Maisons Et Appartement À Vente À Saint-Chartier - Trovit - Amalgame (Métallurgie) — Wikipédia
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Le tain des glaces est un amalgame d'étain. Cliquez sur un mot pour découvrir sa définition. Changer la langue cible pour obtenir des pyright © 2000-2016 sensagent: Encyclopédie en ligne, Thesaurus, dictionnaire de définitions et plus. Exemple: "P ris", "", "P, ris" ou "P*ris" Rechercher. Découvrez les bonnes réponses, synonymes et autres mots utiles amalgama. La réponse à la définition: PLONGES DANS UN BAIN D ETAIN a été trouvée dans notre référentiel de plusieurs milliers de solutions. AMALGAME (s. ) [a-mal-ga-m'] 1. amalgame d etain en 4 lettres: les solutions approchantes. Il se demande si c'est l'arabe amal al-djam'a ( 1er a bref pour amal, a long pour al), l'oeuvre de la conjonction, ou une altération de al-modjam'a (modjam avec un a long), l'acte de la consommation du mariage.
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En plus d'un certain nombre d'amalgames naturels, il existe également un certain nombre d'amalgames techniques qui sont fabriqués à des fins différentes. L'amalgame est particulièrement connu pour son utilisation en dentisterie. Là, il est souvent utilisé comme matériau de remplissage pour les dents endommagées. L'amalgame dentaire est composé pour moitié de mercure et pour moitié d'un mélange de poudre métallique d'argent, de cuivre et d'étain. Les deux sont transformés en pâte et peuvent ensuite être versés dans la dent, où elle durcit ensuite en une obturation résistante. Formes, types et types Puisqu'il existe de nombreux métaux solubles dans le mercure, il existe également de nombreux amalgames différents. Selon le niveau de mercure, ces amalgames sont liquides à solides à température ambiante. Plus la teneur en mercure est élevée, plus l'amalgame correspondant est liquide, car le mercure est liquide même à température ambiante. En plus des amalgames naturels contenant du plomb, du cuivre, du palladium, de l'argent ou de l'or, il existe également des amalgames techniques produits artificiellement qui sont souvent utilisés comme agents réducteurs en chimie ou dans des thermomètres à basse température.
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Amalgame de thallium L'amalgame de thallium se solidifie à −58 °C. Il est donc utilisé dans les thermomètres de basses températures [ 3]. Amalgame d'étain L'amalgame d' étain a été utilisé jusqu'au milieu du XIX e dans le tain des miroirs [ 4]. Amalgame d'or L'amalgame d' or est utilisé pour la réalisation de dorures ainsi que pour former des pépites d'or dans la technique de l' orpaillage. Dans les deux cas, l'amalgame est ensuite chauffé pour que le mercure s'évapore et ne subsiste plus que l'or. Amalgame d'argent L'amalgame d' argent est utilisé, tout comme celui d'or, dans l'extraction minière [ 5]. Il a aussi été utilisé pour la réalisation du verre mercuré. Sonde à mercure La sonde à amalgame décrite. La présence d'ions mercure dans l'eau peut être révélée par une sonde composé d'une lamelle de cuivre et d'une solution d' acide nitrique. Les ions mercure subissent une réaction redox avec le cuivre: Hg 2+ + Cu → Hg + Cu 2+. Le mercure élémentaire réagit ensuite avec la plaque de cuivre pour former un amalgame.
Un amalgame est un alliage métallique qui se forme facilement, sans chauffage. Cela désigne uniquement des alliages composés de mercure et d'un autre métal [ 1] le plus souvent de l' or (pour son extraction) de l' argent, et d'autres métaux tels l' étain et le cuivre (utilisé pour les obturations dentaires). Ils peuvent être naturels ou artificiels. Le mercure ne forme pas d'amalgame avec le fer, le platine, le tantale et le tungstène. Principaux amalgames et utilisations Amalgame de métaux alcalins L'amalgamation des métaux alcalins est fortement exothermique. De plus, ils s'oxydent facilement à l'air libre en se dissociant en oxydes de métaux alcalins et en mercure. Amalgame de sodium Le sodium peut former l'amalgame de formule NaHg 2 avec le mercure lorsqu'il y est dissous. Il s'agit d'un agent réducteur important en chimie organique et inorganique. Il s'oxyde rapidement dans l'air et réagit avec l'eau. Il doit donc être protégé dans une atmosphère inerte d' azote par exemple. Amalgame de potassium L'amalgame de potassium présente des propriétés similaires à celui de sodium: il s'oxyde rapidement à l'air et réagit violemment avec l'eau.