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Lifestyle - Insolite Femme de ménage en tenue sexy ou en soubrette: une entreprise propose sur Internet ce type de services à domicile, une initiative jugée "scandaleuse" par plusieurs élus, qui dénoncent une forme de "proxénétisme". OLJ / le 13 février 2011 à 00h02 Profil requis pour les candidates: être "souriantes, sérieuses, au physique agréable", selon les offres d'emplois publiées sur divers sites. Après Montpellier, Lille et Paris, on peut désormais réserver à Lyon, sur le site, une jeune femme de ménage en tenue "soubrette" ou "lingerie", pour un tarif allant de 75 à 150 euros l'heure. Tenue soubrette qualité de l'air. "On peut comparer cette activité à du spectacle", a expliqué le fondateur du site, Johann Blazy, 29 ans, assurant prendre "toutes les mesures" pour garantir la "sécurité" des jeunes filles embauchées "en CDI". "Scandaleux, consternant, sexiste", s'insurge la maire communiste de Vénissieux (Rhône), Michèle Picard, qui dénonce une "insulte à l'image de la femme" et une "forme d'exploitation de l'humain, qui rappelle étrangement celui de la prostitution".
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"Vous réveillez d'outre-tombe des fantasmes de soubrettes asservies, aux relents nauséabonds voire pornographiques", poursuit l'élue dans un communiqué, en écho à celui de l'adjointe au maire de Montpellier, Françoise Prunier. Pour Mme Picard, en faisant appel à des "étudiantes" ou des "femmes sans emploi", "il ose exploiter la misère féminine" et se livre à du "proxénétisme". La Chambre des métiers de l'Aude précise que Sensual Clean Service est régulièrement enregistré depuis le 18 décembre, mais sous le nom de "s. Tenue soubrette qualité homme. c service", une "entreprise de nettoyage". Profil requis pour les candidates: être "souriantes, sérieuses, au physique agréable", selon les offres d'emplois publiées sur divers sites. "Je reçois trois à quatre demandes par jour" pour chaque ville, explique Johann Blazy qui assure que les quatre candidates recrutées à ce jour "trouvent ça fun". Les "conditions" de vente stipulent toutefois "qu'il est strictement interdit de toucher" les "lady clean" et d'utiliser un "appareil d'enregistrement vidéo".
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Des garanties jugées "insuffisantes" pour Mme Picard selon laquelle "ces jeunes femmes se retrouvent avec un homme qui peut avoir un comportement violent ou déviant". "La personne qui a des idées mal placées n'a pas besoin d'appeler mon entreprise pour ça, il y a tout un tas d'annonces sur Internet de particulières non déclarées", rétorque Johann Blazy, qui se défend que l'on puisse assimiler son activité à une forme de proxénétisme. Après Montpellier, Lille et Paris, on peut désormais réserver à Lyon, sur le site, une jeune femme de ménage en tenue "soubrette" ou "lingerie", pour un tarif allant de 75 à 150 euros l'heure. Tenue soubrette qualité de vie. "On peut comparer cette activité à du spectacle", a expliqué le fondateur du site, Johann Blazy, 29 ans, assurant prendre "toutes les mesures" pour garantir la...
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Dosage Acide Phosphorique Par Soude. Autorisée en acide phosphorique: Le ph est donné en fonction de baseversé acideinitial n x n =. Les propriétés acidobasiques des acides aminés (3) RN' Bio from Et voici donc mon problème, il faut que je prévois les volumes v1 et v2 des deux points d'équivalence pour 10 ml de solution d'acide phosphorique dosée. 𝑉, 1= 𝐶. 𝑉0 𝐶 =(0, 1. 200 4)=5 𝑚 Le volume équivalent est censé être proche de: Par Une Base Forte (C. 200 4)=5 𝑚 La première réaction de dosage est: []= [] = 0, 6 3+31+3×16 ≈6×10 / si l'on souhaite utiliser le volume d'une burette (soit 20ml de soude) pour le dosage des deux acidités, il faut typiquement, une première acidité dosé à 5ml. Produit Ionique De L'eau À 25 °C: Calcul du volume de soude versé à l'équivalence. Le volume équivalent est censé être proche de: L'organe cible est le tractus respiratoire et, en particulier, les bronchioles terminales L'ajout D'un Acide Fort Permettra, Dans Un Premier Temps, De Favoriser La Formation De Hco 3 Au Moment Où Cet Acide Est L'espèce Dominante, Le Ph De La Solution Sera.
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Deux méthodes sont utilisables... Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par troll Dim 20 Mar 2005 - 23:02 CO2g <=> CO2, H2O CO2, H2O <=> HCO3- + H+ HCO3- <=> CO32- + H+ Le coca contient donc 2 acides: CO2 et l'acide phosphorique; pour ne doser que H3PO4, il faut éliminer d'abord l'acide volatil. Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par LiAlH4 Lun 4 Avr 2005 - 10:27 Lors d'un dosage pH-métrique, on utilise une sonde.. Si le coca n'est pas dégazé, la sonde ne prendra pas forcément le pH de la solution du coca justement à cause des bulles de gaz... le mélange ne serai pas homogène... Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par Benzène Lun 4 Avr 2005 - 12:47 Oui le mélange n'est pas homogène mais ce qui importait le plus dans ce TP c'était que le CO2 ne fausse pas le dosage en se transformant en un acide. Re: Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique par Doktor Lun 4 Avr 2005 - 16:05 Dans tous les cas, s'il y a un gaz, l'équilibre va s'établir entre le coca (activité de la forme aqueuse: sa oncentration) et la forme gazeuse correspondante (d'activité = à la pression partielle); donc si le milieu est clos il faut en tenir compte.
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peut-on appliquer la relation globale 3*Ca*Va=Cb* Vb puisque celle-ci nous donne une concentration égale à la concentration approximée? 29/01/2014, 17h47 #6 NON. On ne peut pas dire que 0. 01 est voisin de 0. 02. Il y a fort à parier que tu as fait une erreur d'un facteur 2 dans l'un de tes calculs, ou dans l'une de tes mesures de volume. De toutes façons, il te faut être plus précis, et donner des résultats avec plus de chiffres significatifs. Dire que tu as déterminé par titrage un volume de 2 mL ou de 4 mL n'est pas sérieux. Il faut au moins donner un chiffre significatif de plus. Il faut au moins dire 2. 0 mL et 4. 0 mL. Et le mieux serait de pouvoir dire 2. 00 mL et 4. 00 mL. C'est comme de dire que tu as trouvé une concentration de 0. 01 M ou 0. 02 M n'est pas sérieux. Il faut absolument assurer davantage de chiffres significatifs. Et dire que ta concentration est 0. 0100 M. Ou évidemment peut-être 0. 0106 M ou 0. 0103 M, que sais-je! J'espère que tu sais ce que c'est qu'un chiffre significatif, et comment on les détermine.
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Bonjour, Je fais le dosage par conductimétrie de l'acide phosphorique H3PO4 contenu dans le Coca-Cola avec de la soude (Na+ + OH-). Je me demande quelle est l'équation de la réaction. J'hésite entre: H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O H3PO4 + Na+ + OH- → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O Et il y a d'autres possibilités car l'acide phosphorique appartient à différents couples acide/base: H3PO4/H2PO4- H3PO4 + H2O -> H2PO4(-) + H3O(+) H2PO4(-)/HPO4(2-) H2PO4(-) + H2O -> HPO4(2-) + H3O(+) HPO4(2-)/PO4(3-) HPO4(2-) + H2O -> PO4(3-) + H3O(+) Or, il y a de l'eau dans le Coca-Cola. Donc je ne sais pas sous quelle forme se trouve l'acide phosphorique... L'équation que l'on trouve en cherchant sur internet est H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O mais celle-ci me pose problème car pour faire de la conductimétrie il faut des ions...
Titrage de l'acide phosphorique Convient aussi pour Mobile-CASSY 2, Pocket-CASSY, Mobile-CASSY et Micro-CASSY Charger les paramétrages Charger l'exemple Remarque concernant les dangers Les acides et les bases sont corrosifs. Le port de lunettes, de gants et de vêtements de protection est impératif. Description de l'expérience Les acides à plusieurs protons donnent des courbes de titrage caractéristiques qui permettent de déterminer les valeurs pK a de chacune des phases de la protolyse à l'appui de portions de courbe d'allure respectivement similaire. L'acide phosphorique forme les équilibres suivants dans une solution aqueuse: Comme les valeurs pK a diffèrent de 5, les trois équilibres peuvent être considérés comme étant totalement indépendants les uns des autres. Dans le cas du titrage avec de l'hydrate de potassium, il est possible de déterminer les points d'équivalence des deux premières phases de la protolyse de l'acide phosphorique. Mais comme le KOH n'est pas une base nettement plus forte que l'ion phosphate, l'équilibre 3 n'est pas assez loin dans le membre de droite pour pouvoir aussi déterminer le troisième point d'équivalence.