Les Cristaux De La Nature : Quiz N° 1 | Annabac / Boutique Mariage Lemans.Maville.Com
Question 1 Dans un solide cristallin, l'arrangement des atomes est: Question 2 Le chlorure de sodium solide est constituée d'un empilement régulier: d'atomes. d'ions. de molécules Question 3 Il existe plusieurs types de mailles cristalline. Question 4 La représentation ci-dessous est celle d'une maille cubique simple: Question 5 Le volume d'un cube dont l'arête à pour longueur a vaut: Question 6 La compacité mesure: le nombre d'atomes par maille. l'occupation du volume de la maille par les atomes. la masse de la maille par rapport à son volume. le volume occupé par un motif. Question 7 La compacité: s'exprime en m 3 n'a pas d'unité. Qcm cristaux enseignement scientifique avec. est toujours supérieure à 1. est toujours inférieure à 1. Question 8 La représentation ci-dessous est celle d'une maille cubique à faces centrées. Question 9 La masse volumique d'un solide cristallin est égale: à la masse d'un kilo de ce solide. au produit du volume de la maille par sa masse. au rapport de la masse d'une maille sur le volume d'une maille
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Par exemple, la silice (SiO 2), minéral abondant des roches de la croûte terrestre, cristallise sous forme de quartz selon un système cristallin hexagonal. La cristallisation de la silice à une pression très élevée forme de la coésite selon un autre système cristallin, appelé « monoclinique pseudohexagonal ». Ainsi, un même minéral, caractérisé par sa formule chimique, peut présenter des structures cristallines différentes et donc des propriétés macroscopiques différentes. Qcm cristaux enseignement scientifique a la. Les minéraux se caractérisent donc par leur composition chimique et leur organisation cristalline. • Une roche est un matériau formé par l'assemblage d'unités élémentaires, les minéraux, qui constituent le globe terrestre. Une roche peut être parfois formée d'un seul minéral, mais plus fréquemment d'une association de différents minéraux. • Des structures cristallines existent aussi dans les êtres vivants. Par exemple, un minéral cristallisé, le carbonate de calcium (CaCO 3), est un des constituants majeurs des coquilles de différents animaux, du squelette des vertébrés ou encore du corail.
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L'objectif de cette partie est d'appréhender une forme particulière d'organisation de la matière: l'état cristallin. Les connaissances sur l'état cristallin sont utilisées en géologie, avec l'étude des minéraux et des roches, mais aussi en biologie. Il s'agit d'étudier quelques exemples d'organisations cristallines simples et de comprendre comment cette organisation détermine les propriétés macroscopiques de la matière. Des édifices ordonnés les cristaux. I. L'état cristallin de la matière: exemple du NaCl • Le sel ou chlorure de sodium, noté NaCl, se présente à l'œil nu sous forme d'une poudre blanche, comme le sel fin de table. Des échantillons de plus grande taille peuvent se présenter sous forme de cristaux de forme cubique à faces lisses. L'étude de la structure microscopique du NaCl met en évidence que les différents ions constituant ce solide sont agencés de manière régulière dans l'espace. La plus petite unité de cet agencement régulier est appelée « maille ». Cette maille se répète dans l'espace, formant un réseau cristallin.
L'étude des caractéristiques de la maille de chaque cristal permet de définir certaines caractéristiques de ce cristal. Le chlorure de sodium ou NaCl État macroscopique: visible à l'œil nu Cristal de sel (longueur et largeur: quelques cm) Représentation en 3D de la structure cristalline du sel NaCl © molekuul/iStock © jack0m/iStock II. Les cristaux de la nature : quiz n° 1 | Annabac. Les réseaux cristallins cubiques • Les cristaux les plus simples sont les réseaux cristallins cubiques, dont la maille peut être décrite à partir de la géométrie du cube. Géométrie du cube • On distingue différents réseaux cubiques selon la position des entités dans la maille, en particulier: le réseau cubique simple; le réseau cubique à faces centrées. Représentation d'un réseau cubique • Pour chaque type de réseau, deux grandeurs caractéristiques du cristal peuvent être calculées: la masse volumique et la compacité. La masse volumique d'un cristal est le rapport de la masse du cristal par son volume. Au niveau d'une maille, la masse volumique est le rapport de la masse des entités chimiques d'une maille par le volume de cette maille.
• La structure cubique à faces centrées, appelée « cfc », se caractérise par la présence d'une entité chimique (atomes ou ions) à chaque sommet du cube et au milieu de chaque face. Réseau cubique à faces centrées • La maille cubique à faces centrées présente des sites où peuvent se loger des entités chimiques supplémentaires, de plus petite taille que celles formant la maille cubique. Qcm cristaux enseignement scientifique le. Par exemple, dans le cas du NaCl, les ions chlorure forment une maille cubique à faces centrées tandis que les ions sodium, de plus petite taille, sont situés au centre de chaque arête et au centre de la maille. Caractéristiques du cristal de NaCl Structure cristalline Maille du réseau cristallin de NaCl Une maille de NaCl a une forme cubique et contient: un ion Cl − (en vert) à chaque sommet et au milieu de chaque face. un ion Na + (en orange) au milieu de chaque arête et au centre de chaque maille. Formule stœchiométrique Na 4 Cl 4 Masse molaire 58, 4 −1 a 56, 4 nm (56, 4. 10 −9 m) Masse volumique (à 20 °C) 2, 16 −3 Compacité c = 0, 64 • Ainsi, de manière générale, une structure cristalline est définie par une maille élémentaire qui se répète périodiquement dans l'espace.
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