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Wednesday, 24 July 2024

Les résultats de recherches didactiques, déjà menées sur ce thème auprès d'élèves de collège et d'étudiants, montrent que les difficultés pour la compréhension des concepts de gaz, pression, température, modèle microscopique... sont nombreuses et persistantes. L'usage de la simulation peut être l'occasion d'une nouvelle approche pour aborder ces concepts. Plan d'ensemble A. Intentions générales d'une séquence utilisant le logiciel de simulation A. 1. Présentation du logiciel A. 2. Un outil pour l'apprentissage des élèves A. 3. Apprentissages attendus des élèves A. 4. Modalités de travail avec les élèves B. Simulation gaz parfait en. Outils pour la construction d'une séquence B. Compléments sur la théorie cinétique et le modèle du gaz parfait B. Sensibilisation aux difficultés des élèves de seconde C. Des scénarios pour un parcours conceptuel C. Prise en mains rapide du logiciel Atelier cinétique C. Un exemple de scénario élève D. Des résultats d'expérimentations de séquences D. Effets de la seconde à l'université D. Appropriation par les enseignants stagiaires d'IUFM D.

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Équation d'état du gaz parfait La loi des gaz parfaits est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. Il a d'abord indiqué par l'ingénieur et physicien français Emile Clapeyron (1799-1864) en 1834 comme une combinaison de la loi de Boyle, de Gay-Lussac et d'Avogadro. PV = nRT où p est la pression du gaz (Pa), V est le volume occupé par le gaz (m 3), n est la quantité de matière (mol), T est la température absolue (K) et R est la constante universelle des gaz parfaits (8. 314 JK -1 mol -1). La constante universelle des gaz parfaits R est le produit de la constante de Boltzmann k (l'énergie cinétique moyenne des particules) et du nombre d'Avogadro N A (nombre de particules dans une mole). R = k · N A = 1. 38064852·10 -23 J K -1 · 6. Simulation d'un gaz parfait. 022140857·10 23 mol -1 = 8. 3144598 J mol -1 K -1 Combiné loi des gaz ( n = const. ) p 1 V 1 / T 1 = p 2 V 2 T 2 Loi de Charles ( p = const., n = const. ) Loi de Gay-Lussac ( V = const., n = const. ) Loi de Boyle ( T = const., n = const. ) Loi d'Avogadro La loi d'Avogadro spécifie que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.

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espace pédagogique > disciplines du second degré > physique chimie > numérique > animations_simulations animations, simulations, vidéos Animations, simulations, vidéos Maskott sciences est une application qui contient des animations, des images, des vidéos (environ 2000 ressources). Elle permet aussi d'envoyer aux élèves des "modules" qui alternent des vidéos, des animations, des questionnaires.

M. (dt) 2. Utilisation: Avec le curseur, choisir la valeur de la température T (vitesse des particules). Choisir le nombre de billes N. Le bouton [Départ] relance la simulation. Le programme affiche la valeur H de la hauteur du piston. Vérifier, pour une durée suffisante de la simulation, que H = a. T. Il est nécessaire d'attendre au moins une minute avant que la position du piston soit stabilisée. Comme les positions initiales et les directions des vitesses sont aléatoires et que le nombre de billes est faible (20 à 80), l'incertitude sur la position d'équilibre du piston est assez grande mais on vérifie assez bien la loi. Simulation gaz parfait pour les. Remarque importante: Dans la simulation, on recherche la date du premier choc d'une des billes avec une paroi et on effectue alors la mise à jour de l'affichage. Cette méthode conduit à un déroulement non linéaire du temps et ne rend pas compte de la vitesse réelle des billes. Deux billes est coloriées de manières différentes pour permettre de suivre leurs mouvements.

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