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Le programme de seconde en Physique Chimie s'organise autour de connaissances purement théoriques et met fin à l'approche thématique de l'ancien programme (les thèmes étaient: la santé, le sport, l'Univers). Cette suppression de la contextualisation met enfin à l'honneur le contenu scientifique de la matière. Deux nouvelles compétences sont ajoutées à celles du collège (S'approprier, Analyser, Réaliser, Communiquer, Valider): la capacité mathématique et la capacité numérique. Les professeurs apprécient ce retour du programme de maths en Seconde dans l'enseignement de la physique-chimie: il permet à l'élève d'avoir une approche plus concrète de la discipline, nécessaire à son choix de spécialité en fin d'année. Nouveau programme de seconde - APBG Régionale de Limoges. Le nouveau programme met fin aux études documentaires afin de privilégier la pratique expérimentale. Nous avons sélectionné pour vous les meilleurs professeurs particuliers pour la Seconde. POUR ACCÉLÉRER MA PROGRESSION Avis Google France ★★★★★ 4, 8 sur 5 Quant aux notions, nombreuses sont celles qui ont disparu du programme: l' écriture des réactions nucléaires, la description de l'Univers, les spectres d'absorption, les modèles moléculaires, l'isométrie, les médicaments, la notion de pression (renvoyée au programme de physique chimie de première).
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7 (15/02) n° 6 05 (TP05): Connaître la définition de la mole - savoir calculer un nombre d'entités dans un échantillon - savoir calculer la quantité de matière (en mol) dans cet échantillon - savoir déterminer la masse d'une entité à partir de sa formule et de la masse des éléments ou atomes qui la composent. Chapitre 07 (TP07, 1 - 2 et 3): Connaître le vocabulaire du cours - représenter le schéma d'une transformation chimique par son état initial et son état final - repérer les réactifs et les produits ainsi que les espèces chimiques spectatrices - établir l'équation de réaction associée à une transformation chimique et l'ajuster (formules des espèces chimiques - nombres stoechiométriques) - identifier le réactif limitant à partir des quantités de matière des réactifs et de l'équation de réaction - connaître les effets thermiques possibles des transformations chimiques. 13 (29/03) n° 7 06 (TP06): Connaître les états physiques de la matière et les noms des changements d'états - savoir écrire l'équation dd'un changement d'état - distinguer fusion et dissolution - identifier le sens du transfert thermique lors d'un changement d'état et le relier au terme exothermique ou endothermique - savoir exploiter la relation entre l'énergie transférée lors d'un changement d'état et l'énergie massique de changement d'état (chaleur latente) de l'espèce - avoir compris le lien entre énergie échangée et masse de l'espèce qui change d'état.
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Cette page propose un menu de tous les cours de seconde disponibles classés selon le découpe des programmes officiels. Cours molécules seconde nouveau programme 2. Les enseignants de lycée peuvent adopter une autre progression, souvent calquée sur celle de leur manuel de physique chimie par conséquent vous pouvez aussi utiliser des menus coïncidant les manuels des principaux éditeurs (Hachette, Nathan, Hatier… Partie I: Constitution et transformations de la matière 1. Constitution de la matière de l'échelle macroscopique à l'échelle microscopique A. Description et caractérisation de la matière à l'échelle microscopique Corps purs et mélanges au quotidien Les solutions aqueuses, un exemple de mélange B. Modélisation de la matière à l'échelle microscopique Du macroscopique au microscopique, de l'espèce chimique à l'entité – Version vidéo Le noyau de l'atome, siège de sa masse et de son identité Le cortège électronique de l'atome définit ses propriétés chimiques Vers des entités plus stables chimiquement Compter les entités dans un échantillon de matière 2.
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Accède gratuitement à cette vidéo pendant 7 jours Profite de ce cours et de tout le programme de ta classe avec l'essai gratuit de 7 jours! Fiche de cours I. Atomes L' atom e est le constituant de base de la matière. Les quatre atomes à connaître avec leur symbole sont le carbone (C), l' azote (N), l' hydrogène (H) et l' oxygène (O). Un atome est électriquement neutre puisqu'il y a autant de protons dans le noyau que d'électrons dans le cortège électronique (électrons autour du noyau de l'atome). II. Molécules Les molécules sont elles-mêmes constituées d'atomes. Elles sont électriquement neutres également puisque l'atome est électriquement neutre. Les molécules sont l'enchaînement d'un certains nombre d'atomes. Cours molécules seconde nouveau programme du. III. Ions A. Anions et cations Les ions sont des espèces chargées soit positivement, soit négativement. Les ions chargés positivement sont appelés cations et les ions chargés n&eac
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Selon le programme 2019 La progression ci-dessous est personnelle et n'est pas celle à faire à tout prix. Vous trouverez par chapitre le contenu du cours que je dicte la plupart du temps, des activités documentaires, des exercices (si ils sont différents de ceux du manuel), un ou deux TP. Manuel utilisé: Bordas.
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