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Saturday, 29 June 2024

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Relever sur la courbe 1 les coordonnées (VbE, pHE) du point d'équivalence E, ainsi que les valeurs du pH aux points M, N, P, Q, R pour les volumes respectifs VbE/6, VbE/3, VbE/2,,. E M N P Q R Vb (mL) pH b) Afficher les courbes (4, 7). Reprendre le travail précédent pour la courbe 4. E M N P Q R Vb (mL) pH VI. Questions. L'acide citrique C6H8O7 (officiellement acide 3-hydroxy-3-carboxypentanedioïque) a pour formule semi-développée: HOOC? CH2? COH? CH2? Dosage de l'acide citrique dans la limonade concours assistant d'ingnieur 2007 chimiste. COOH? COOH C'est un triacide noté plus simplement H3A qui, par libération successive de trois protons H+ permet d'obtenir les espèces H2A-, HA2-, A3-. Ecrire les équations-bilans des trois équilibres chimiques correspondant à la mise en solution aqueuse de l'acide citrique. A 25 °C, les pKa des couples acide/base ont les valeurs suivantes. H3A/H2A- pKa1 = 3, 1 H2A-/HA2- pKa2 = 4, 8 HA2-/A3- pKa3 = 6, 4 Indiquer l'espèce prédominante dans chaque domaine, suivant le pH de la solution. 3, 1 4, 8 6, 4 pH ---------------------------------------I-------------------------I---------- ----------------I-----------------?

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Espèce prédominante: 3. Compléter les équations-bilans des réactions qui se produisent lorsqu'on ajoute une solution de soude à une solution d'acide citrique. H3A + OH-???............. +........ (1) H2A- +......???............. + H2O (2).......... + OH-??? A3- +........ (3) 4. Calculer la constante KR de chaque réaction. Ces réactions sont-elles quantitatives? En déduire l'équation-bilan (4) de la réaction globale qui traduit le passage de H3A à A3-. 5. Exploitation de la courbe 1 (simulation). On dose un volume Va d'une solution d'acide citrique de concentration molaire ca, à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire cb. Les valeurs des pKa étant très proches, un seul saut de pH est visible. Quelle est l'espèce prédominante à l'équivalence E? Dosage de l acide citrique dans une lemonade stand. Ecrire la relation liant les grandeurs ca, Va, cb et VbE en ce point. Laquelle des quatre équations-bilans précédentes permet de justifier cette relation? Par référence aux équations-bilans du 3., préciser la signification des points N et Q.

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L −1 par une solution de soude (ou hydroxydede sodium) de concentration cB=0, 10mol. L −1. • Combien d'équivalences devrait-on observer lors de ce titrage? Justifie ta réponse en écrivant les équations des réactions chimiques successives qui seproduisent au cours du titrage. Dosage de l acide citrique dans une limonade pour. H 3 A (aq) + HO – (aq) = H 2 A − (aq) + H 2 O (l)3 équivalences H 2 A − (aq) + HO – (aq) = HA 2− (aq) + H 2 O (l)HA 2− (aq) + HO – (aq) = A 3− (aq) + H 2 O (l)• Comment est définie la première équivalence acido-basique? A la première équivalence, les réactifs H 3 A (aq) et HO – (aq) ont été apportés en proportionsstœchiométriques. n(H 3 A) à doser n(HO –)à la première équivalenceapporté= soit V A. C A = V B. C B1 1• Pour quel volume de solution de soude ajouté devrait-elle se produire? V A. C B avec VA=10, 0.

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