Tain : Définition De Tain Et Synonymes De Tain (Français) – Carte De 6 Quai Du Général Sarrail À 124 Bd Marius Vivier Merle

Pour les articles homonymes, voir Amalgame. Un amalgame est un alliage métallique qui se forme facilement, sans chauffage. Cela désigne uniquement des alliages composés de mercure et d'un autre métal [ 1] le plus souvent de l' or (pour son extraction) de l' argent, et d'autres métaux tels l' étain et le cuivre (utilisé pour les obturations dentaires). Ils peuvent être naturels ou artificiels. Le mercure ne forme pas d'amalgame avec le fer, le platine, le tantale et le tungstène. Principaux amalgames et utilisations [ modifier | modifier le code] Amalgame de métaux alcalins [ modifier | modifier le code] L'amalgamation des métaux alcalins est fortement exothermique. De plus, ils s'oxydent facilement à l'air libre en se dissociant en oxydes de métaux alcalins et en mercure. Amalgame de sodium [ modifier | modifier le code] Le sodium peut former l'amalgame de formule NaHg 2 avec le mercure lorsqu'il y est dissous. Il s'agit d'un agent réducteur important en chimie organique et inorganique.

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Sa formation est également exothermique [ 2]. Il peut se présenter sous plusieurs formes dont KHg de couleur dorée et KHg 2 de couleur argentée (de point de fusion respectif 178 °C et 278 °C). Amalgame d'ammonium L'amalgame d'ammonium se forme en dissolvant des ions ammonium dans du mercure. Il a été découvert en 1808 par Humphry Davy et Jöns Jakob Berzelius. Il présente une coloration grise et est instable à température ambiante. Il se décompose aussi en présence d' eau ou d' alcool. Amalgame d'aluminium L'amalgame d' aluminium peut se former en dissolvant de la poudre d'aluminium directement dans du mercure ou en plongeant une lame d'aluminium dans une solution de chlorure de mercure(II), les bandes se recouvrant d'une mince couche d'amalgame. Cet amalgame peut être utilisé comme agent réducteur, car il ne permet plus la passivation de l'aluminium. La suppression de cette couche de passivation est à l'origine de sa grande réactivité, notamment vis-à-vis de l'eau, avec laquelle il peut former une grande quantité d' hydrogène.

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Les amalgames techniques connus sont l'amalgame d'aluminium, l'amalgame de sodium, l'amalgame d'ammonium, l'amalgame de thallium et l'amalgame d'or. Cependant, l'amalgame dentaire bien connu appartient également aux amalgames techniques. C'était le seul type d'amalgame utilisé en dentisterie comme charge. Structure et fonctionnalité L'amalgame dentaire est utilisé lorsqu'une dent présentant une carie dentaire doit être percée, puis le trou existant doit être à nouveau rempli. Pour un amalgame, le dentiste doit mélanger soigneusement les métaux contenus dans l'alliage, c'est-à-dire le mercure et un mélange de poudre de cuivre, d'argent et d'étain. Le dentiste dispose alors d'environ 10 à 30 minutes pour amener le plombage dans la bonne position. Cela comprend également l'adaptation du remplissage au foret. Après cette période, le remplissage commence à durcir et peut être poli de sorte que les transitions entre le remplissage et la dent deviennent lisses. Après seulement 60 minutes, le remplissage fini peut résister à des charges légères.

Les ions argent réagissent eux aussi mais ils n'adhèrent pas à la plaque (ils ne forment pas d'amalgame) et sont donc facilement emportés, les différenciant des ions mercure. Notes et références ↑ « Amalgame », sur ↑ Louis Jacques Thénard (baron. ), Traité de chimie élémentaire, théorique et pratique, vol. 1, Crochard, 1827 (lire en ligne) ↑ « Thallium - Tl », sur ↑ (de) « Die Sendung mit der Maus, Sachgeschichte vom Spiegel » [archive du 17 avril 2009] (consulté le 24 avril 2009) ↑ (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé « Amalgam (chemistry) » (voir la liste des auteurs). Voir aussi Sur les autres projets Wikimedia: Amalgame, sur Wikimedia Commons

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