Article 17-1 De La Loi N° 65-557 Du 10 Juillet 1965 Fixant Le Statut De La Copropriété Des Immeubles Bâtis | Doctrine / Thermodynamique Cours Places De Concert
Ces unions coopératives sont soumises aux dispositions de la section VIII du présent décret. Chaque syndicat décide, parmi les services proposés par une union coopérative, ceux dont il veut bénéficier.
Article 17 Loi 10 Juillet 1965
Doctrine propose ici les documents parlementaires sur les articles modifiés par les lois à partir de la XVe législature.
Entrée en vigueur le 14 décembre 2000 Dans le cas où l'administration de la copropriété est confiée à un syndicat coopératif, la constitution d'un conseil syndical est obligatoire et le syndic est élu par les membres de ce conseil et choisi parmi ceux-ci. Il exerce de plein droit les fonctions de président du conseil syndical. En outre, le conseil syndical peut élire, dans les mêmes conditions, un vice-président qui supplée le syndic en cas d'empêchement de celui-ci. Le président et le vice-président sont l'un et l'autre révocables dans les mêmes conditions. Informations de la copropriété - Syndicat Coopératif. L'assemblée générale désigne une ou plusieurs personnes physiques ou morales qui peuvent être des copropriétaires ou des personnes extérieures qualifiées pour assurer le contrôle des comptes du syndicat. L'adoption ou l'abandon de la forme coopérative du syndicat est décidée à la majorité de l'article 25 et le cas échéant de l'article 25-1. Entrée en vigueur le 14 décembre 2000 0 Document parlementaire Aucun document parlementaire sur cet article.
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[OH -]/[A -] Définition: La réaction acide-base Les protons H + n'existant pas librement dans l'eau, un acide ne pourra céder un proton que s'il est mis en présence d'une base pouvant l'accepter. La réaction de transfert de proton est appelée réaction acide-base et s'écrit: Acide 1 + Base 2 = Base 1 + Acide 2 Exemple: La réaction acide-base CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 COO – + H 3 O + Acide 1 + Base 2 = Base 1 + Acide 2 Les couples acide-base impliqués sont les couples CH 3 COOH/CH 3 COO – et H 3 O + /H 2 O. L'eau peut intervenir à la fois comme acide et comme base dans une réaction acide-base. Cours de chimie UNF3S - Chapitre 5 : Équilibres acide-base - pH. On parlera alors de réaction d'autoprotolyse de l'eau: H 2 O + H 2 O = H 3 O + + HO – La constante d'équilibre de la réaction d'autoprotolyse vaut: Ke = [H 3 O +]. [HO –] = 10 -14 à 25°C Définition: Le pH Par définition, le pH d'une solution diluée indique la quantité de protons présents dans un milieu donné. La valeur du pH est déterminée par la formule: Si [H 3 O +] = [HO –] la solution est neutre Si [H 3 O +] > [HO –] la solution est acide Si [H 3 O +] < [HO –] la solution est basique A 25°C, une solution est neutre si [H 3 O +] = [HO –] = 10 -7 mol.
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L'acide H 3 O + est ainsi l'acide le plus fort pouvant exister dans l'eau. De même, la base HO – est la base la plus forte pouvant exister dans l'eau. Acide faible – base faible Les acides faibles et les bases faibles qui réagissent avec l'eau de manière partielle. Thermodynamique Cours Paces – Meteor. Les acides faibles ne se comportent pas tous de la même façon en solution aqueuse. Certains réagiront faiblement avec l'eau tandis que d'autres seront assez fortement déprotonés. La force d'un acide faible est ainsi caractérisée par la constante d'équilibre, notée K A, de sa réaction avec l'eau (équation de Henderson): AH + H 2 O = A – + H 3 O + K A = [A -]. [H 3 O +]/[AH] La constante K A définie précédemment est appelée constante d'acidité du couple AH/A –. Cette constante est un indicateur de la force d'un acide ou d'une base faible en solution aqueuse. Définition: Constante de basicité La mise en solution d'une base faible conduit à l'équilibre suivant: A – + H 2 O = AH + HO – Pour cet équilibre, on peut définir une constante de basicité K B donnée par la relation: K B = [AH].