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Un éléphant, ça ne se brosse pas les dents! Non, mais ça n'empêche pas la chimie de vouloir fabriquer du dentifrice à éléphant. Du moins, en apparence. Les explications en vidéo de Maëlle Mosser, docteur en chimie à l'ENS de Lyon. Bien que l' éléphant ait des dents d'une taille impressionnante — jusqu'à 2, 5 kg pour une molaire —, personne ne l'a sans doute jamais vu se servir d'un dentifrice. Alors qu'est-ce donc que cette expérience du dentifrice de l'éléphant? Tout simplement une réaction chimique qui produit une mousse s'échappant de sa fiole comme un dentifrice sortirait d'un tube suffisamment grand pour brosser les dents d'un éléphant! Pour reproduire l'expérience présentée dans la vidéo, il vous faudra réunir le matériel suivant: Grand cristallisoir en verre. Fiole jaugée de 1 L. Bécher de 50 mL. Spatule. Bouilloire (pour 10 mL d'eau chaude). Dents d éelephant . Liquide vaisselle. Ainsi que ces quelques produits dont certains sont à manipuler avec précaution: Le protocole à suivre ensuite est le suivant: Verser le liquide vaisselle dans la fiole jaugée (tache d'environ 3 cm de diamètre) et 55 mL d'eau oxygénée.
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Pour aller plus loin En complétant le diagramme de potentiel apparent, on constate que les ions iodures peuvent réagir pour donner d'autres espèces rédox comme IO 3 - ou IO -: Vu la faible différence de potentiel apparent entre les différents couples des espèces iodées, toutes ces réactions se produisent probablement simultanément en solution. Cependant, chacune des espèces formées IO 3 - ou IO - peut réagir, elle aussi, selon une réaction d'oxydoréduction avec l'eau oxygénée pour donner du dioxygène: D'autres réactions peuvent également se produire au cours de cette expérience. En effet, lors de la réaction de H 2 O 2 avec I - il peut y avoir production d'ions hydroxyde, ce qui basifie le milieu. Dents d éléphant company. Or, en milieu basique, I 2 n'est pas stable et se dismute selon: Les ions IO 3 - ou IO - formés par cette réaction peuvent à leur tour réagir avec l'eau oxygénée comme vu précédemment. De plus, les ions hydroxydes sont eux-mêmes un catalyseur pour la réaction de dismutation de l'eau oxygénée: À la fin de la réaction, il reste du diiode qui n'a pas réagi avec l'eau oxygénée, il est donc nécessaire de le neutraliser avant de pouvoir jeter la solution aqueuse.
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