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Puis nous étudierons la structure électronique des atomes. Enfin, nous nous intéresserons au tableau périodique et aux propriétés des atomes. Plan du Cours Structure des atomes Structures, numéro atomique, nombre de masse, isotope, masse atomique. Modèle classique: Modèle de Rutherford – Modèle de Bohr – Spectre atomique d'émission. Modèle quantique: Equation de Schrödinger(Résolution): nombres quantiques, Configuration électronique d'un atome: Principe de Pauli, Règles de Klechklowski et de Hund. Tableau périodique des éléments chimiques: Classification, périodes, groupes et familles, énergie d'ionisation, affinité électronique, électronégativité. Constituants du noyau et radioactivité Radioactivité naturelle Radioactivité artificielle Applications Télécharger Cours d'Atomistique PDF Résumé Atomistique PDF 1 Résumé Atomistique PDF 2 Résumé Atomistique PDF 3 Résumé Atomistique PDF 4 NOTE: N'oubliez pas de voir des TD, QCM, Exercices et Examens d'Atomistique. Résumé de cours d atomistique s1 pdf download. Liens dans la section ci-dessous.

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L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau (protons + neutrons), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel se trouvent des électrons. La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière: les atomes. Un atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons. Le noyau de l'atome est composé de nucléons, les neutrons et les protons. Résumé de cours d atomistique s1 pdf 2019. Un nucléide est noté A Z X est le nom du nucléide, A est le nombre de masse qui correspond au nombre de nucléons (neutrons et protons) et Z est le numéro atomique qui correspond au nombre de protons, mais aussi d'électrons. On peut trouver le nombre de neutrons N par la formule A = Z + N donc N = A – Z Un atome étant électriquement neutre, il a le même nombre d'électrons que de protons puisque ceux-ci sont de charge opposée. Objectifs du cours Dans un premier temps nous exposerons les généralités sur l'atome.

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TELECHARGER COURS ATOMISTIQUE SMPC S1 PDF BY SC-COURS L'atomistique est l'étude de la structure interne de l'atome et des échanges d'énergies en son sein. L'atomistique est l'étude descriptive de l'atome. L'atomistique consiste en l'étude de la composition de l'atome ainsi que de leurs propriétés. Nous pouvons classer l'atomistique dans la partie de la chimie générale et précisément dans la chimie Cdescriptive. Tabeau DU COURS ATOMISTIQUE SMPC S1 PDF 1 Interprétation du spectre d'émission de l'atome d'hydrogène (Modèle de Bohr) 2 1. 1 Données expérimentales 1. 2 Interpretation de Bohr 1. Cours Atomistique PDF (S1 SMPC) Gratuit. 2. 1 Modèle de Bohr 1. 2 Interpretation du spectre atomique d'Hydrogène 1. 3 Diagramme énergétique de l'hydrogène 1. 4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides 2 L'ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 2. 1 L'électron en mécanique quantique 2. 2 Les nombres quantiques 2. 1 Le nombre quantique principal n ∈ N 2. 2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ 2. 3 Le nombre quantique magnétique m TELECHARGEMENT DU COURS ANALYSE 1 SMPC S1 PDF: TELECHARGER

II- Structure électronique de l'atome De nombreuses modélisations de la structure électronique des atomes ont été proposées au cours de l'histoire, nous ne verrons que les deux plus récentes qu'il faut absolument connaître. II-1. Modèle de Bohr Ce modèle ne s'applique qu'aux atomes mono électroniques, donc l'atome d'hydrogène et les hydrogénoïdes, c'est-à-dire les ions qui n'ont qu'un seul électron (He +, Li 2+ …). Dans ce modèle, Bohr postule que l'électron ne peut se situer que sur certaines orbites autour de l'atome dans lesquelles l'électron a une énergie précise. L'électron ne peut passer d'une orbite à une autre qu'en absorbant de l'énergie (absorption ou excitation) ou en émettant de l'énergie (émission ou désexcitation). Résumé de cours d atomistique s1 pdf francais. On numérote les couches grâce au nombre quantique n qui permet de déterminer sur quelle couche l'électron se trouve. La couche la plus proche du noyau, et donc la plus stable énergétiquement, est la couche numéro 1 (n = 1), lorsqu'il est sur cette couche l'électron est dans son état fondamental.

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