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Accède gratuitement à cette vidéo pendant 7 jours Profite de ce cours et de tout le programme de ta classe avec l'essai gratuit de 7 jours! Fiche de cours Le modèle de l'atome I. Modèle Un atome est une entité neutre (ce n'est pas un ion! ). Un atome est composé d'un noyau, qui lui même est composé de neutrons et de protons ainsi que d' électrons qui gravitent autour du noyau. Modèles et constitution de l'atome - Maxicours. On appelle aussi les neutrons et les protons des nucléons. Charges Les électrons sont chargés négativement, les protons sont chargés positivement. Les neutrons n'ont pas de charges. Comme un atome est une entité neutre, cela veut dire qu'il y a toujours le même nombre de protons et d'électrons pour un atome. Masse On considère que la masse de l'atome est environ la même que la masse du noyau de l'atome. En effet, les électrons sont extrêmement légers par rapport aux nucléons. Une formule assez naïve est: $m_{noyau}=A \times m_{nucléon}$, où $A$ est le nombre de nuc
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I. 2 Electroneutralité de l'atome Il y a autant d'électrons que de protons dans un atome: Nombre d'électrons = Nombre de protons La charge totale de l'atome est donc nulle. On dit que l'atome est électriquement neutre. On parle aussi d' électroneutralité de l'atome.
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Objectifs: La matière est constituée de petits « grains », invisibles à l'œil nu: les atomes. C'est en 1910, que Rutherford a mis en évidence l'existence de ces petits « grains » de matière. Grâce à lui, on utilise encore de nos jours, le modèle qui porte son nom. Quel est ce modèle et comment le représente-t-on? Il existe cependant des « grains » encore plus petits: autour du noyau, ce sont les électrons; dans le noyau, ce sont les nucléons. Quelles sont les caractéristiques de ces particules? 1. Le modèle atomique de Rutherford 2. Constitution de l'atome Dans le noyau Autour du noyau 3. Représentation symbolique de l'atome Symbole Modèle atomique Vous avez déjà mis une note à ce cours. Découvrez les autres cours offerts par Maxicours! Modele de l'atome seconde sciences physiques. Découvrez Maxicours Comment as-tu trouvé ce cours? Évalue ce cours!
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1: Z: N = d'où A: En vous aidant de la classification périodique quel est l'atome représenté pour la figure 1. 1: [pic 7] I. 4 Les isotopes Pour le carbone, on parle de carbone 12 mais l'on parle aussi de carbone 14. [pic 8] Sachant qu'un élément chimique a toujours le même nombre Z de proton que change-t-il pour le carbone 14?... Uniquement disponible sur
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2. 1. Les couches électroniques: Les électrons sont en mouvement autour du noyau: on parle de « cortège électronique » du noyau. Les électrons d'un atome se répartissent dans des couches électroniques. Chaque couche est représentée par une lettre; pour les atomes dont le numéro atomique est inférieur à 19, les couches occupées sont les couches K, L et M. La dernière couche occupée s'appelle la couche externe. Les électrons qui l'occupent sont appelés les électrons périphériques de l'atome. 2. 2. Règles de remplissage: Une couche électronique ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons: 2 électrons sur la couche K; 8 électrons sur la couche L; 18 électrons sur la couche M; Une couche contenant un nombre maximal d'électrons est dite saturée. Les électrons commencent par occuper la couche K puis la L et enfin la M. Modèle de l atome cours seconde main. Ils ne peuvent se placer sur une nouvelle couche si la précédente n'est pas pleine. Le résultat de la répartition des électrons se nomme la structure électronique de l'atome.
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Petite historique De l'Antiquité: Tout a commencé il y a 2500 ans avec une premiere hypothèse qui est que " si on découpe un échantillon de matière en éléments de plus en plus petits, on finit par atteindre une limite non fragmentable. "(Démocrite) Cet échantillon prendra donc le nom "d'atome" qui vient du grec "insécable" qui veut dire "plus petit élément constituant la matière". Modèle de l atome cours seconde générale. Aujourd'hui: C'est au XIXéme siècle que l'idée de l'atome sort de la philosophie et deviens une réalité chez les physiciens! Plusieurs expériences ont permit d'établir son existance ainsi que sa composition cependant à ce qu'implique son étymologie, l'atome peut être "brisé". Les physiciens ont donc découvert que l'atome est électriquement neutre ( c'est à dire qu'il y a autant d'électrons "chargé négativement" que de protons "chargé positivement") qui est constitué: -d'un noyau, massif, de charge globale positive, -d'électrons, très légers par rapport au noyau, de charge négative. Les scientifiques ont eu beaucoup du mal à surmonter pour comprendre l'agencement de ces éléments constitutifs au sein de l'atome.
673 * 10^-27 1. 602 * 10^-19 Neutron 1. 675 * 10^-27 0 Électron 9. 109 * 10^-31 -1. 602 * 10^-19 La masse est exprimé en Kilogramme (kg) La charge est exprimé en Coulomb (C) B) On appelle mp et mn les masses respectives d'un proton et d'un neutron, la masse du noyau est: mnoyau = Z * mp + N * mn puisqu'il y a Z protons et N neutrons dans le noyau. On constate que d'aprés le tableau "Caractéristiques des nucléons et électrons" que les masses des protons et des neutrons ont la même valeur si on l'arrondit au centième prés (0. Moodle de l atome cours seconde des. 01). On peut donc dire que mp ≈ mn on peut donc dire que: mnoyau = Z * mp + N * mn ≈ (Z + N) * mp = A * mp Remarque: La masse du noyau s'obtient en multipliant la masse d'un nucléon (mp ou mn) par le nombre de nucléon noté A. C)Quelques dimensions à connaître: -Un noyau a un diamètre de l'ordre de 1 * 10^-15 m, c'est-à-dire un femtomètre. -L'atome ayant un diamètre d'environ 1 * 10^-10 m, soit un nanomètre; on constate donc que le noyau est cent mille fois plus petit que l'atome.