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Cours pour la 1ere Secondaire sur "Les changements d'état d'un corps pur" Chapitre 2 – Les changements d'état d'un corps pur MODULE 1 – La constitution de la matière THEME 1: Organisation et transformations de la matière I- Changements d'état d'un corps pur Activité documentaire: Le cycle de l'eau L'eau sur terre existe sous trois états physiques: l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux. L'eau peut passer d'un état physique à un autre. En effet, sous l'action de la chaleur du Soleil, l'eau par exemple des océans ou des lacs se transforme en un gaz invisible appelée vapeur d'eau: on parle de vaporisation. Au contraire, en se refroidissant, la vapeur d'eau peut repasser à l'état liquide: on parle de liquéfaction. Exercices corrigés changement d état d un corps pur pdf document. En refroidissant l'eau liquide, elle peut passer à l'état solide: on parle de solidification. Si on réchauffe la glace, elle redevient de l'eau liquide: on parle de fusion. II- Volume et masse lors d'un changement d'état Vidéo: Volume et masse lors de la solidification Lors d'un changement d'état, la masse ne varie pas.

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a) Représenter la transformation réalisée dans le diagramme de Clapeyron. b) Calculer le titre final en vapeur x2 et la variation de la quantité liquide entre l'état initial et l'état final. c) Calculer l'énergie thermique reçue par le mercure. d) Calculer la variation d'entropie du mercure, puis faire un bilan entropique: entropie d'échange, entropie de création. Les changements d’état d’un corps pur - Séquence complète : 1ere Secondaire. Exercice 2: Bouilloire de voyage Madame Michu possède une bouilloire de voyage, constituée d'un serpentin métallique fournissant par effet Joule une puissance thermique constante Pth = 200 W. Elle souhaite utiliser cette bouilloire pour chauffer à l'air libre une masse m = 200 g d'eau liquide, initialement à la température T0 = 293 K (soit 20 °C), contenue dans une tasse de capacité calorifique négligeable. 1. Calculer le temps T, au bout duquel l'eau se met à bouillir. 2. Madame Michu, étourdie, oublie d'arrêter sa bouilloire qui ne dispose pas de système d'arrêt automatique. Calculer le temps τ2 au bout duquel toute l'eau s'est évaporée.

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Tracer le graphique représentant l'évolution de la température de l'eau en fonction du temps. (Prendre 3 carreaux → 1 min et 1 carreau → 1°C) 2. Séparer le graphique en 3 parties en indiquant les états de l'eau (S: solide, L: Liquide ou G: Gazeux) 3. Indiquer, sur le graphique, l'apparition du premier cristal de glace et la dernière goutte d'eau liquide. Dans ce chapitre 2 consacré aux changements d'état d'un corps pur, vous trouverez également: Le cours Activité expérimentale: L'eau bout-elle toujours à la même température? Exercices corrigés changement d état d un corps pur pdf download. Activité expérimentale: A quelle température la glace fond-elle? Activité documentaire: Le cycle de l'eau Exercices – 5ème – Les changements d'état d'un corps pur pdf Exercices – 5ème – Les changements d'état d'un corps pur rtf Exercices – 5ème – Les changements d'état d'un corps pur – Correction pdf Autres ressources liées au sujet

Application: Isotherme en diagramme de Clapeyron Une masse m = 8, 0 kg de mercure est placée dans un récipient de volume variable V, initialement vide et placé dans un thermostat à T1 = 573 K. Le mercure liquide est incompressible et de volume massique vl = 7, 7 10-5 Le mercure gazeux a pour volume massique à T1, vv 1 = 0, 700 et pour pression de vapeur saturante P*(T1) = 0, 330 bar. a) On comprime lentement le mercure à partir d'un grand volume. Décrire dans un diagramme de Clapeyron (P, v = V/m) l'évolution du système. b) La vapeur est-elle sèche ou saturante pour V0 = 8, 00 m3; V1 = 1, 00m3? Exercices corrigés changement d état d un corps pur pdf en. Quelle est la valeur du titre x en vapeur dans chaque cas: x0, x1? Données: capacité thermique massique de Hg(l): cl = 0, 135; chaleur latente massique de vaporisation: l(T1) = 297, 0 et l(T2) = 293, 7 Application: Enthalpie et entropie de transition de phase Surfusion de l'eau: solidification isotherme Une masse de 1, 0 kg d'eau liquide se trouve en état surfondu dans un thermostat à t1 = – 10 °C sous la pression atmosphérique.

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