forme un précipité. a) Quelle est la couleur du précipité formé? c) Quelle est sa formule? Oxydant réducteur exercice 1. d) Quels ions met-il en évidence? e) Écrire la demi-équation électronique de la réaction correspondante. $3-\ $ Écrire l'équation-bilan de la réaction d'oxydoréduction. Exercice 7 Pour protéger les coques de navires en acier on utilise des pièces de zinc. Le zinc métallique est oxydé et le fer de l'acier réduit lors cette réaction chimique. 1) Donner le nom de la réaction chimique. 2) Écrire les deux demi-équations et indiquer celle qui correspond à l'oxydation et celle qui correspond à la réduction. Écrire l'équation bilan. Que devient la pièce en zinc? Que faut-il faire régulièrement?

Oxydant Réducteur Exercice 2

2. 4 Vers quelle électrode les électrons se déplacent-ils? 2. 5 Si 0, 025 mol de Cu sont produites, combien de moles d'électrons circulent à travers le fil? Exercice 4 1. L'étain est attaqué par l'acide sulfurique dilué avec formation de dihydrogène et d'ion étain (II). Par ailleurs, lorsque l'on trempe un fil d'aluminium bien décapé dans une solution de dichlorure d'étain ( SnCl 2), le fil se recouvre de cristaux d'étain. En déduire les positions relatives des couples redox mis en jeu dans ces deux réactions. Série d'exercices : Notion de couples oxydant/réducteur - 1er s | sunudaara. On fait agir de l'acide chlorhydrique sur un morceau de laiton, alliage de zinc et de cuivre 2. 1 Identifier le métal qui agit avec H + 2. 2 Ecrire l'équation bilan de la réaction. 3 Déterminer la relation entre les quantités de matière des éléments mis en jeu. 4 Calculer les quantités de matières de réactifs sachant que nous avons dans l'alliage 1 g de zinc dans 50 ml d'acide chlorhydrique de concentration C=1 mol/l. 5 Déterminer le réactif en défaut 2. 6 Calculer les quantités de matière des produits et le volume du dihydrogène dégagée dans les condition ou V m =24, 4 L Exercice 5 On constitue une pile à partir de l'E.

Oxydant Réducteur Exercice 3

S. H. et une électrode de zinc trempant dans une solution de sulfate de zinc. Sachant que le zinc est plus réducteur que le dihydrogène: 1. Polariser cette pile. Quels sont les ions en solution? Indiquer le sens de déplacement de toutes les entités chargées quand la pile débite. Écrire l'équation bilan de la réaction globale. Quel est le signe du potentiel de l'électrode de zinc? 5. Calculer la variation de de masse m de l'électrode de zinc. 6. Quel est le volume du gaz dégagé? Données: La pile fonctionne pendant 6 heures et débite une intensité électrique de 20 mA. V m =24 mol/L Exercice 6 1. On réalise une pile avec les couples Au 3+ /Au et Mg 2+ /Mg, 1. Exercice oxydant réducteur. Faire le schéma de cette pile 1. Écrire l'équation de fonctionnement de cette pile. Calculer sa f. é. m. pour la concentration de la solution égale à 1 mol/L 2. On considère les piles P 1 et P 2 décrites comme suit: P 1 - \(Mg/M{g^{2 +}}||C{u^{2 +}}/Cu\) + P 2 - \(C{u^{2 +}}/Cu||P{t^{2 +}}/Pt\) + \(E_2^0 = 0, 76{\rm{V}}\) 2. Déterminer les potentiels standards des couples Mg 2+ /Mg et Pt 2+ /Pt 2.

Oxydant Réducteur Exercice 1

Exercice 1 1. Répondre par vrai ou faux.. 1. 1 Une réduction est un gain d'électrons. 2 Une espèce chimique capable de céder des électrons est un réducteur. 3 Les ions cuivre (II) ( Cu 2+) et le métal fer (Fe) constitue un couple oxydant/réducteur. 4 Dans une réaction d'oxydoréduction, l'espèce chimique oxydante est réduite. 2. 1 Quels sont les couples redox présents dans l'extrait de la classification électrochimique ci-dessous? 2. Les réactions d'oxydo-réduction - Exercices corrigés 1 - AlloSchool. 2 Parmi ces couples, quel est l'oxydant le plus fort? le réducteur le plus fort? 2. 3 A l'aide de quel(s) réducteur(s) peut-on réduire l'ion Cu 2+? l'ion Ag +? 3. Soient les équations d'oxydoréduction spontanées suivantes: \(a){\rm{}}A{u^{3 +}} + Hg\) \( \to Au + H{g^{2 +}}\) \(b){\rm{}}A{u^{3 +}} + Ag\) \( \to Au + A{g^ +}\) \(c){\rm{}}H{g^{2 +}} + Ag\) \( \to Hg + A{g^ +}\) \(d){\rm{}}A{g^ +} + Cu\) \( \to Ag + C{u^{2 +}}\) 3. 1 Équilibrer ces équations. 3. 2 Établir la classification électronique des couples qui y interviennent. 4. À partir de l'échelle des pouvoirs réducteurs comparés des métaux, prévoir si les réactions suivantes sont envisageables.

Exercice 8 On ajoute du fer en poudre à $30\, mL$ d'une solution de sulfate de cuivre placée dans un bécher. Une agitation régulière est effectuée pendant quelques minutes puis on réalise une filtration. Le filtrat obtenu est limpide et verdâtre. La poudre recueillie sur le papier filtre est recouverte d'un dépôt métallique rouge. $1-\ $ Quelle était la couleur de la solution initiale? $2-\ $ A quoi correspond le dépôt métallique rouge? $3-\ $ Comment peut-on vérifier chimiquement qu'il s'est formé des ions $Fe^{2+}$ au cours de la réaction? $4-\ $ Écrire les deux demi-équations électroniques intervenant puis l'équation-bilan de la réaction. $5-\ $ Quel est l'oxydant dans cette réaction? Oxydant réducteur exercice 2. Quel est réducteur? Quelle est l'espèce qui subit une réduction? Quelle est celle qui subit une oxydation? Exercice 9 Pour débarrasser une eau résiduelle des ions mercuriques $\left(Hg^{2+}\right)$ qu'elle contient, il est possible de mettre en œuvre une réaction d'oxydoréduction entre les ions $Hg^{2+}$ et le fer $Fe.

Un filtre à coalescence permet une coagulation et un grossissement des très petites gouttes qui remontent à leur tour. L'objectif est d'éviter une accumulation de ces déchets dans les effluents urbains. Le choix du séparateur d'hydrocarbures Il faut veiller à faire le bon choix de séparateur à hydrocarbures. Plusieurs critères sont à prendre en compte: Objectif de traitement S'il s'agit d'un traitement des eaux avant rejet dans les égouts (classe II), la norme à respecter est de 100mg/L. Pour le rejet des eaux en site classé ou dans la nature (Classe I), il faut respecter la teneur de 5mg/L. Il existe aussi des séparateurs prévus pour le recyclage. Le débit des eaux à traiter Afin d'éviter un engorgement trop rapide des filtres, il est préférable de choisir un séparateur qui peut traiter le double du débit des eaux (exprimé en Litres / minute). Séparateur à hydrocarbures non. Les dimensions du débourbeur La taille du débourbeur doit faire 100 fois la taille nominale. Elle peut être portée à 200 voire 300 fois la taille nominale.

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Séparateurs à hydrocarbures et à huile Les séparateurs à hydrocarbures sont utilisés pour l'élimination des hydrocarbures.

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Il est composé de deux compartiments: le débourbeur et la chambre de séparation. Le débourbeur permet de retenir les boues et autres matières lourdes après l'entrée des eaux chargées. L'eau atteint ensuite la deuxième partie du réservoir. Une fois dans la chambre de séparation, l'huile, du fait de sa faible densité remonte en surface sous forme de grosses gouttes. Cct 2015 separateur a hydrocarbure. Le filtre à coalescence permet aux très petites gouttes de se coaguler et de grossir, puis de remonter à leur tour à la surface. Filtres à coalescence... Le filtre à coalescence permet d'augmenter la surface d'échange et de favoriser ainsi la coalescence des hydrocarbures. Les turbulences de l'effluent créent des gouttelettes fines d'hydrocarbure. Celles-ci s'agglutinent et forment des gouttelettes plus volumineuses. Les hydrocarbures sont ainsi séparés plus efficacement et plus rapidement lors de leur passage dans le séparateur. Concernant le nettoyage des filtres, il se fait très facilement, ceux-ci étant placés sur le mur intégré à la cuve.

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Généralités Les éléments constitutifs des installations de séparation d'hydrocarbures sont détaillés dans le tableau 3. Séparateur à hydrocarbures. Elément constitutif Lettre-code Débourbeur S Séparateur Classe I I ou I b avec dispositif de dérivation Séparateur Classe II II ou II b avec dispositif de dérivation Colonne d'échantillonnage P Tableau 3 - Eléments constitutifs d'une installation de séparation d'hydrocarbures Séparateurs avec dispositif de dérivation Les séparateurs avec dispositif de dérivation incluent un dispositif qui permet à un écoulement dépassant le débit maximum admissible de contourner ledit séparateur. Les séparateurs avec dispositif de dérivation ne conviennent pas à une utilisation pour un déversement d'effluents de catégorie a. Leur utilisation doit être limitée uniquement aux sites où une forte contamination par des hydrocarbures reste improbable en cas de pluviosité importante. Les installations de séparation d'hydrocarbures ne doivent pas surcharger ni entraîner une surcharge en amont lorsqu'elles sont soumises à leur débit nominal maximal.

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