Donne Moi Seulement De T'aimer Partition | Thermochimie Psi Cours

Friday, 12 July 2024

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Chapitre 5: Ondes sonores dans les fluides. Electromagnétique: Chapitre 1: Introduction aux &ecaute;quations de Maxwell. Chapitre 2: Electrostatique. Chapitre 3: Magnétostatique. Chapitre 4: Induction et approximation des régimes quasi stationnaires. Chapitre 5: Ondes électromagnétiques dans le vide et les plasmas. Retour vers la page d'accueil prépa... Chimie Chapitre 1: Rappel de chimie des solutions. 7 formules essentielles de thermochimie à utiliser BAC+2/prépa - YouTube. Chapitre 2: Rappel de thermodynamique. Chapitre 3: Bilan en Thermochimie. Chapitre 4: Potentiel chimique. Chapitre 5: Equilibre chimique. Chapitre 6: Diagramme binaire. Chapitre 7: Structure de la matière: de l'atome à la molécule et aux cristaux.. Chapitre 8: Oxydoréduction: thermodynamique (E-pH) et cinétique (i-E). Travaux Pratiques Voir le polycopié des énoncés de TP. Chapitre 1: Rappel sur les appareils d'électronique. Informatique Retour vers la page d'accueil prépa...

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Nous allons nous intéresser par la suite à deux formes d'énergie: l'énergie mécanique ou travail (W) et l'énergie thermique ou chaleur (Q). Principes de base Un système isolé n'échange ni matière ni énergie avec son entourage. En conséquence: L'énergie d'un système isolé se conserve. Au sein d'un tel système, l'énergie peut changer de forme. Dans ce cas, le système subit une transformation. En mécanique, l'énergie potentielle se transforme en énergie cinétique (ou inversement). L'énergie chimique peut se transformer en chaleur Q, travail W, énergie électrique Wel, Concrètement, adoptons une approche phénoménologique. Plan du Cours Définitions préliminaires: Description d'un système, Etat d'équilibre thermodynamique, Echange d'un système avec l'environnement, Echange thermique, Echange mécanique. 1 er Principe de la thermodynamique: Enoncé du principe, Application aux transformations thermomécaniques. Thermochimie psi cours simple. Applications du 1 er Principe: Système de constitution constante, Transformations physico-chimiques isothermes, Réactions chimiques non isothermes.

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Variables d'état et Equation d'état Un système dans un état est caractérisé par des grandeurs macroscopiques dites variables d'états. Ces variables d'états ne sont pas indépendantes et sont reliées par une équation appelée équation d´état. Philippe Ribière PSI* Stanislas. L'équation d'état la plus simple est celle relative aux gaz parfaits appelée loi de Mariotte: PV = nRT Avec P la pression du gaz, V son volume, T sa température (T(K) = 273 + t ( 0 C)), n le nombre de mole et R la constante des gaz parfaits (R = 0, 082 -1 -1 = 2 Cal. K -1 -1 = 8, 314 J. K –1 –1) Les variables d'état peuvent être classées en deux groupes: Les variables dites extensives qui dépendent de la quantité de matière considérée (volume, masse, nombre de mole) Les variables dites intensives qui ne dépendent pas de la quantité de matière considérée (pression, température). Fonction d'état On appelle fonction d'état, toute fonction de variables d'état. Sa variation lors d'une transformation ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système et pas du chemin suivi.

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