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Monday, 15 July 2024

4. Indiquer, pour les structures électroniques suivantes: a) K 2 L 5 M 1; b) K 3 L 8; c) K 2 L 8 M 1; d) K 2 L 9; e) K 2 L 6; f) K 2 L 8 M 3; g) K 2 M 3 a) celles qui sont impossibles b) celles qui correspondent à un atome dans son état fondamental (état le plus stable) c) celles qui correspondent à un atome dans un état excité (l'avant-dernière couche n'est pas saturée et au moins un des électrons se situe sur la dernière couche) 5. Soit l'atome de structure électronique K 2 L 8 M 4. 1) Combien de protons contient son noyau? Exercices WIMS - Chimie - Exercice : Structure électronique d'un atome (2). 2) Quel est son numéro atomique? 3) Peut-on en déduire son nombre de nucléons? Last modified: Monday, 25 June 2018, 1:37 PM

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L'ordre n'a pas de grande importance et il aurait tout à fait été possible de dire que la configuration électronique recherchée est la suivante: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10, ça revient au même. Programme de révision Stage - Le noyau de l'atome - Physique-chimie - Seconde | LesBonsProfs. Une fois que nous avons la configuration électronique de l'atome à l'état fondamental la méthode à suivre pour trouver celle du ou des ions qui lui sont associés est assez directe: il suffit d'ajouter ou de retirer des électrons sur la couche externe pour l'avoir. Il y a toutefois deux choses à bien retenir: Les modifications s'effectuent bien sur la couche externe, pas au niveau de la sous-couche de plus haute énergie qu'on aie à disposition (sauf si elle est sur la couche externe), parce que les électrons de la couche externe sont plus mobiles et partent bien plus facilement que d'autres issus d'une couche interne. Quand on ajoute des électrons à un atome, sa charge diminue, et vice-versa. N'oubliez pas qu'un électron porte une charge négative, et que le signe mis en exposant d'un ion représente sa charge, pas le nombre d'électrons qu'il a gagné ou perdu par rapport à l'atome ou la molécule dont il est issu.

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L'énoncé Répondre aux questions ci-dessous. Données: Lithium: Z=3 Carbone: Z=6 Hélium: Z=2 Question 1 Ecrire la configuration électronique des atomes suivants: Carbone, Néon, Lithium. Lithium: $1s^2 2s^1$ en tout trois électrons. Carbone: $1s^2 2s^2 2p^2$. Hélium: $1s^2$ Question 2 Quels sont les électrons de valence de ces atomes? Lithium: $2s^1$, 1 électron de valence. Exercices corrigés et vidéo sur la configuration électroniques des atomes de la 2eme période.mp4 - YouTube. Carbone: $ 2s^2 2p^2$, 4 électrons de valence. Hélium: $1s^2$, 2 électrons de valence. Question 3 L'argon est le dernier élément de la troisième ligne du tableau périodique, sa configuration est: $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$. Que peut-on dire de la configuration électronique des éléments sur cette ligne? Ils remplissent tous la couche 3. Question 4 Le sodium est le premier élément cette ligne, quelle est alors sa configuration? Comme c'est le premier élément remplissant la couche 3 on en déduit que sa configuration est $ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$. Question 5 Quelle est la configuration de l'Aluminium (Z=13)? Que vaut alors la configuration de son ion $Al^{3+}$?
67\cdot 10^{-27}kg$ Exercice 4 Le bromure de lithium et le chlorure de magnésium sont connus pour leur activité thérapeutique, ce sont des régulateurs de l'humeur. 1. L'élément lithium $(Li)$ est dans la première famille et la deuxième période de la classification périodique. 1. 1 Comment s'appelle la famille chimique à la quelle il appartient? 1. 2 Quel est le nombre d'électrons sur sa couche électronique externe? 1. 3 Quel ion monoatomique forme facilement un atome de lithium? Justifier votre réponse en énonçant la règle de stabilité que vous avez utilisée. 2. Quel ion monoatomique stable forme l'élément chlore? Justifier simplement votre réponse. 3. Le brome $Br$ appartient à la même famille chimique de chlorure $Cl$? 3. 1 Combien d'électrons possède - t - il sur sa couche électronique externe? 3. 2 Quel ion monoatomique forme facilement un atome de brome? Exercice sur la configuration électronique canada. Justifier votre réponse. 4. L'élément magnésium $(3^{ième}$ période de la classification$)$ conduit facilement à la formation de l'ion $Mg^{2+}$ 4.

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