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Friday, 9 August 2024

Changement d'opérateur Rapporter ce message Répondre en citant Bonjour, Ma ligne fixe est chez SFR, pour changer d'opérateur je dois obtenir mon RIO, depuis quelques temps, en semaine, le dimanche, de jour de nuit, je fais le 3179. La réponse est toujours la même:" En raison d'un très grand nombres d'appels votre demande ne peut aboutir, nous vous remercions de la renouveler ultérieurement". Connaissez vous ce problème et auriez vous une solution. Passat service consommateurs st. Je vous en remercie. OSCAR33 Message(s): 0 Inscription: 28 Octobre 2020, 20:30 Re: Changement d'opérateur par OSCAR33 » 14 Janvier 2022, 18:03 Merci de m'avoir répondu bl69, en réponse à votre question: Je suis allez sur: Signaler un problème avec l'opérateur, J'alerte l'Arcep, et j'ai suivi le processus. Nous sommes vendredi soir, je retenterai lundi pour l'Arcep et la DDPP si c'est toujours pareil. Je vous souhaite un bon week-end. bl69 Message(s): 3369 Inscription: 13 Juillet 2009, 11:35 par OSCAR33 » 28 Janvier 2022, 17:30 Merci bl69, j'ai suivi votre conseil, il m'a été demandé de faire un courrier au service client SFR, il m'a été répondu de faire le3179, alors j'ai contacté le service consommateurs SFR au 1023, et là il ma transféré au service résiliation et j'ai obtenu mon RIO, que j'ai transmis à Free et la portabilité de mon n° a été effectué.

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Faire le bilan d'une transformation chimique On réalise la combustion du fer dans le dioxygène de l'air. Il se forme alors uniquement des petites boules de couleur gris foncé: de l'oxyde de fer. Du dioxygène et du fer présents initialement ont disparu. Dresser un tableau des réactifs et des produits On identifie d'abord les espèces chimiques présentes à l'état initial et à l'état final. Cela nous permet d'identifier les réactifs et les produits. Les réactifs sont les espèces chimiques qui disparaissent lors de la transformation. Les produits sont les espèces chimiques qui apparaissent lors de la transformation. Les réactifs sont le fer et le dioxygène. Le seul produit est l'oxyde de fer. Rédiger le bilan Écrire le bilan en plaçant les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite. Ici on obtient le bilan suivant: fer dioxygène oxyde de fer Utiliser la conservation de la masse Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et le fer sont des réactifs tandis que l'oxyde de fer est le produit.

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LA COMBUSTION DES METAUX définition: Une combustion est une réaction chimique au cours de laquelle un corps réagit avec le dioxygène O 2 en dégageant une quantité importante de chaleur en un bref instant. I - COMBUSTION DE QUELQUES METAUX A L'ETAT DIVISE DANS L'AIR (21% de O 2 et 78% de diazote N 2) 1°) Influence de l'état de division sur la combustion Les étincelles produites sous la voiture de F1 sont des particules de métal arrachées lors du contact avec la piste et qui brûlent dans l'air. Les ustensiles de cuisine sont constitués de métaux à l'état compact. Ils ne brûlent donc pas dans une flamme. Dans les feux d'artifice, on utilise des poudres de différents métaux pour obtenir des étincelles colorées. Oxycoupage: le fer chauffé au chalumeau brûle sous l'action d'un jet de dioxygène. Les métaux brûlent beaucoup plus facilement lorsqu'ils sont à l'état divisé (= en poudre) que lorsqu'ils sont à l'état compact ( = en gros morceau). A l'état divisé, la surface de contact avec le dioxygène O 2 de l'air est très importante.

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Je suppose que l'exercice ne s'arrête pas là, nous aurons donc l'occasion de reparler de la notion de réactif limitant par la suite. par PIERRE » dim. 3 mai 2015 15:30 Je dois arrondir à 17. 8 g? Concernant le réactif limitant, il faut expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus) C'est une notion que nous n'avons pas encore abordée, donc je ne vois pas comment je peux faire? par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 16:30 Dans 17, 8g, il y a 3 chiffres significatifs alors que les quantités de matière ne sont exprimées qu'avec 2 chiffres significatifs. Pour ce qui est du réactif limitant, je vous ai dit que nous aurons l'occasion d'en reparler dans la suite de l'exercice, car je suppose que cet exercice ne s'arrête pas là. par SoS(9) » dim. 3 mai 2015 17:01 Ok pour 18g. Je reprends l'équation bilan de la réaction: 4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3 Cette équation vous indique que pour consommer 4 mol de fer, il vous faut 3 mol de dioxygène. Si vous avez à votre disposition 0, 27 mol de dioxygène, quelle quantité de matière de fer pourriez vous consommer totalement?

On donne -1; M O = -1; M H = -1 Un mélange de 20cm3 de dihydrogène et 15cm3 de dioxygène est placé dans un eudiomètre. Après étincelle: 1) Quelle est la nature du gaz restant dans l'appareil? 2) Donner en L le volume de gaz restant. 3) Comment identifiez-t-on ce gaz? 4) Calculer en g la masse du corps formé. On donne V m -1; M O = -1; M H = -1 On réalise la synthèse de l'eau dans les conditions telles que le volume molaire vaut On utilise 0, 12L de dihydrogène. 1) Calculer le volume nécessaire de l'autre réactif. 2) Calculer le nombre de moles et la masse d'eau formée. On donne M O = -1; M H = -1 Un mélange contenant 190cm3 de dihydrogène est 140cm3 de dioxygène a été enflammé. 1) S'agit-il d'une synthèse ou d'une électrolyse de l'eau? 2) Quelle est la nature du gaz en excès et donner son volume restant. 3) Ecrire l'équation bilan de cette réaction. LES SOLUTIONS ET LES CONCENTRATIONS 1) Qu'est-ce que le solvant? Le soluté? Et une solution? 2) Définir la concentration massique d'une solution.