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Question 7 On dilue dix fois la solution de départ, puis on mesure l'absorbance de la solution diluée. On trouve $A_2 = 1, 65$. Calculer la concentration $C_2$ de la solution diluée puis la concentration $C_1$ de la solution initiale. On a $C_2 = \dfrac{1, 65 \times 10^{-4}}{0, 22} = 7, 5 \times 10^{-4}$ mol/L. Or on a dilué $C_1$ dix fois donc $C_1 = 10 \times C_2 = 7, 5$ mmol/L.

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On mesure l'absorbance pour chaque solution étalon et on trace le graphe A = f ( C). L'absorbance de la solution S est A S = 0, 44. a. Évaluer la concentration de S à partir de l'échelle de teintes. b. Déterminer précisément la concentration de la solution S. Cours dosage par étalonnage par. Les résultats des deux dosages sont-ils concordants? Conseils b. Exploitez la courbe d'étalonnage. Solution a. La solution S a une concentration comprise entre 1, 0 × 10 − 1 g · L –1 et 5, 0 × 10 –2 g · L –1 puisqu'elle a une couleur intermédiaire entre les solutions S 3 et S 4. A S = 0, 44: on reporte cette valeur sur la droite d'étalonnage. On lit: C S = 0, 08 g · L –1 = 8, 0 × 10 − 2 g · L –1. La concentration C S est comprise entre la concentration de S 3 et S 4; les résultats concordent.

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Question 1 Ecrire l'équation bilan de cette réaction. Préciser la nature de la réaction chimique servant de base au dosage. Equation-bilan de la réaction: $MnO_4^- + 5Fe^{2+} +8H^+\rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$. Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction. Question 2 Ecrire le tableau d'avancement de cette réaction. Tableau d'avancement de cette réaction: Etat Avancement $MnO_4^- + 5Fe^{2+} +8H^+\rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$ Initial $0$ $n_i (MnO_4^-)$ $n_i(Fe^{2+})$ Excès équivalence $x_E$ $n_i (MnO_4^-) - x_E$ $n_i(Fe^{2+}) - 5x_E$ $5x_E$ Question 3 En déduire la concentration de permanganate de potassium. A l'équivalence: $\dfrac{n_i (MnO_4^-)}{1} =\dfrac{ n_i(Fe^{2+})}{5}$. Donc $[MnO_4^-] = \dfrac{n_i(Fe^{2+})}{5V_P} = \dfrac{[Fe^{2+}] \times V_E}{5V_P} = \dfrac{1. 0 \times 10^{-2} \times 15. Solutions aqueuses et dosage - Introduction. 10^{-3}}{5\times 20. 10^{-3}} = 1, 5 \times 10^{-3}$ mol/L. Question 4 Dosage du permanganate de potassium par étalonnage spectrophotométrique A partir d'une solution $S$ de permanganate de potassium de concentration molaire $c_0 = 0, 5$ mmol/L, on prépare cinq solutions étalons de concentration molaire $C$, en introduisant un volume $V_0$ de $S$ dans cinq fioles jaugées de $50, 0$ mL et en complétant avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

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