Produit Acide Ou Basique: Blanc Chic Parure Boutique
1 Produit d'entretien: comment bien utiliser les produits d'entretien Action des produits d'entretien Produit d'entretien alcalin, neutre, acide Les produits d'entretien se divise en trois grandes familles d'un point de vu chimique. On distingue les produits d'entretien "Alcalin" ou "Basique", les produits d'entretien "Neutre", les produits d'entretien "Acide". Produit d'entretien alcalin ou basique Les produits d'entretien "Alcalin" ou "Basique" sont caractérisés par un potentiel hydrogène (pH) supérieur à 8. Ces produits d'entretien sont généralement des décapants, les nettoyants fours, des dégraissants, lessives, liquide de lavage automatique... Plus le pH sera élevé plus le produit sera "Alcalin". La javel est un produit fortement alcalin. Au dela de 11, 5, on considère que le produit rentre dans le cadre des produits d'entretien très alcalins. Produit d'entretien acide Les produits d'entretien "Acide" sont caractérisés par un potentiel hydrogène (pH) inférieur à 6. Ces produits d'entretien sont généralement des détartrants, gel wc, détartrant sanitaires.. agissent contre le calcaire.
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A partir d'étiquettes de produits ménagés courants et de sites internet choisis par le professeur les élèves sont amenés à réfléchir sur les dangers de l'utilisation de ses produits. compétences du programme: Domaine d'acidité et de basicité en solution aqueuse. Les dangers que présentent des produits acides ou basiques concentrés compétences transversales: français: rédiger convenablement une argumentation Compétence du B2i: C. 4. 2 utilisation des fonctions principales d'un logiciel de navigation sur le web C. 3. 3 Je sais regrouper dans un même document plusieurs éléments (si on demande aux élèves de rendre ce travail sur un document rédigé avec un traitement de texte) Auteur: Groupe collège sur une idée de Laurence Pihée
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Un produit dégraissant doux est alors recommandé. Idem pour les produits acides, avec lesquels mieux vaut faire des essais pour éviter les catastrophes, souvent irréversibles…
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• Lorsqu'on dilue une solution acide, elle devient un peu moins acide et son pH se rapproche de 7. Attention: la solution ne devient pas basique, car on ne rajoute pas d'ions HO −. Lorsqu'on dilue une solution basique, son pH se rapproche également de 7. pH de quelques produits courants III. Sécurité • Les solutions acides et basiques sont corrosives, elles peuvent entraîner des brûlures graves de la peau, des muqueuses et des yeux. Particulièrement les solutions concentrées. Exemples de réactions acido-basiques • Les espèces acides et basiques peuvent réagir entre elles pour former un mélange soit acide, soit basique, soit neutre. • Exemples de réactions acido-basiques: H + (aq) + HO − (aq) → H 2 O (l); HCO 3 − (aq) + H + (aq) → CO 2(aq) + H 2 O (l).
Exemples d'acide de Lewis: □AlCl3, □ZnCl2, R-Mg-X, ion □H+ Remarque: L'ion □H+, selon l'exercice donné peut correspondre à de l'acide sulfurique (H2SO4), de l'acide phosphorique (H3PO4), ou encore à l'APTS (acide fort soluble en milieu organique, que l'on utilise aussi lors d'une acétalisation, qui est une réaction de protection des groupes hydroxyles (aussi appelés groupes alcools, OH) d'une molécule). Une base de Lewis est une molécule capable de céder un doublet d'électron, c'est un composé nucléophile (qui préfère les noyaux aux électrons). Exemple de base de Lewis: HO- (ion hydroxyde), EtO- (ion éthanolate), |NH3 (Ammoniac, avec son doublet non liant sur l'azote N), F- (ion fluorure) Astuce: Pour ne pas confondre une base de Brönsted avec une base de Lewis, il faut s'intéresser aux sonorités dans le premier cas (B rö nsted /P ro t on), et à la lettre L dans le deuxième cas: ( L ewis/Doub L et d'é L ectrons), ainsi: Une base de B rö nsted capte un p ro ton (comme une base militaire qui capte des inf or mations).
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