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Q3: quand on etudie la stabilité d'un précipité en solution aqueuse, on apelle produit de solubilité ks définie par precipité (s) = ion 1 +ion 2 exprimer ks dans ce cas particulier ( pks =10), quelle relation existe entre k et ks, en deduire sa valeur et conclure. --> Là, je ne sais meme pas de quoi on parle:/ Si, vous pouviez m'expliquer s'il vous plait? Je vous remercie d'avance! Dosage des ions sulfate dans une eau minérale la. ----- Aujourd'hui 19/12/2011, 12h37 #2 Re: TS Spé chimie: Dosage des ions d'une eau minérale Bonjour. Envoyé par Sasa1194 " Introduire 1 ml de Solution de sulfate de sodium dans un tube à essai puis ajouter quelques gouttes de chlorure de baryum: on observe un précipité" C'est fait! Sulfate de sodium: Na2So4 et pour chlorure de baryum: Ba So4, les ions qui précipitent sont ba2+ et 2cl- Deux choses: - Chlorure de baryum c'est BaCl 2 (là, j'opte pour une coquille) - C'est S O 4 avec un O majuscule Q2: Idientifier les especes chimiquement incompatibles... -->Pour les especes j'ai dit que ce sont les ions na+ et cl- mais je ne suis pas sure du tout...

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 Répondre à la discussion Affichage des résultats 1 à 9 sur 9 19/12/2011, 11h28 #1 Sasa1194 TS Spé chimie: Dosage des ions d'une eau minérale ------ Bonjour à tous! J'ai un DM en chimie, et je bloque à quelques questions! Solutions aqueuses et dosage - Exercice : Teneur en ions d'une bouteille d'eau minérale. Je vous expose le problème: " Introduire 1 ml de Solution de sulfate de sodium dans un tube à essai puis ajouter quelques gouttes de chlorure de baryum: on observe un précipité" Q1: Ecrire la formule des solutions utilisées. Quels sont les ions susceptibles de précipiter? C'est fait!

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6*10^-2 baryum: 1. 8*10^-2 chlorure: 7. 6*10^-3 oxonium: 3. 5*10^-2 hydroxyde: 2. 0*10^-2 Masse molaire: Ba=137 S=32. 1 Cl=35. 5 o=16 Ps derniere question est ce que une reaction de précipitation et de complexation se font simultanément ou successivement si ces 2 recations s e produites ds une solution? MERCI BEAUCOUP A CEUX QUI M'AIDERONT ----- Aujourd'hui 15/04/2005, 12h49 #2. :Spip:. Re: titrage des ions sulfate ds une eau minérale AHHhhh les exo de spé l'equivalentce est le moment ou les 2 reactifs sont limitant: ici: Ba 2+ et SO4 2- (EF: concentration = 0 pour les 2) Tu as un veq, docn tu peux en deduire la quantité de matiere introduite Ba2+, a fortiori, pour So4 2-, car tu fais un dosage. Dosage conductimetrique des ions sulfates. C'est comment en tronc commun lol. Soyez libre, utilisez Linux. 15/04/2005, 13h02 #3 foulon En fait tu fait réagir Ba2+ de la solution BaCl2 (dans la burette) avec les ions SO42- (dans le becher) Il se produit alors la réaction attendue Ba2+ + SO42- =BaSO4 a l'équivalence n(Ba2+) = n (SO42-) 15/04/2005, 13h40 #4 garsdu62 Oui mais pourquoi ils donneraient les conductivités molaires ioniques?

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b. La solution a été diluée dix fois, on en déduit que et comme il y a deux ions chlorure pour un ion baryum dans la solution c. On en déduit d. On lit sur le graphique On en déduit que soit e. L'équivalence est atteinte au point de cassure de la courbe, pour qui est bien la valeur trouvée à la question précédente. f. À l'équivalence, les ions baryum et les ions sulfate ont totalement disparu, il reste les ions chlorure initialement présents et les ions hydrogène introduits (il y en a deux pour chaque ion sulfate) g. Sulfates et eau minérale - Doctissimo. On en déduit, par application de la loi de Kolrausch qui est conforme à la valeur indiquée sur le graphique. a. La réaction de titrage s'écrit b. Le pH à l'équivalence est dans la zone de virage de la phénolphtaléine, donc c. On en déduit d. Cette concentration correspond à 22 degrés Dornic, valeur supérieure à 18. Le lait n'est donc pas frais.

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Même question après l'équivalence. Question En ne considérant que les ions évoqués dans l'énoncé quelle évolution de la conductivité aurait dû être observée avant l'équivalence (forte/faible augmentation/diminution de la conductivité? )

b. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale au. On réalise le titrage des ions sulfate grâce à une solution titrante de chlorure de baryum () La réaction de titrage est Quel type de suivi de titrage peut-on envisager (les ions en solution ne donnent aucune couleur visible)? c. Le titrage est fait sur un échantillon prélevé de d'eau minérale. La solution titrante placée dans la burette a pour concentration Quel est le volume de solution versée à l'équivalence?

Préparation de la burette - Vider la burette contenant de l'eau distillée. - La rincer avec le chlorure de baryum. Récupérer les produits dans le bécher de récupération de produits usagés. - Remplir la burette de chlorure de baryum. - Ajuster le niveau du chlorure de baryum au niveau zéro de la burette en faisant couler l'excédent dans le bécher de récupération de produits usagés. Système d'acquisition Capteur conductimètre 2. Préparation du dispositif expérimental - Prélever Veau = 75 mL d'eau de Contrex à l'aide d'une éprouvette graduée et les verser dans un bécher de 250 mL propre. - Placer le bécher sur l'agitateur magnétique et y introduire le barreau aimanté. - Installer l'ensemble sous la burette. 75 mL d'eau minérale CONTREX Agitateur magnétique 3. Mise en place de la sonde dans le dispositif expérimental - Lancer le logiciel LATIS PLP et connecter le capteur conductimétrique à la console d'acquisition. Dosage des ions sulfate dans une eau minérale film. Choisir alors le mode « Conductance » dans la boite de dialogue qui s'affiche.

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Pour vendre votre véhicule d'occasion, plusieurs moyens de paiement s'offrent à vous mais il faut tout de même prendre certaines précautions et éviter certains types de paiement qui sont peu fiables et peu sécurisés. A éviter absolument: les transferts d'argent, les chèques traditionnels ou les virements Très souvent les arnaqueurs vous proposent de régler le véhicule via un transfert d'argent: ils vous envoient un acompte puis vous assurent que le reste vous sera envoyé une fois qu'ils auront reçu la voiture. Vous livrez ensuite le véhicule sans finalement jamais retrouver cet argent. Soyez très prudents concernant les transferts d'argent, ce n'est jamais bon signe d'autant plus que ce système ne doit pas être utilisé à des fins commerciales: il est impossible d'identifier la personne qui envoi cet argent et donc impossible de retrouver ni la personne ni votre voiture. Vente voiture paiement especes et. Le problème des chèques traditionnels est le délai de vérification de solvabilité de l'acheteur. La banque peut prendre quelques jours voire quelques semaines avant que le chèque ne soit vérifié.

Dans ce cas, comme précisé plus haut il sera absolument nécessaire de garder une trace écrite signée par les deux parties concernant la vente et la somme versée en liquide afin de se prémunir contre tout litige futur éventuel. De plus, certains plus-values sur la vente de voiture pourraient être imposables, renseignez-vous! Attention aux risques d'extorsion de fonds Si les risques de payer sa voiture en liquide restent assez nombreux, il existe un autre risque encore plus inquiétant: l'extorsion de fonds. Vendre sa voiture un particulier: attention aux arnaques. Payer sa voiture en liquide, c'est aussi prendre le risque que le vendeur ou des personnes se faisant passer pour le vendeur extorquent de l'argent sous la menace, et parfois avec violence. Heureusement, ces scènes ne sont pas les plus courantes, mais elles existent et prendre conscience des risques d'un paiement en liquide pour acheter une voiture sont nécessaire. Hormis les risques cités liés au paiement en espèce pour l'achat d'une voiture, la loi autorise sans réserve cette possibilité à condition que la vente ait lieu de particulier à particulier.