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Voir aussi: La chanson « Dur dur d'être un ogre » sur le site Chansons d'école.
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Chargement 0% Téléchargé L'aperçu nest pas encore disponible, veuillez réessayer ultérieurement. 633, 7 ko Création 2 mars 2020 par Tanguy Krystele Dernière modification Tanguy Krystele
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Praline Gay-Para est née au Liban. Après des études d'ethnologie, elle devient conteuse. Elle crée des spectacles, seule ou en collaboration avec d'autres artistes, dans des théâtres et en extérieur. Voir ses autres ouvrages...
Hans Hase, c'est une méthode pour l'apprentissage de l'allemand accompagnée d'une jolie petite marionnette éponyme. C'est mon coup de coeur découvert l'an dernier grâce à ma collègue de CP/Ce1. Nous avions à cette époque découpé les apprentissages de la méthode pour les MS/GS/CP et même pour les CE1 en les faisant évoluer (trace écrite, tournures, etc) En gros, telle quelle, elle... Lire l'article Découverte Grâce à Sanleane ici J'ai pu tester et être sous le charme. C'est vraiment un outil génial, c'est rapide, ça reconnait l'image en tant qu'image et le texte en tant que texte modifiable ensuite sou s word/openoffice, bref, c'est un gain de temps monumental lorsqu'on veut faire un tapuscrit ou encore créer... Nous avons joué à l'ABC Mémo (notamment au mémory, au loto, à la formation de mots à partir modèles avec des lettres mobiles ou aimantées,... Tapuscrit l ogre qui avait peur des enfants francais. ) Je crois en avoir parlé dans un article précédent mais au cas où! J'adore ce jeu, il a mille règles, il est beau, complet. Il est présenté ici: et ici:... /!
Le sulfate de sodium neutre est vendu dans le commerce sous le nom de sel de Glauber décahydraté (ce qui signifie dix eaux) (Na2SO4·10H2O). Le sulfate de sodium peut également être acheté – sans eau – sous forme de sel «anhydre». Il est notamment utilisé dans les lessives en poudre et dans la fabrication de textiles; il est également de moins en moins utilisé dans l'industrie du papier. Dosage h2so4 par naoh 500. Non considéré comme souhaitable, le sulfate de sodium est un sous-produit dans la fabrication de rayonne. Pire encore, il est connu pour attaquer le béton et le mortier, posant un risque pour les structures nouvelles, ainsi que les structures existantes. Il faut être prudent lors de la manipulation de l'acide sulfurique et de l'hydroxyde de sodium. Les réactifs sont dangereux en eux-mêmes, et s'ils sont purs, ou même simplement en solution concentrée, la réaction est violente. Bien qu'il résulte de la combinaison des produits chimiques très dangereux acide sulfurique et hydroxyde de sodium, le sulfate de sodium n'est pas considéré comme un déchet dangereux.
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De même, la phénolphtaléine passe d'incolore pour des solutions dont le pH est inférieur à environ 10, à violet pour des solutions dont le pH est supérieur à environ 10. Dans le cas du titrage d'une base forte par un acide fort (NaOH titré par H 2 SO 4), la fin du titrage apparaît lorsque toute la base a été consommée par l'acide ajouté, ce qui conduit à une solution parfaitement neutre (pH = 7) contenant du sulfate de sodium et de l'eau. RTS Découverte - Questions de Steve, 20 ans - rts.ch - Maths, Physique, Chimie. Pour un tel titrage, le choix de l'indicateur est donc dicté par sa propension à changer de couleur près de pH = 7. Il existe en tout cas quatre indicateurs appropriés pour ce titrage: le Bleu de Bromothymol (jaune à pH inférieur à 7, vert à pH = 7, bleu à pH supérieur à 7), le Rouge de Phénol ou l'Alizarine (jaune à pH inférieur à 7, rouge à pH supérieur à 7), et le Rouge Neutre (rouge à pH inférieur à 7, jaune à pH supérieur à 7). D'autres indicateurs changent de couleur à des valeurs de pH légèrement inférieures à 7 ou légèrement supérieures à 7, et ils sont donc moins adaptés à ce titrate; par exemple le Méthylorange (changement vers pH = 5), le Rouge de Méthyle (changement vers pH = 6).
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Le produit ionique de l'eau conduit : [ H 3 O +] =10 -14 / [ OH -] = 10 -14 / 5, 0 10 -2 = 2, 0 10 -13 mol/L. pH = -log [ H 3 O +] =-log 2, 0 10 -13 = 12, 7. Quel volume d'eau faut il ajouter 20 mL de la solution prcdente pour obtenir un pH=11? On conduit les calculs avec l'espce majoritaire en milieu basique, l'ion hydroxyde. [ HO - aq] dbut = 5, 0 10 -2 mol/L; n HO- dbut = 0, 05* 0, 02 = 10 -3 [ HO - aq] fin = 10 -14 / 10 -11 = 10 -3 mol/L; n HO- fin = 0, 001*( 0, 02 + V eau)= 10 -3 mol. 0, 02 + V eau = 1; V eau = 0, 98 L. Exercice 5. prpare 3 solutions aqueuses S 1, S 2, S 3 du mme acide AH. Compte rendu de tp - 1958 Mots | Etudier. La solution S 1 est de concentration c, S 2 a une concentration c 2 =0, 1c et S 3 a une concentration c 3 =0, 001c pH est mesur 25C. On trouve respectivement: 4, 25, 4, 75 et 5, 25. Montrer que l'acide est faible. On dilue 10 fois S 1 pour obtenir S 2 et le pH varie de 0, 5 unit: l'acide est donc faible. Le pH d'un acide fort varie de 1 unit lors d'une dilution au 10 . Ecrire l'quation bilan de la raction de l'acide avec l'eau.
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