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L'eau se trouve sous forme de liquide ou de glace (neige). On représente en coordonnées rectangulaires: la température sèche en abscisse et la pression de vapeur saturante en ordonnée. Le graphe ci-contre permet de mieux situer les différentes zones: La zone de l'air humide ambiant (vapeur d'eau): pv < pvs La "frontière" entre ces deux zones qui est matérialisée par la courbe de saturation en rouge (vapeur d'eau + eau liquide): pv = pvs La zone de brouillard (eau liquide ou glace): pv > pvs Tableau de valeurs de pvs = f ( θ): La pression de vapeur saturante dépend de la température sèche de l'air. Remarque: un air chaud ( à température sèche élevée) aura des molécules plus éloignées les unes des autres du fait d'une plus intense agitation, conséquence directe d'un niveau énergétique plus grand. Une grande quantité d'eau pourra être ajoutée avant de saturer cet air. Par contre, une température plus basse de l'air conduira à une apparition plus rapide de la saturation (molécules plus proches).
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10). Il représente, dans un système de coordonnées obliques, la teneur en vapeur d'eau x en g · (kg d'air sec) –1 sur l'abscisse et l'enthalpie spécifique h en kJ · (1 + x) · kg –1 sur des ordonnées inclinées d'environ 45° vers le bas. Pour faciliter la lecture, les valeurs x ainsi que les pressions partielles correspondantes sont représentées sur des axes horizontaux. La courbe de saturation ( φ = 100%) sépare les états non saturés ( φ < 100%, au-dessus de la courbe) du domaine de l'air sursaturé (brouillard, sous la courbe), pour une pression atmosphérique d'environ 950 mbar. Dans le domaine non saturé, les isothermes (lignes à température constante) apparaissent comme des droites légèrement montantes. En outre, les courbes à humidité relative φ constante et à masse volumique ρ (kg du mélange) · m –3 constante du mélange air-humidité sont représentées. Sur le diagramme h, x on notera que la teneur en vapeur d'eau x est donnée par 1 kg d'air sec et que l'enthalpie spécifique de l'air sec à 0 °C ou 273, 16 K a été arbitrairement fixée à zéro.
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À pression constante, un apport d'énergie ne modifie pas la température du mélange, mais la qualité de la vapeur et le volume spécifique changent. Les paramètres auxquels la saturation de l'eau se produit sont tabulés dans ce que l'on appelle les « tables de vapeur ». Dans ces tableaux, les propriétés de base et clés, telles que la pression, la température, l'enthalpie, la densité et la chaleur spécifique, sont présentées sous forme de tableau de la courbe de saturation vapeur-liquide en fonction de la température et de la pression. Voir aussi: Tables Steam Par exemple: Dans le pressuriseur des réacteurs à eau sous pression, la température de saturation est d'environ 350 ° C, mais cela correspond à la pression de 16, 4 MPa, qui doit être maintenue dans le circuit primaire. Pour une substance pure, il existe une relation définie entre la pression de saturation et la température de saturation. Plus la pression est élevée, plus la température de saturation est élevée. La représentation graphique de cette relation entre la température et la pression dans des conditions saturées s'appelle la courbe de pression de vapeur et elle peut être vue sur le diagramme de phase de l'eau.
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En thermodynamique, le terme saturation définit une condition dans laquelle un mélange de vapeur et de liquide peut coexister. Température de saturation ou point d'ébullition. Génie thermique Saturation En thermodynamique, le terme saturation définit une condition dans laquelle un mélange de vapeur et de liquide peut exister ensemble à une température et une pression données. La température à laquelle la vaporisation (ébullition) commence à se produire pour une pression donnée est appelée température de saturation ou point d'ébullition. La pression à laquelle la vaporisation (ébullition) commence à se produire pour une température donnée s'appelle la pression de saturation. Lorsque la qualité de la vapeur est égale à 0, on parle d' état de liquide saturé (monophasé). Par ailleurs, lorsque la qualité de la vapeur est égale à 1, on parle d' état de vapeur saturé ou de vapeur sèche (monophasée). Entre ces deux états, on parle de mélange vapeur-liquide ou vapeur humide ( mélange à deux phases).
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↑ a b c et d O. C. Bridgeman et E. W. Aldrich, « Vapor Pressure Tables for Water », Journal of Heat Transfer, vol. 86, n o 2, 1 er mai 1964, p. 279–286 ( ISSN 0022-1481, DOI 10. 1115/1. 3687121, lire en ligne, consulté le 15 avril 2022). ↑ Chia-Tsun Liu et William T. Lindsay, « Vapor pressure of deuterated water from 106 to », Journal of Chemical & Engineering Data, vol. 15, n o 4, 1 er octobre 1970, p. 510–513 ( ISSN 0021-9568, DOI 10. 1021/je60047a015, lire en ligne, consulté le 15 avril 2022). ↑ « NF EN ISO 13788: Performance hygrothermique des composants et parois de bâtiments - Température superficielle intérieure permettant d'éviter l'humidité superficielle critique et la condensation dans la masse - Méthodes de calcul », sur Afnor EDITIONS (consulté le 14 avril 2022). ↑ (en) D. Sonntag, « Important new values of the physical constants of 1986, vapour pressure formulations based on the ITS-90, and psychrometer formulae. », Zeitschrift fuer Meteorologie, 1990, p. 340-344. ↑ Bernard Crétinon et Bertrand Blanquart, « Air humide: Notions de base et mesures », Techniques de l'ingénieur, décembre 2017, p. 4 ( lire en ligne).
3. 3 Humidité de l'air et pression de vapeur, condensation | Physique du bâtiment Skip to content 3. 3 Humidité de l'air et pression de vapeur, condensation L'eau sous forme de vapeur se trouve en petites quantités dans l'air aux températures habituelles (et même en-dessous de 0 °C! ) et détermine par là ce que l'on dénomme l'humidité de l'air. Avec les composés principaux – azote, oxygène, gaz rares et dioxyde de carbone – la vapeur d'eau forme le mélange gazeux de notre air ambiant. La pression atmosphérique de l'air, qui représente la pression totale du mélange gazeux, se compose de l'ensemble des pressions partielles de chaque composant de l'air (→ pression partielle). A l'aide de l'équation des gaz parfaits appliquée à la vapeur d'eau, on peut calculer l'humidité absolue υ de l'air, c'est-à-dire la quantité de vapeur d'eau contenue dans chaque m 3 d'air ce qui est identique à la masse volumique de la vapeur d'eau: Il existe une limite supérieure pour la quantité de vapeur qui peut être admise dans l'air: l'humidité absolue de saturation ρ sat en g · m –3 ou en kg · m –3.
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