Règle Du Duet Et De L'octet Exercice / Sous Main Maternelle
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De quelle caractéristique des atomes la règle du duet et de l'octet sont-elles une conséquence? Le remplissage de la couche externe des atomes La quantité de nucléons des atomes La masse des atomes La polarité des atomes Qu'est-ce que les lois du duet et de l'octet permettent d'assurer? La stabilité de l'atome La polarité de l'atome La conservation de la masse La conservation de la charge Quel est l'énoncé de la règle du duet? Un élément chimique est stable si la couche externe est remplie avec deux électrons. Un élément chimique est stable s'il forme deux liaisons covalentes. Un élément chimique est stable s'il a un nombre pair de charges. Un élément chimique est stable s'il a un nombre pair de nucléons. Quel est l'énoncé de la règle de l'octet? Un élément chimique est stable si la couche externe est remplie avec huit électrons. Un élément chimique est stable s'il forme trois liaisons covalentes. Un élément chimique est stable s'il a trois doublets non liants. Un élément chimique peut perdre 6 nucléons pour assurer sa stabilité.
Pour cela, l'atome de Lithium doit perdre l'électron qui se trouve sur la couche (L) 1 Il forme ainsi l'ion Li +. Exemple de l'atome de Fluor L'atome de Fluor (F) possède un numéro atomique Z = 9 Il a comme structure électronique (K) 2 (L) 7 Le gaz rare le plus proche dans le tableau périodique est le Néon, de structure électronique (K) 2 (L) 8 D'après la règle de l'octet, l'ion formé à partir de l'atome de Fluor sera stable avec une couche externe (L) 8. Pour cela, l'atome de Fluor doit gagner un électron en plus sur sa couche (L) 7 Il forme ainsi l'ion F -. Exemple de l'atome de Magnésium L'atome de Magnésium (Mg) possède un numéro atomique Z = 12 Il a comme structure électronique (K) 2 (L) 8 Le gaz rare le plus proche dans le tableau périodique est le Néon, de structure électronique (K) 2 (L) 8 D'après la règle de l'octet, l'ion formé à partir de l'atome de Magnésium sera stable avec une couche externe (L) 8. Pour cela, l'atome de Magnésium doit perdre les deux électrons présents sur sa couche (M) 2 Il forme ainsi l'ion Mg 2+.
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Exemples [ modifier | modifier le code] L'atome de fluor, de symbole F, possède Z = 9 protons et donc 9 électrons; sa configuration électronique peut s'écrire: [He] 2s 2 2p 5. Il doit gagner un électron pour en avoir huit sur sa couche externe et former ainsi l' anion F – de configuration électronique [He] 2s 2 2p 6. L'atome de sodium, de symbole Na, possède Z = 11 protons et donc 11 électrons; sa configuration électronique est: [Ne] 3s 1. Il lui suffit donc de perdre un électron pour avoir la même configuration électronique que le néon: [He] 2s 2 2p 6. Il forme ainsi le cation Na +. Décompte d'électrons dans les molécules [ modifier | modifier le code] Pour déterminer si, dans une molécule, tous les atomes respectent la règle de l'octet, on compte: deux électrons pour chaque paire d'électrons localisée sur l'atome; un électron pour chaque charge négative (de même, on enlève un électron pour chaque charge positive); deux électrons par liaison covalente, même si celle-ci résulte de la mise en commun d'un électron par atome.
Remarque: dans le cas de l'atome de Magnésium, l'Argon, de structure électronique (K) 2 (L) 8 n'est pas le gaz noble le plus proche. En effet, l'atome de Magnésium aurait dû gagner 6 électrons sur sa couche externe (M) 2 alors qu'il lui suffit d'en perdre 2 pour avoir une couche externe saturée (L) 8. Magnésium sous forme solide Prévoir la formation des molécules en utilisant la règle du duet et de l'octet Dans le paragraphe précédent, nous avons vu qu'un atome peut devenir stable en gagnant ou perdant des électrons pour devenir un ion monoatomique. Définition des liaisons covalentes Un atome peut également devenir stable en s'associant avec un autre atome instable et en mettant en commun des électrons de leur couche externe: ils vont former ce qu'on appelle des liaisons covalentes. Ainsi, une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons, chaque atome apportant un électron. Cette mise en commun leur permet donc de respecter la règle du duet et la règle de l'octet.
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Il ne peut y avoir que huit électrons dans une couche de valence car après une sous-couche n p) il existe toujours une sous-couche ( n +1)s appartenant à une couche supérieure (voir la page Règle de Klechkowski). La règle de l'octet reflète le fait que les atomes réagissent souvent pour acquérir, perdre ( liaison ionique) ou mettre en commun ( liaison covalente) des électrons pour posséder un octet complet d'électrons de valence. Certains des atomes pour lesquels la règle de l'octet est la plus utile sont: le carbone C; l' oxygène O; les halogènes: le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l' iode I. Limitations [ modifier | modifier le code] La règle de l'octet n'est strictement valable que pour les éléments de la 2 e période du tableau périodique à partir du béryllium, tandis que la règle du duet s'applique pour l' hydrogène, l' hélium et le lithium. À partir de la 3 e période, on compte des éléments du bloc d, c'est-à-dire essentiellement des métaux de transition, qui ne sont pas des éléments du groupe principal et suivent par conséquent la règle des 18 électrons.
Justification et utilisation [ modifier | modifier le code] En résumé, la couche de valence d'un élément est dite pleine quand elle contient 8 électrons, ce qui correspond à une configuration électronique n s 2 n p 6, où n est le nombre quantique principal. Cette configuration électronique, qui correspond à celle des gaz nobles, est associée à une stabilité maximale. Les configurations électroniques des gaz nobles sont les suivantes: He 1s 2 Ne [He] 2s 2 2p 6 Ar [Ne] 3s 2 3p 6 Kr [Ar] 4s 2 3d 10 4p 6 Xe [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6 Rn [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 Par convention, pour éviter d'écrire la configuration électronique des couches internes, on note le gaz noble précédent entre crochets. Par exemple, la configuration de l'argon est [Ne] 3s 2 3p 6, [Ne] signifiant la configuration électronique du néon. La couche la plus externe comporte ainsi 8 électrons n s 2 n p 6, sauf dans le cas de l' hélium. Il est à noter qu'une couche de valence « pleine » signifie qu'elle contient huit électrons quand la couche suivante commence à se remplir, même si les sous-couches associées à des nombres quantiques secondaires ℓ supérieurs à 1 ( d, f) ne sont pas remplies.
Sous main – Cp – Astuces pour la classe – Cycle 2 Un sous-main astucieux pour les CP Une bonne idée pédagogique pour aider les apprentis lecteurs-scripteurs Deux collègues de Mornant, Cécile Porte et Céline Chaux ont mis au point ce sous-main et l'utilisent avec succès dans leur classe. Une fois personnalisé au nom de chacun des enfants et plastifié, les élèves l'ont toujours à portée de la main. Il favorise l'autonomie progressive des élèves et met à disposition de façon optimisée les références essentielles de la classe pour la lecture et l'écriture. Sous main – Cp – Astuces pour la classe – Cycle 2 rtf Sous main – Cp – Astuces pour la classe – Cycle 2 pdf Les deux polices à installer auparavant pour lire correctement le fichier () ci-dessus IEN Irigny Soucieu Mornant Autres ressources liées au sujet
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Historique Commentaires sur: 1 nanouuu Lundi 26 Août 2013 à 15:11 Merci beaucoup pour le partage! 2 Philest Mardi 26 Août 2014 à 08:37 T'es sous mains sont superbes, merci et bravo! 3 Sandym Mercredi 10 Septembre 2014 à 23:14 Coucou, je ne pensais pas faire un sous main pour mes GS mais il est tellement bien que je l'adopte! Le petit plus: je ne perdrais plus la fiche avec le modèle des prénoms de mes loulous! Merci 4 fanylili Mercredi 22 Octobre 2014 à 14:30 Merci pour ton sous main GS, mon élève déficient va pouvoir être un peu plus autonome! 5 dada Lundi 27 Avril à 17:17 Tes sous-mains sont top, merci pour ce partage. 6 latornade Vendredi 21 Août à 16:58 merci beaucoup pour tes sous-mains et la version modifiable; ils sont très clairs et bien faits…gain de temps assuré! avec tout ce qu'il y a à faire pour préparer la rentrée, c'est bien pratique! 7 lil Samedi 29 Août à 22:03 idée géniale