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À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 4{, }0\times10^{-4} mol. L -1. Quel est le pH de cette solution? Le pH de cette solution vaut 3, 4. Le pH de cette solution vaut 4, 3. Le pH de cette solution vaut 7, 8. Le pH de cette solution vaut 7, 0. À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 2{, }0\times10^{-3} mol. L -1. Quel est le pH de cette solution? Le pH de cette solution vaut 2, 7. Le pH de cette solution vaut 6, 2. Le pH de cette solution vaut 3, 7. Le pH de cette solution vaut 7, 2. À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 7{, }5\times10^{-2} mol. L -1. Quel est le pH de cette solution? Le pH de cette solution vaut 1, 1. Le pH de cette solution vaut 2, 6. Calculer le pH d'une solution de base forte - Tle - Exercice Physique-Chimie - Kartable - Page 2. Le pH de cette solution vaut 8, 8. Le pH de cette solution vaut 7, 1. À 25°C, une solution aqueuse d'acide fort est concentrée à c = 7{, }1\times10^{-3} mol. L -1. Quel est le pH de cette solution? Le pH de cette solution vaut 2, 1. Le pH de cette solution vaut 1, 2.
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- 10 mL d'une solution d' HCl ( c= N/100) sont ajouts 100 mL d'eau distill. Quel est le pH de la solution ainsi obtenue? En ajoutant de l'eau on dilue la solution; la nouvelle concentrataion de l'acide devient c' =10 c / (10+100) = 9, 1 10 -4 mol/L monoacide fort: pH final = - log c' = - log 9, 1 10 -4 = 3, 04 ~ 3, 0. Une solution d'hypochlorite de sodium NaClO est elle acide, neutre, ou basique? Justifiez votre rponse. couple acide base (HCLO/ ClO -): K a = 3, 2, 10 -8; pKa = 7, 5. L'hypochlorite de sodium est entirement ionis en ion Na + et ClO -. L'ion hypochlorite ClO - ragit partiellement avec l'eau et conduit HClO. L'ion ClO - est majoritaire par rapport HClO: le pH est donc suprieur au pK a du couple acide base. pH > 7, 5, milieu basique. Calculer le ph d une solution d acide fort exercice au. Quelle est le nombre de mole de HCl prsent dans 150 mL d'une solution aqueuse de densit 1, 19 et contenant 37% en HCl en masse? Quelle est la normalit de cette solution? 1 L de cette solution a une masse m = 1, 19 kg = 1190 g et contient 1190*0, 37 = 440, 3 g d'acide HCl pur.
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Le pH de cette solution vaut 0, 7. Le pH de cette solution vaut 1, 6. Le pH de cette solution vaut 12, 4. À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=5{, }0\times10^{-4} mol. Le pH de cette solution vaut 10, 7. Le pH de cette solution vaut 6, 4. Le pH de cette solution vaut 7, 6. Le pH de cette solution vaut 3, 3. À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=6{, }0\times10^{-2} mol. Le pH de cette solution vaut 12, 8. Le pH de cette solution vaut 11, 2. Le pH de cette solution vaut 2, 8. Le pH de cette solution vaut 1, 22. À 25 °C, une solution aqueuse de base forte est concentrée à c=8{, }7\times10^{-4} mol. Calculer le pH d'une solution d'acide fort - Tle - Exercice Physique-Chimie - Kartable - Page 2. Le pH de cette solution vaut 10, 9. Le pH de cette solution vaut 7, 0. Le pH de cette solution vaut 7, 1 Le pH de cette solution vaut 3, 1. Exercice suivant
L'ion argent se rduit: dpt d'argent sur la plaque de cuivre. oxydant / rducteur: Fe 2+ / Fe et est un mtal moins rducteur que le fer: rien ne se passe. Quel est la concentration en ion H + d'une solution aqueuse contenant 0, 01 mol/L de H 2 SO 4? Quel est le pH de la solution? L'acide sulfurique est un diacide fort; H 2 SO 4 = 2 H + (aq) + SO 4 2-. [H + (aq)] = 2*0, 01 = 0, 02 mol/L. pH = - log 0, 02 = 1, 7. On mlange 1 L de NaOH 0, 1mol/L un litre de HCl 0, 1 mol/L. Quelle est la concentration en ions H + dans le mlange ainsi form. On se trouve dans les proportions stoechiomtriques: la solution finale est une solution de chlorure de sodium de pH=7. Calculer le ph d une solution d acide fort exercice de la. Concentration en ion oxonium [ H + (aq)] = 10 -7 mol/L. Il faut 12 mL d'une solution d'iode 0, 1 M pour oxyder totalement 10 mL de thiosulfate de sodium en Na 2 S 2 O 3. Quelle est la concentration en mole du thiosulfate de sodium? Couples oxydant / rducteur: I 2 /I -: I 2 + 2e - = 2I -. S 4 O 6 2- / S 2 O 3 2-: 2S 2 O 3 2- = S 4 O 6 2- + 2e - I 2 + S 4 O 6 2- +2I -.
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